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第一章 从实验学化学第一节 化学实验方法学案【学习目标】 1.知道高中化学实验的一些基本操作 2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。 3.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取的原理和注意事项。 4.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 【课前预习】一、化学试验安全1.要做到实验安全，应注意：_；_；_；_。2. 熟悉常用的危险化学品的标志： 二、混合物的分离和提纯1.过滤：（1）依据：利用物质的_不同分离难溶物与可溶物。（2.）主要仪器及用品2、 蒸发: （1）依据：利用加热的方法，使溶液中_不断挥发而析出_（晶体）的过程。 （2.）主要仪器及用品3、 粗盐的提纯 （1）粗盐的成分： _ （2）适合用哪些操作： （3）所用主要仪器有哪些？ _4、 物质的检验： （1）硫酸及可溶性硫酸盐检验方法：_ （2）可溶性氯化物的检验方法：_5、 蒸馏 （1）蒸馏原理：利用 态混合物中各组分的 而将它们分离。 （2）在做蒸馏实验时冷凝管中的水流方向： （3）制取蒸馏水（实验13）6、 萃取与分液 （1）萃取：利用物质在 的溶剂中 的不同，用 把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （2）分液：利用两种物质 而将它们分开。 （3）碘水中萃取碘单质（实验14）3、 提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容【课堂学习】教材知识解读1、 化学实验安全1、 了解安全措施 （1）有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道 （2）一些偶然事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃着应移开可燃物，用 浓酸沾在皮肤上立即用 冲洗，再涂上3%-5%的 溶液 浓碱沾在皮肤上立即用 冲洗，再涂上3%-5%的 溶液 烫伤或烧伤先用水冲洗烫伤（烧伤）伤处，再涂上烫（烧）伤膏试剂溅入眼睛内立即用 冲洗，边洗边眨眼睛2、 掌握正确的操作方法 （1）药品取用：药品的取用使用仪器固体药品粉末块状固体一定量液体药品少量多量一定量（2）气体的收集：排气法收集向下排气法密度 空气向上排气法密度 空气排水法收集 的气体（3） 物质加热： 液体 可用 、 、烧瓶、烧杯 加 热 固体 可用 、 、燃烧匙 3、 实验中要做到“六防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒，防污染。六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)点燃前先要检验气体的纯度用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先向装置中通入CO或H2，在尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食有毒物质等制取有毒气体要有通风设备；剧毒、强腐蚀性药品应密封单独存放在冷暗处二、过滤和蒸发1、过滤注意事项“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 2、过滤后洗涤固体的方法 沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水，浸过沉淀物，等水滤出后，再重复加水洗涤至干净。 3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网三、蒸馏 1、蒸馏实验的注意事项 （1） 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3，也不应少于1/3。加热时，不能将液体 蒸干。 （2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下缘同一水平线上。 （3）蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸。（4） 加热温度不超过混合物中沸点最高物质的沸点。（5） 冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。 2、Cl-的检验：采用稀硝酸和硝酸银溶液。先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若存在Cl- ，则产生白色沉淀。 4、 萃取和分液 1、分液漏斗的使用： 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。 2、萃取剂的选用：（1） 与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶 （2）溶解溶质的能力大于原溶剂，如， CCl4（I2）H2O （I2） （3）不与被萃取的物质反应，如， CCl4不与I2反应 3、分液操作注意事项： （1）使用前检查是否漏水 （2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置 （3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 1、不增：提纯过程不增加新的杂质 4、分离提纯的“四原则” 2、不减：不减少欲被提纯的物质 3、易分离：提纯物与杂质容易分离 4、易复原：被提纯物质要复原 基础知识演练1、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是 （ ）A、少量的浓硫酸粘在了皮肤时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2、在“粗盐的提纯”实验中，以下操作正确的是 （ ）A、过滤操作中，玻璃棒与单层滤纸相互接触B、为加快过滤，使用玻璃棒搅拌漏斗中的液体C、开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌D、蒸发皿中出现多量固体时，即停止加热3、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是 （ ）A、在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B、将温度计水银球插入到蒸馏烧瓶自来水中C、冷水从冷凝口上口入，下口出D、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象4、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水的密度大D、不溶于水，且必须比水的密度小5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 （ ）A、上层液体经漏斗下口放出B、分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D、分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【归纳整理】清概念、明区别1、分离提纯分离和提纯的方法适用范围主要仪器和用具应用举例过滤不溶性固体和液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒粗盐的提纯蒸发可溶性固体和液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液得到固体食盐蒸馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶制取蒸馏水萃取和分液互不相溶的两种液体的分离烧杯、分液漏斗用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液降温、结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl的分离2、离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO4-BaCl2溶液稀盐酸产生不溶于稀盐酸的白色沉淀Cl-硝酸银溶液稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀【作业练习】一、选择题1化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签3双选题下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOH