【高考快线】高中高考化学知识点整理归纳总复习高三化学考试

【高考快线】高中高考化学知识点整理归纳总复习（高一、高二、高三知识点总复习）高三毕业班高考化学考试复习大全（一）高考化学考试要求注意事项（2-4）（二）高考化学考试常见的化学反应（方程式）（5-7）（三）高考化学考试常用识记内容（8-10）（四）高中高考化学知识点总复习资料（11-77）（一）高考化学考试要求注意事项1排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。2书写化学方程式时，分清是“=”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“=”，其产物也不能标“”或“”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“=”。3别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“gmol”。摩尔质量有单位（gmo1-1）却不写单位，失分。5要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构筒式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 6所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。7273与273K(不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4Lmol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。9请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。11描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。12表示物质的量浓度不写C(HCl)，失分。13气体溶解度与圆体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L，氨气溶解在1L水中，）14表示离子电荷与元素化合价混为一谈。15原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。16求“转化率”、“百分含量”混淆不清。17两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。18化学计算常犯错误如下：分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分分子量算错讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。19推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。 20要注意试题中小括号内的话，专门看。2l回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。22看准相对原子质量，cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。23mA(s)+n B(g)pC(1)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。24配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“”，反应热的单位是kJmol-1。 25有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。 26遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。27化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难!有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。29解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。30考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。（二）高考化学考试常见的化学反应（方程式）化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。对高考没有太大的指导意义。要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。1无机中的化合反应金属+非金属无氧酸盐等：3Mg+N2Mg3N2金属+氧气金属氧化物：2Mg+O22MgO非金属+氧气非金属氧化物：4P+5O22P2O5非金属+氢气非金属氢化物：N2+3H22NH3非金属+其他非金属：2P+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5氧化物+氧气：2SO2+O22SO3还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4碱性氧化物+水碱：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4氨气+水：NH3+H2O=NH3H2O盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐：CaO+SiO2=CaSiO3氨+酸铵盐：NH3+HCl=NH4Cl酸性氧化物+碱酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3正盐+相应的酸酸式盐：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3其他化合反应：Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C2CO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO34NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+S=Na2S2O32有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。水化反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br还原反应：RCHO+H2RCH2OH氧化反应：2CH2=CH2+O22CH3CHO；2CH3CHO+O22CH3COOH油脂的硬化：（化学方程式略）加聚反应：3中学化学中的分解反应不溶性碱受热金属氧化物（或碱性氧化物）+水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铵盐、氨水分解氨气：(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2；NH4ClNH3+HCl；NH3H2O2NH3+H2O不稳定性酸分解酸性氧化物+水H2SO3=H2O+SO2硝酸、硝酸盐分解都有氧气放出4HNO34NO2+2H2O+O22KNO32KNO2+O2碳酸盐和碳酸氢盐分解都放出二氧化碳CaCO3CaO+CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2不溶性卤化银分解都生成银和卤素单质：2AgX2Ag+X2 （X=Cl、Br、I）4其他分类方法（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。（2）碱分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3H2O的分解。（3）盐分解酸式盐分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。含水盐分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O 蓝色 白色（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2（5）其他5需要高温才能发生的反应以下方程式中的温度条件大多已略去。2C+SiO2=Si+2COC(赤热)+H2O(g)=H2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2Fe2O3+Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe+4H2O=Fe3O4+4H24FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3CaO+CO2N2+3H22NH3Al(OH)3Al3+3OH：有时还可以为H2AlO3H+AlO2+H2O水的电离：H2O+H2OH3O+OH 简写为H2OH+OH液氨的电离：NH3+NH3NH4+NH2+（自偶电离）盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。