高二化学原电池习题.doc

高二化学 原电池测试题（二）一选择题（每题5分，共65分）1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2下列叙述中正确的是A任何化学反应都能设计成原电池 B任何氧化还原反应都能设计成原电池C原电池反应一定是氧化还原反应 D两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3下列反应不可用于设计成原电池的是ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O B2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2 D4Al3O26H2O=4Al(OH)34右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生5某原电池的电池反应为：Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池6某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动7等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是8下列叙述正确的是A反应AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以设计成原电池BZn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9根据右图，下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl210分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H211氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移126、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( )锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 13原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al314（12分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。15(11分)依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是 _。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_ ，X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。16（12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 ，总反应的离子方程式为_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。高二化学 原电池习题12345678910111213BCAACAACABBBCC9点拨：Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2H2OO24e=4OH，反应后a中溶液pH升高。14(10分)解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，正极生成了OH，碱性增强。答案：(1)Zn(2)还原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH(3)正15(10分)解析：该原电池中Zn作负极，Cu作正极。盐桥中的Cl向Zn极移动，阳离子(一般为K)向正极移动。答案：(1)ZnCuCl2溶液(2)正Cu22e=CuZn2e=Zn2(3)ZnCu(4)Zn不 16(10分)解析：原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极。答案：(1)2H2e=H2(2)Al4OH3e=AlO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)a、d(5)不可靠