DNaNO35下列离子检验的方法正确的是()A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO6下列仪器常用于物质分离的是()A BC D7下列混合物的分离方法不可行的是()A沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离8双选题下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 二、非选择题 12.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中 分别应用了哪些分离方法？ a、熬煮中药_ b、分离豆浆和豆渣_ c、除去水中的沙子_ d、用海水晒盐_ e、海水淡化_ f、从溴水中提取溴_ 13实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)D的名称是_；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_。14实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_或_仪器。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。16如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误_，_。(2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止加热时液体暴沸。15海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称： _，_。(2)四氯化碳是_色、比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚C坩埚钳D蒸发皿E酒精灯【课后反思】1、典型题列举2、解题技巧归纳3、列举课本知识与现实生活相联系的实例4、与教师探讨的问题5、与同学交流的问题第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量【学习目标】1. 了解物质的量的单位-摩尔（mol）、摩尔质量的含义2. 理解阿伏伽德罗常数的含义3. 掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系4. 掌握与物质的量相关的计算【课前预习】 1物质的量是一个物理量，它表示 ，它的单位是 2阿伏伽德罗常数的定义是 它的符号是NA，也就是说NA= n、NA、N之间的关系为 、 、 3摩尔质量是指 ，其符号是 ，常用单位是 3n、m、M之间的关系是： ， ， 课前思考1 为什么要提出物质的量这样一个物理量？它的单位摩尔是不是物理量？2怎样的单位是基本单位？摩尔质量的单位是基本单位吗？3如何知道一杯水中水分子的个数？还需要知道哪些物理量？4如何得知一个化合物的摩尔质量？摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量之间有什么关系？【课堂学习】1. 物质的量及其单位概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合，符号为n。单位：摩尔，简称摩，用mol 表示。作为计量原子、分子、电子、离子等微观粒子的物质的量的单位。注意：（1） 概念中的粒子指的是微观的原子、分子、电子、离子等，不表示宏观粒子。（2） 摩尔不是物理量，其只是物质的量这个物理量的单位。（3） 使用摩尔时必须指明微粒的名称或者符号或者化学式等组合，如1mol H ，2mol H2，而不能表示为：1 mol 氢。2. 阿伏加德罗常数 概念：国际上规定，1 mol 粒子所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的C原子数相等，约为6.02 X1023，把6.02 X1023mol-1 叫做阿伏伽德罗常数，记为NA。物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、与粒子数之间的关系：n=N/ NA 或者N=n . NA注意：阿伏伽德罗常数常用6.02 X1023mol-1表示，而不是6.02 X1023，阿伏伽德罗常数的数值与1 mol 所含的粒子数相等，都是6.02 X1023。3. 摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号记为M，常用单位 g/mol。几种1 mol 微粒的质量与微粒相对原子质量之间的关系如下表：化学式相对原子质量1 mol 的质量数值单位数值单位H1g1gO16g16gNa23g23gNaCl58.5g58.5gCl-135.5g35.5g规律：摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或者相对分子质量。物质的量（n）、质量（m）、与其摩尔质量（M）之间的关系。n=m/M，或者 m=n.M 注意：具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量多少而改变，也不随物质的聚集状而改变。【课后整理】1.清概念2.物理量之间的关系【作业练习】A 基础知识（共50分，时间40分钟）一、 选择题（本题共12小题，每题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1.“物质的量”是指A物质的质量B物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法正确的是ANa的摩尔质量是23g B. Na的摩尔质量是23CNa的摩尔质量为23 g/mol D. Na的摩尔质量为23X10-2 kg/mol3.关于2mol CO2的叙述中，正确的是A有2mol O B. 有2mol O2 C. 分子数为6.02X1023 D. 质量为88 g 4.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为A2.3 g B. 3.2 g C. 4.6 g D. 6.4 g5. 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 6. a mol H2和2a mol氦气具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D质量7.下列叙述中错误的是AH2SO4的摩尔质量是98B2mol NO和2mol NO2含分子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8. 等质量的 O2和 O3中A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多9. 0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:210如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是Ax B4x C0.5x D3x11. 设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R 的相对原子质量可以表示为 A . B. C . bNA D . aN12.