如碳酸钠的水解：CO32+H2OHCO3+OH明矾的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+酯的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸性氧化物水：CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3单质水：Cl2+H2OHCl+HClO颜色反应：I2(紫色)+H22HI(无色)2NO2(红棕色)N2O4(无色)4FeS+7O22Fe2O3+4SO26中学化学中常见的可逆反应酸的电离，多元弱酸分步写，例如：H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO32H+PO43碱的电离，多元弱碱一步写，譬如：FeCl3(浅黄)+3KSCNFe(SCN)3(血红)+3KClFe3+nSCNFe(SCN)n7n （n=16）可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池）Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag其他反应：NH3H2ONH4+OHN2+3H22NH3SO2+O22SO33Fe+4H2OFe3O4+4H2从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（三）高考化学考试常用识记内容一、常用分子量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al(OH)3：78 C6H12O6：180常用换算5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol20.16L0.9 mol 16.8L0.75mol常用反应Al3+4OH+=AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 m=56g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 m=4gAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 2NaCl+MO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O特殊反应2F2+2H2O=4HF+O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2常用俗名与分子式绿矾FeSO47H2O常用“气”煤气：CO 水煤气：H2、CO 炉气：SO2、O2、N2焦炉气：H2、CH4等 高炉煤气：CO、CO2、N2裂解气：CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等常用电子式二、（A：NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)）A（白）+（无色）（A：CaC2、AlS3、Mg3N2）ABC（A：S、H2S、N2、Na、醇）A（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa）A（A：氯化物）CAB（A:Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、(F2)固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3三、能使溴水褪色的： 能与氢气加成的：能与NaOH反应的：同分异构体：醇醚 CnH2n+2Ox 醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO 羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 氨基酸一硝基烷四、基本操作（四）高中高考化学知识点总复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性概念及转化关系变化 产物反应物还原剂 氧化反应 氧化产物变化氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。氧化还原反应失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数配平找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。强弱比较、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。氧化剂、还原剂元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂： 、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂： 、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应类型： 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：H单位：一般采用KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热： 表示方法：放热反应H0，用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以12C原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量 诸量比较： 如35Cl为34.969,37Cl为36.966。（原子量） 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质相同原子间、分类：（孤对电子）双方提供：共价键共用电子对的来源单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2非晶体 离子晶体构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用固体物质 分子晶体晶体： 原子晶体金属晶体构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同结构特点 时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。微粒空间排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体： 说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1、构成微粒：分子结构特点 、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列：（CO2如右图）分子晶体： 、举例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点 、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等、金刚石：（最小的环为非平面6元环）结构特点 每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体： 、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点 、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体： 、举例：Cu、Au、Na等、良好的导电性；性质特点 、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、层状结构结构：、层内CC之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨）： 、空间排列：（如图）性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。化学反应速率、化学平衡意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法： 、单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 说明：化学反应速率、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如： 、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆内因（主要因素）：参加反应物质的性质。、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度： 则慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响；与反应物总量无关。影响因素 、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，压强： 反之则慢、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应；外因： 、说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；c、一般温度每升高10，反应速率增大24倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂 a、具有选择性；、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反应动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K增大；正反应放热时，化学平衡常数： 温度升高，K减小），而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。、用途： a、Q=K时，处于平衡状态，v正=v逆；b、QK时，处于未达平衡状态；v正v逆 向逆向进行；c、Qv逆 向正向进行。原因：反应条件改变引起：v正v逆化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动： v(正)v(逆)向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)平衡不移动 v(正)c(OH-) 酸性 PH7水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na、K等；促进电离：加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度。表示方法：p H=lg(H+)适用范围：浓度小于1molL-的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）测定方法： 酸碱指示剂 酚酞： （无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）及其变色范围 甲基橙： （红） 3.1 （橙） 4.4 （黄）甲基红： （红） 4.4 （橙） 6.2 （黄）cc(H+)cpHCc(OH-)cpOHpH+pOH=pKwC(H+)c(OH-)=KwpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOHpH计：精确测定 溶液的pH 换算关系：两强酸混合：混合： 两强碱混合： c(OH-)混=c(H+)混=Kw/c(OH-)混 pH强酸强碱混合：强酸 HnA c(H+)=nc(HnA)pH值 单一：计算：强碱 B（OH）n c(OH-)=ncB(OH-)n弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)（HnA）弱碱 B（OH）n c(OH-)= cB(OH-)nB(OH-)n混合前 混合后 条件两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1pH2速算规律：混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH21