福建省“四地六校”2010届上学期第二次联考高三(化学).doc

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”六校联考20092010学年上学期第二次月考高三化学（理科）试题（考试时间：120分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Cu-64 第卷 选择题（共44分）一选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分，共44分）1下列有关引起环境问题的说法不正确的是（ ）A温室效应主要与二氧化碳及烃类有关 B光化学烟雾主要与碳的氧化物有关 C酸雨主要与硫的氧化物排放有关 D臭氧空洞主要与氟里昂及氮的氧化物有关 2下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACH3OHH2SO4NaHCO3Al2O3NO2BNaOHHClNaClNa2O2CO2CNaOHCH3COOHNH4ClCaOSO2DKOHHClOCaCO3Fe2O3CO3下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体 A B C D4用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B任何反应中，生成1molCl2都转移2NA个电子C100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为224L，质量为28g5氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）AHClO3和HIO BHI和HClO CHCl和HIO DHClO和HIO6下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和COB同密度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同温度、同体积的N2O和CO27离子检验的常用方法有三种：检验方法沉 淀 法显 色 法气 体 法含 义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）AFe3+显色法BSO42沉淀法 CNH4+沉淀法 DOH显色法 8在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、S2，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（ ）A4种B5种C6种D7种9下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD10根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序（ ）向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3+MnO4BFe3+MnO4Cl2I2CCl2I2Fe3+MnO4DMnO4Cl2Fe3+I211某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M物质的量浓度（molL-1）2121AMg2+ BBa2+ CF DNa+12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）XYZWA氢化物稳定性： X YB最高价氧化物对应的水化物的酸性: W YC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D干燥的W单质具有漂白性13由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A B C D14在由水电离出的H+=11012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组( )ANH4、Ba2、NO3、ClBCl、SO42、Na、KCSO42、NO3、Fe2、Mg2DNa、K、ClO、I15类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（ ）类比对象结论ACl2H2OHClHClOI2H2OHIHIOBCl22Fe2 =2Fe32ClI22Fe2 =2Fe32ICSFeFeSSCuCuSDCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO16下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A钠与水反应： NaH2O = Na+ OHH2B向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl22Br=2ClBr2CH2SO4与Ba(OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： H+ HCO3= H2OCO217对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D已知反应CuSO4 + H2SCuS+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸18下列除去杂质的方法正确的是 ( )物质（杂质）除杂方法ACl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2（SO2）将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶CCaCO3（SiO2）加入足量盐酸后过滤DMg（Al）加入足量氢氧化钠溶液后过滤19下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与盐酸 四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水ABC仅有 D气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCl2浓盐酸MnO2饱和食盐水DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸20下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）abc21下列复分解反应一定不会有气体产生的是（ ）A盐与碱在水溶液中反应 B盐与盐在水溶液中反应C酸与碱在水溶液中反应 D盐与酸在水溶液中反应22铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸合若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A8.51g B9.02g C8.26g D7.04g第卷 非选择题（共58分）23（8分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1） 在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，其中的Fe3+作 剂，写出实现此转化的任意一种还原剂的化学式 ；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 _剂；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与胃酸反应的离子方程式： ；（4）请设计实验验证放置一段时间后的苹果汁中是否存在Fe3+。_。24(11分)有A、B、C、D、E、F五种短周期元素，原子序数依次增大。BCDFA元素的单质是自然界最轻的气体，E元素的原子半径是所在周期原子半径最大的（稀有气体除外）。B、C、D、F分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：（1）写出F原子的原子结构示意图： ；E元素在元素周期表的位置： ；用符号表示A元素的其中一种核素： 。（2）在B、C、D、F四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_ _（填化学式）。A、D、E、F形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写元素符号）_。（3）A、B、C、D可组成多种10电子和18电子的分子，请各写出1种具有10电子和18电子的化合物的分子式（用元素符号表示）_、_。（4）由B、D、E三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（5）元素C的氢化物与元素D单质在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。25（15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。（2）实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。ABCD氯化铵固体和氢氧化钙CuO无水CuSO4（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置图如下：（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。（3）装置D盛装的试剂是： ，其作用是： 。（三）问题讨论（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80100时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为 ，由此得到的结论是 （用化学方程式与适当的文字叙述）。26（14分）某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：合金滤液A滤渣B滤液E滤渣F沉淀DAlCl3溶液绿矾胆矾试剂操作途径：足量盐酸途径：通入足量C气体后，过滤试剂操作盐酸操作试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是 、 。（2）操作的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有 。（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由_；写出AD反应离子方程式：_。（4）操作的名称是_。（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 _。27（8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为 （2分）。（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。 试计算样品中CaO的质量（3分）。 试计算样品中CaO2xH2O的x值（3分）。20092010学年上学期第二次月考高三化学（理科）试题参考答案及评分标准一选择题：（每题2分，共44分）题号1234567891011答案BCADCACBBDA题号1213141516171819202122答案BDBADCDCDCA23（8分）（1）氧化剂（1分）；Fe、Cu、H2S、KI等任一物质（2分）；（2）还原剂（1分）；（3）Fe+2H+=Fe2+H2（2分）；（4）向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明存在Fe3+（2分）。24（11分）1H11H21H3（1） ； 第三周期第A族； 或 或 （每空1分）；（2）H2O，S2-O2-Na+H+（每空1分）；（3）CH4或NH3或H2O ；H2O2或C2H2或CH2O（每空1分）；（4）CO32H2OHCO3OH （2分）； （5）3：4 （2分）。25（15分）（一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分）；（2）氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰） （1分）；（二）（1）在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管 （2分）； （2）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O （2分）； （3）浓硫酸（1分）；吸收尾气，隔绝空气（2分）。高温（三）（1）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有。 （2分）；（2）Cu2O （1分）4CuO=2Cu2O+O2，CuO热稳定性比Cu2O的差 （2分）。26（14分）（1）NaOH溶液或烧碱溶液（1分） ， 稀硫酸（1分）；（2）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、滤纸（2分） ；（3）途径（1分） 途径制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径能制得纯净的AlCl3溶液（2分）； Al（OH）4+CO2 = Al(OH)3+HCO3（2分）；（4）蒸发结晶（1分） ；（5）否（1分）后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2分)。27 (8分)（1）0.006mol (2分)；（2）0.056g (3分)； 1/2(3分)。