等物质的量的锌、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是A1:1:1 B2:2:3 C3:2:1 D6:3:2二. 判断下列说法是否正确，说明理由。（10） 13. 1molO2的质量是32g/mol 14. H2的摩尔质量是2g 15. 1molH的质量是1g 16. 对原子而言，摩尔质量就是原子量 17. 每摩任何物质都含有6.021023个微粒 三. 填空（共16，每题4分） 18. 1个水分子的质量 。19. 100mL 1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。20. 4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。 21. 8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。B 能力提升（100分，共100分钟）一选择题（每道题有一到两个正确答案，每题3分,共12道，总分36分）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA2.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a3. 下列说法错误的是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g4. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，正确的是A含氧原子的个数之比为2:3 B. 含硫的质量比为5:4C含氧元素的质量比为 5:6 D. 含硫元素的个数比为1:15.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个 6. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol7反应X+2Y =R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9 ，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量比是A16：9 B. 23：9 C. 32：9 D. 46：98. 某元素的原子数为3.011022个时，其质量为0.2克，该元素的相对原子质量接近于A. 1 B. 4 C. 7 D. 129.下列叙述正确的是A. 同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B. 28 gCO所含的原子数目为NAC. 0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.2041023D. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等10. V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应是（ ）A1：2 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：311. pg某结晶水合物AnH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的相对分子质量为A B C D 12. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAB. Wg该原子的物质的量一定是 C. Wg该原子中含有 个该原子D. 由已知信息可得：二判断下列说法是否正确，并说明理由。（共12分）（1）1mol氧（2）0.25 mol CO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。（5）0.5molH2含有3.011023个氢原子。（6）3molNH3中含有3mol N原子，9molH原子。三填空题（每空2分，共30分）10.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。28g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。3已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。4在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。5某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。6与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。7. 若12.4克Na2X中含有0.4摩钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是_ ，X的相对原子质量是 。8. 含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的质量是 g。四计算（共22分）1. 用H2还原某二价金属氧化物，使金属元素成单质。若每4.0g金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g H2，则该金属的相对原子质量是多少？（8分）2某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1，求：混合物中氯化钾的质量百分含量？含1 mol氯的该混合物的质量？（14分）C 思维扩展（10分）据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240gmol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。【课后反思】1、典型题列举2、解题技巧归纳3、列举课本知识与现实生活相联系的实例4、与教师探讨的问题5、与同学交流的问题第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积【学习目标】1.了解影响物质体积大小的因素；2.理解和掌握点气体摩尔体积的概念及相关运算；3.初步掌握阿伏加德罗定律，学会运用该定律进行有关简单推理。【课前预习】一、影响物质体积的因素1.物质体积的大小主要受_、_、_三个因素的影响。2.1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。3.对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。二、气体摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） Vm=_思考感悟为什么要提出气体摩尔体积的概念？它与物质的量、物质的质量和粒子数目之间有什么关系？疑惑点举例【课堂学习】一、影响物质体积的因素1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。 B.计算验证：C.观察分析：下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H210.0899O211.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/cm3）体积（L）Fe17.86Al12.70H2O10.998H2SO411.83结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_。2.物质体积大小的影响因素： 决定影响因素 固体或液体的体积决定气体体积二、气体摩尔体积1.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。2.使用时要注意的事项：_。三、阿伏伽德罗定律及推论1.