江西省玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷八大专题-共8套.doc

玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷（板块一、基本概念 ）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D2有关说法正确的是A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比3向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是ANaClBFeCl3 CNa3PO4 DK2SO44某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是AB CD5下列叙述正确的有： CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个6以下叙述正确的是A金属与盐溶液反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键7用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA8有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A、氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去9下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：10关于氧化物的叙述，正确的是A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B、与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应二非选择题 ：（共50分）11（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_ 。(2)F组中物质除了Cl2外还有_ (填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_ 。(4)用Al3制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_ 。某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：（不要求配平） (2)反应中，被还原的元素是_ ，还原剂是_ _。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目：12（12分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色；加入HCl溶液后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加入稀HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_ 。实验_ 。实验_ 。实验_ 。实验_ 。(2)上述五个实验不能确定是否存在的离子是_。13（13分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式：在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克；B管中的黑色粉末变成红色粉末；在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。请回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是_ 克/摩尔。(3)通过计算，确定X的分子式为_ 。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) _ 。14（13分）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等。请回答下列有关问题：（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为： ；汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能。（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 （填化学式，多填本空不得分）排放。（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式 。玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷（板块二、基本理论）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案125 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0 。则下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变D将水加热，平衡逆向移动2广义的水解认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。依据上述观点提出的说法不正确的是ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸3在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，则对此过程的变化情况结合图像的分析正确的是A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况4下列化学用语表达正确的是A氯化钠的电子式： B丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的电离方程式NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32DNa2O2中即含离子键又含共价键5下列说法正确的是A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:16不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈725 时，在等体积的： pH0的H2SO4溶液 0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液 pH10的Na2S溶液 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101041098空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，则有关说法正确的是 A当有01mol电子转移时，a极产生1.12LO2 （标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e2H2+4OHCd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O Dc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A9可逆反应达到平衡的根本原因是A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等10恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)B(g) x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是A混合气体平均相对分子质量保持一定B单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol BC容器内气体密度恒定不变D反应前后容器内总压强恒定不变二非选择题 ：（共50分）11（12分）如图所示甲、乙是电化学实验装置：乙(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_ 。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_ 。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液：甲中铁棒上的电极反应式为_ 。如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_ (填写物质的化学式)_ g。12（12分）在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g) 3B(？)C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示： (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)C(？)的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，实验b和实验a相比较，可能隐含的反应条件是_ 。(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论_。若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合_线(填“c”或“d”或“e”)。改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为_。(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_态，C是_态。(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是_ 。13（13分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答：ABDC（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 。B在元素周期表中位于 。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）（2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 。（3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是： 。（4）由A与S形成的液态化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为 。（5）已知298K时，Fe(s) + O2(g) = FeO(s) ； H= 272.0 kJ mol-12D(s) + 错误！未找到引用源。O2(g) = D2O3(s) ； H= 1675.7 kJ mol-1写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。14（13分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)在25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ 。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_ 。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_ _。玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷（板块三、非金属元素及其化合物）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1指定的下列变化能够实现的是弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成 两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A B C D2下列叙述正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶3以下实验操作或原理叙述正确的是AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成4酸雨是造成世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰 败枯萎，大片土地沙漠化某研究小组探究某地硫酸酸雨的形成，他们提出以下猜想：猜想一： 猜想二：猜想三：以上两个过程同时存在。为验证上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，则下列判断中错误的是A若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色C若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大D上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.65如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，则下列叙述不正确的是 A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中产生白色沉淀且沉淀不溶解D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊6澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同素异形体B同分异构体C同系物 D同位素7对于下列有关化学知识的认识不正确的是A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包8已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示 （部分产物已略去）。则W、X不可能是 选项WX过量的WYZXA盐 酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液9向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，则下列对X、Y的推断正确的是A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO210有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是ANa2SO3溶液已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化二非选择题 ：（共50分）11（12分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O2HNO2（已配平）。请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为 。（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I 被氧化为I2时，含氮产物为 （填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是 （填序号）。a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸（4）工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式： 。若改用电解法将废水中NO2 转换为N2除去，N2将在 （填电极名称）生成。（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：火柴头得到溶液水浸泡白色沉淀NaNO2、AgNO3和HNO320090227有关的离子反应方程式为 。（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为 。12（12分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_ 。(2)反应的离子方程式为_。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。 (4)0.1 molL-1的X溶液和0.1 molL-1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是_(用离子方程式说明)。(5)常温下0.1 molL-1的Y溶液中c(H+)/c(OH)110-8，下列叙述正确的是 。A该溶液的pH11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 molL-1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH)乘积为110-22 DpH3的盐酸V1 L与该0.1 molL-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则：V1V2 E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 。13（13分）水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是 。A硫酸铝 B氧化铝 C碱式氯化铝 D氯化铁（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是 。A蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源B利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜C利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区D利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式： 。某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2molL-1 CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为： ；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84 L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇 g 。14（13分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：(1)B与A的差值为_mol。(2)C点对应的溶液体积为_mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_mol。(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_ 。(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_。玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 A只有 B只有 C D只有2下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3有关物质的性质与应用不相对应的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5指定反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2BNaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH+SO2 = SO32+H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3= Ag+NO+H2OD将2 mol L-1AlCl3溶液和7 mol L-1NaOH溶液等体积混合： 2Al3+7OH= Al（OH）3+Al（OH）4 6钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH ； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH 。则下列说法不正确的是A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应均是氧化还原反应7最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是A铝的金属性比镓强 B铝的熔点比镓低 C铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝DGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应8将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B最终得到的溶液中c(Na+)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na+)1.5 molL-19准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则硫酸溶液的物质的量浓度为 A3.50mol/L B1.75mol/L C0.85mol/L D无法计算10将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.6mol NO二非选择题 ：（共50分）11（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_ 。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。12（12分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）：向样品中加入l0mL 6 mol L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。请回答下列问题： （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 。 （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 。 （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 。 （4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。 AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。 （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为： （请把结果约到最简）。13（13分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生如下反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。ab水AB量气管14（13分）请按要求回答下列问题：（1）某同学设计右图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为： ；利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：制取气体药品O2 、 某溶液 、Al (2)根据图1回答：打开K1，合上K2。则此时此装置为 ； A电极可观察到的现象是_ 。 （3）根据图2回答：将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 。图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积 L。玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷（板块五、化学实验）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1指定实验中所选用的仪器或操作合理的是A用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2玻璃棒在实验中一般有三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中用于搅拌的是配制一定物质的量浓度的溶液 粗盐提纯银镜反应检验醛基 从制取氧气的剩余固体中提取KCl测定溶液的pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟AB C D全部3用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C从B口进气，用排空气法收集CO2D瓶中盛满水，A口连导管伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积4以下实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A B C D5以下所采取的分离方法正确的是A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使 含水酒精变为无水酒精6海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加CCl4振荡过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A BC D7选择合适的萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是 BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为：CH3CH2OH + 4e+ H2O = CH3COOH + 4H+ 。则下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O = 4OH9用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是10下列实验操作正确的是：用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液A B C D二非选择题 ：（共50分）11（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_ ；沉淀A_ ；沉淀B_ 。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_