高二化学期末考试(答案).doc

高二化学期末考试1下列说法不正确的是 A红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B石油裂解、煤的气化、海水制镁、淀粉酿酒等过程中都包含化学变化C糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水都是人体所需的营养素D抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等都是抗酸药2下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是 NH3 H2S Cl2 SO2 Na2O NO2 H2SO4A B C D3能够说明氨水是弱碱的事实是 A氨水具有挥发性 B1 molL1氨水溶液pHll C氨水溶液能导电 D氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl 425,水的电离达到平衡:H2O H+OH- H0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-6下列除杂质的方法正确的是 A溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液 C乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏 D苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液H C CO HHHHH7乙醇分子中不同的化学键如右图所示：下列说法错误的是 A在一定条件下，乙醇与冰醋酸发生酯化反应时，键断裂 B乙醇与金属钠反应，键断裂；C在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，键断裂. D将乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到 170时，键断裂； 8下列实验能达到预期目的是A为证明醛基的还原性，在一支盛有2 mL2%CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可看到红色氧化亚铜沉淀生成B在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C、。为证明溴乙烷中含溴元素，在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后滴加硝酸银溶液，可观察到浅黄色沉淀生成D将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即深入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9关于下列各图的说法（其中中均为惰性电极）正确的是A装置中阴极产生的气体能够使湿润的淀粉-KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10下列说法正确的是A一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关B.已知: 2C（石墨，s）+ O2（g） 2CO（g）H = -221 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol，C.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大D 热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据11.将0.364 g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH = 1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为A0.1 mol/L B.0.2 mol/LC.0.4 mol/L D.0.8 mol/L12.多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是A.该反应中是氧化剂，是还原剂B.含有离子键和极性共价键C.参加反应,有32mol电子转移 D.中的X 数值为213下列离子方程式书写正确的是A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O B. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3214 关于下图中各实验的叙述不正确的是A装置的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱B装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D装置中，一段时间后中导管液面上升15可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）；H=-Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入l mol A和3 mol B，在一定条件下达反应到平衡时放出热量为Q1 kJ，在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1 = 3Q2。下列叙述不正确的是A乙中的热化学反应方程式为 2C（g） A（g）+ 3 B（g）; H = + Q2 kJmol-1 BQ1 + Q2 = QC达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向正反应方向移动D甲中A的转化率为75%16已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时溶液中存在：c(Na+) =c(HC2O4) + c(C2O42)BNaHC2O4与NaClO溶液混合反应的离子方程式：HC2O4 + ClO = HClO + C2O42C草酸铵溶液中：c(NH4+) = 2 c(H2C2O4) + 2 c(HC2O4) + 2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O1725时，向25 mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加人某浓度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液的说法错误的是 AA、B间的溶液中可能有： c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）BB点：c（CH3COO一）= c（Na+） c（OH一）= c（H+）CC点：c（CH3COO一） c（Na+） c（H+） c（OH一）DNaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 molL-118（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AIIIAIVAVAVIAVIIA23 （1）元素和形成的最简单的有机物分子的空间构型为 （2）的简单离子半径由大到小的顺序为_ （用离子符号表示）。 （3）元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （4）比较的氢化物沸点高低顺序并说明理由_， _ 。（5）写出元素与形成的化合物与水反应的化学方程式_ 。(6) 元素的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表达）： (7) 用电子式表示元素与元素形成化合物的过程 .（8）写出元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与过量金属铁反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 19 (17分) 氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是： 。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +4HCl(浓) = CaCl2+2Cl2+2 H2O。某研究性学习小组利用此原理设计如下图所示装置制取氯气并探究其性质。 a b c 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。 乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。 丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。若反应过程中不放出气体,则丙中发生反应的化学方程式是 。 该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）装置丁中的实验现象为 。（4）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，并取出25 mL向其中依次加入稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1molL1 Na2S2O3溶液：2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2 NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。20(14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为 。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数的数值： 温度250300350K2.0410.2700.012I.在一密闭容器中发生反应并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应 移动(填“正向”、“逆向 ”、“不”) 。II.某温度下，将1 mol CO和4 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO) 0.1 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度 250（填“”、“ Cl- Na+ Mg2+ （2分）(3) HClO4 H2SO4 H2SiO3 (或H4SiO4) （2分） （4）H2O的沸点高于H2S，（1分）原因是液态水分子间存在氢键 （1分） （5）NaH + H2O = Na OH + H2（2分） （6）Al O2-+2H2O Al(OH)3 + OH- （2分） (7) 略 （2分） (8) 3Fe + 8 H+ + 2NO3_ = 3Fe2+ + 2 NO+ 4 H2O （表示电子转移略）（3分）19(17分)（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）（2） a （2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（2分）取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）（2分）Cl2+2Na2CO3+H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分） 在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（2分） （3）溶液先变红后褪色。（2分）（4）35.75%（3分）20（14分） （1）反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100% (2分)I：逆向 (2分) II：80% (2分) (2分)（2）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(g) H=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1) kJmol (3分)(3)降低 (1分) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (2分)21(19分)（1）C9H6O2（2分）（2）(注明反应条件) （3分）取代反应（1分）（3）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）（4）3NaOHCH3COONa2H2O（3分） (5) n(n1)H2O（3分）(6) 、（3分） （写出其中任意一种均得2分）