定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_。2.阿伏伽德罗定律的推论（1）同温、同压下：V1：V2=_（2）同温、同体积下：P1：P2=_（3）同温、同压、同体积下：m1:m2=_（4）同温、同压下：1:2=_（5）同温、同物质的量下：P1:P2=_基础知识演练一、选择题1.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）A.气体的分子大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molD.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L3.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A质量为12g B物质的量为6mol C体积为22.4 L/mol D物质的量为12mol4.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )AO2 BCl2 CN2 DCO25.在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 ( ) AN2O BN2 CSO2 DCO6.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH37.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 ( )A14 B12 C11 D218.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( )A体积均为22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目二、非选择题9.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.10.2mol O3和3mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)_；分子数之比为_；含氧原子的数目之比为_；在相同条件下的体积比为_。11.在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_。12.0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，该气体的密度是_。13.在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。【课后整理】一、清内容（1）物质体积的大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。（2）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（3）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，用Vm表示，它随着温度和压强的改变而改变，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。（4）气体摩尔体积使用于一切气体，包括单质、化合物和混合物。二、理关系 摩尔质量（M） 气体摩尔体积(Vm)物质的质量（m） 物质的量（n） 体积（V） 摩尔质量（M） 气体摩尔体积(Vm)【作业练习】一、选择题1.对1mol H2O的说法正确的是（ ） A. 含有6.021023个氢分子 B.含有6.0221023个氢元素 C. 质量为18g D. 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12.下列说法正确的是（ ）A. 1LCO一定与1LN2的质量相等B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和3下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A. 标准状况下11.2升CO2 B. 0.2mol NH3 C. 13.5g水 D. 6.021023个Ar原子4同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A. F2 B. Cl2 C .HCl D .CO25.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，101kPa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA6.完全燃烧10毫升（标况）H2和CO组成的混和气体，需标况下的氧气的体积为（ ）A.10毫升 B.5毫升 C.2.5毫升 D.无法计算 7.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 （ ）AX B4x C0.5x D3x8.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积 是（NA为阿伏伽德罗常数） （ ）A.L B.L C.L D.L二、非选择题912.8g氧气与 _ L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与_ mol SO2所含的分子数相同10.在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_。11.0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，该气体的密度是_。12.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应，XY2(l)+3O2（g）=XO2(g)+2YO2（g）,冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。（1）反应前氧气的体积为_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3:16，则X、Y两元素分别为_和_。【交流反思】1、典型题列举2、解题技巧归纳3、列举课本知识与现实生活相联系的实例4、与教师探讨的问题5、与同学交流的问题第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 物质的量浓度【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念，掌握其表达式。2.学会物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的相互转化。3.掌握物质的量浓度的配制方法和技能，并了解容量瓶的构造和使用。【课前预习】一、物质的量浓度1.溶质质量分数的定义及计算公式_。2.物质溶解度的定义_。3.什么是物质的量浓度？物质的量浓度的符号和常用单位是什么？_，叫做溶质B的物质的量浓度。符号_,常用单位是_ _4.物质的量浓度与溶质的物质的量和溶液的体积之间有何关系？二、一定物质的量浓度溶液的配制1.在实验室，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的溶液，如_。容量瓶有不同的规格，常用的有_、_、_、_。2.阅读课本16页实验1-5。思考感悟1.在配制一定物质的量浓度溶液过程中使用了几次玻璃棒？它的作用又是什么？2.在配制一定物质的量浓度溶液过程中，为什么在液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，要改用胶头滴管滴加蒸馏水？3.若用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作步骤又如何？疑惑点举例【课堂学习】一、物质的量浓度1、概念： 2、公式： ，单位： 3、注意点；（1）概念中的体积是溶
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