2013届高三化学二轮复习专题大突破2-5物质结构元素周期律训练.doc

2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-5物质结构 元素周期律训练一、选择题1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物CX与Z形成化合物的分子式为XZ和XZ2D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 解析根据Y与M形成的气态化合物的密度可以推出该气态化合物为NH3，知Y为N，M为H，X、Z在第二周期且二者可形成XZ2，推出X为C，Z为O，W的质子数为11，W为Na元素，再依次分析各选项知只有选项C正确。答案C2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是()A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性解析由Y、R同主族，可形成共价化合物RY3，可知Y是O，R是S，则Z是Na，W是Cl，X是C。A项，原子半径：NaSCl；B项，C2Cl6的结构式为，各原子均满足8电子结构；C项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；D项，O、Na、S三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如Na2SO4的水溶液呈中性。答案D3.下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析A项，形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。答案D4.有aXm和bYn两种简单的离子(a、b均小于18)，已知aXm比bYn多2个电子层，下列说法不正确的是()Aabnm等于10或等于16BX一定是含有3个电子层的元素CY是质子数不大于5的元素DY可能是含2个电子层的元素解析根据离子与相应原子电子层数的关系判断：阳离子的电子层数比相应原子少1，而阴离子的电子层数与相应原子相同，故可能的情况有：Y位于第一周期，X位于第二周期；或Y位于第二周期，X位于第三周期，进而判断选项B不正确。答案B5.根据下列短周期元素有关性质的数据判断，下列说法正确的是()A.元素形成的化合物具有两性B元素位于第三周期VA族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析由表中数据可判断是O，是Mg，是Li，是P，是Cl，是Na，是N，是Al。则形成的化合物Al2O3具有两性，A正确。答案A6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是()XYZWA.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强解析A项中若Y是F元素，无正价，则Z元素的最高化合价比Y元素的高；B项中元素的原子半径关系是ZWY；C项中非金属性WY，所以W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项中非金属性ZBCDB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCC元素处于元素周期表中第三周期A族DB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间一定均为单键解析由题意知：A是H元素，C是Na元素，B是C元素，D是Si元素。A项，原子半径：NaSiCH；B项，H2CO3的酸性强于H2SiO3，正确；C项，Na元素位于第三周期A族；D项，CO2分子中含有碳氧双键。答案B8.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中不正确的是()AY、Z的气态氢化物，前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得解析Y元素的非金属性比Z元素强，其氢化物更稳定；W元素的非金属性比Z强，最高价氧化物对应的水化物的酸性更强；X的气态氢化物为NH3，W的气态氢化物为HCl，两者反应生成的NH4Cl中既含离子键又含共价键；Y的单质为O2，可以通过电解水获得，W的单质为Cl2，可以通过电解熔融的NaCl获得，故B不正确，A、C、D均正确。答案B9.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()ACDEABBECDABCBAEDC DBADCE解析由题意可知五种元素应在同一周期，A、B、E为金属元素且金属性B强于A，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，所以E是同周期金属元素中原子序数最大、金属性最弱的元素；C、D是非金属元素，非金属性C强于D，故同周期五种元素从左到右的排列顺序应为BAEDC，原子序数由大到小的顺序为CDEAB。答案A10.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C、B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A在地壳中，B元素的含量位于第二位BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CA元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈酸性DB元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为12解析由题意推测A为H，C为Na，B为O，D为S。地壳中含量位于第二位的元素是硅；H、O、S三种元素形成的H2SO3，是弱酸；NaH与H2O反应生成NaOH和H2；Na2O、Na2O2中阴离子与阳离子个数比均为12，D正确，A、B、C错误。答案D二、非选择题11.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：.(1)请画出元素的离子结构示意图_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)、的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)、两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答： (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填序号)。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_ _；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_。(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，写出A与C两溶液反应的离子方程式_。解析.由元素在周期表中的位置可知是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl。Cl元素的非金属性强于S，所以酸性HClO4H2SO4。Na与O元素按原子个数比11组成的常见化合物是Na2O2。.(1)若X是强氧化性单质，则A可发生连续氧化反应，若是S，则有SSO2SO3；若是N2，可有N2NONO2；若是Na，可有NaNa2ONa2O2；A不可能是Mg、Al。(2)由题意知C溶液中有Cl，则可推A是Cl2，X是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。(3)因为A、B、C为含有表中中某种金属元素的无机化合物，则A与C溶液反应生成B，可推A中有Al3，B是Al(OH)3，C中有AlO，X是NaOH。答案.(1)(2)S(或32S)(3)NaSO(4)HClO4H2SO4(5)Na2Na.(1)d、e(2)KSCN溶液和氯水，先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液显红色(或加NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。其他合理答案均可)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)Al(OH)3Al33AlO6H2O=4Al(OH)312.A、B、D、E、Y为五种短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是生活中常见的一种金属。请回答：(1)AD2中化学键的类型是_。(2)高温时，6g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，该反应的热化学方程式是_ _。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X元素组成相同，原子个数比也相同的分子的电子式是_。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强_(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_ _。(5)E的某种化合物可用作净水时的絮凝剂，其原理是_ _(用离子方程式表示)。(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是_。解析A是C元素，D是O元素，Y是S元素，E是Al元素，B是N元素。(1)CO2分子中含有极性共价键。(2)6g(0.5mol)碳单质与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)时，吸收的热量为65.75kJ，则1mol C发生该反应时吸收的热量为131.5kJ，即：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJ/mol。(3)X是OH，与其元素组成相同且原子个数比也相同的分子是H2O2。(4)NO2气体可发生反应：2NO2N2O4，故压缩容器时，平衡正向移动，压缩后压强小于原来的2倍。(5)Al的某种化合物可用作净水剂，即明矾KAl(SO4)212H2O，是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，可吸附水中的悬浮杂质而净水。(6)SO2与BaCl2、HNO3反应，SO2被HNO3氧化为SO，从而生成BaSO4沉淀，而HNO3被还原为NO气体，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可写出：3SO22NO2H2O3Ba2=3BaSO42NO4H。答案(1)极性共价键(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJ/mol(3)HH(4)小于2NO2N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍(5)Al33H2OAl(OH)33H(6)3Ba23SO22NO2H2O=3BaSO42NO4H13.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数比11、12或13等组成多种常见化合物；C的最高正价和最低负价的代数和为2；D与F位于同一主族；D与E能以原子个数比11或12形成两种常见化合物。(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为_ _。(2)CA3极易溶于液态A2D中，其原因是_。(3)将标准状况下的4.48L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH9，其中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)物质B2A6D在电解质EDA溶液的作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为_。(5)E与F形成的化合物在固态时属于_晶体，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为_。解析C的最高正价和最低负价的代数和为2，则C是N或P，因为六种元素均是短周期元素，可推出C是N。B与A的原子序数比N小，且B与A能以原子个数比11、12或13等组成多种常见化合物，可推A是H元素，B是C元素。D、E能以原子个数比11、12 形成两种常见化合物，可推D是O，E是Na，F与O同主族，则F是S。(1)C、H形成的最简单的直线型分子是HCCH。(2)NH3极易溶于H2O，原因一是“相似相溶”，二者均为极性分子；二是NH3和H2O分子间能形成氢键。(3)0.2mol NH3与0.1mol HCl在水中反应，则反应后溶液是NH4Cl与NH3H2O物质的量之比为11的混合物。离子浓度：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(4)C2H6O在NaOH溶液作用下，与O2形成燃料电池，则C2H6O在负极失电子，结合OH，生成CO和H2O：C2H6O12e16OH=2CO11H2O。(5)Na2S是离子晶体，电解其水溶液时，有固体析出，则该固体是单质硫，即阳极反应为：S22e=S，阴极反应为：2H2e=H2，故总反应为：Na2S2H2O2NaOHSH2。答案(1)HCCH(2)NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O分子之间能形成氢键(3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)(4)C2H6O12e16OH=2CO11H2O(5)离子Na2S2H2OS2NaOHH214.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_； (4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析由题干先推导出Z为P元素，则X、Y、W分别是C、N、S元素。(3)CS2的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来 (5)中计算为N(S)N(N)11，再由相对分子质量得分子式为S4N4。答案(1)三 VA族 (2)NH3(3)C (4)N2O5 (5)S4N4