2014高三一轮非金属元素化合物的性质及应用教学建议.doc

2014届高三一轮复习-非金属元素化合物的性质及应用-教学建议一、思想指导（一）2013年高校招生全国统一考试（广东卷）化学科考试大纲的说明1常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)（1） 掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响2以上各部分知识的综合应用。（二）新课程标准通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二、教学建议（一）教学流程 高考热点提升重点应用知识主线知识点知识网（二）教学策略1、知识网络的搭建突出概念原理知识（如物质分类、氧化还原反应、离子反应）对元素化合物知识复习的指导作用，要关注元素观、转化观的建立，要将元素化合物知识与实验探究相融合。2、习题训练中突出审题能力、图表观察能力、分析归纳能力的强化提高，体现学生主体作用、思维优化的过程。（三）过程和方法1、多用分类思想分类思想是新教材呈现常见无机物及其应用知识的主要脉络，要教会学生将各类物质的通性融入到“物质的分类”中。某物质化学性质一般从四个方面分析：（1）作为一类物质的通性（2）氧化性与还原性（3）热稳定性（4）特殊性。对于一个具体物质的知识点复习，我们首先分析它属于哪一类，然后按照以上四个角度进行分析,最后归纳出该物质的性质；接着，充分运用类比和对比的方法，归纳出一类物质的性质。体现出“先归类，再通性，后特性”的性质学习方法。每一典型物质的性质学习都引导学生进行这样的思维训练，零散的知识点就能串成线，能提高学生总结归纳的能力2、按“知识主线知识点知识网”的方式来建构（1）先用分类法确定非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 对应水化物 相应含氧酸盐例：H2S S SO2、SO3 H2SO3、H2SO4 Na2SO3、Na2SO4(2)具体到物质：将该物质的性质进行分类学习，然后利用该物质归纳出此一类物质的性质，得出通性或同性，重视特性。例如，SO2是酸性氧化物：（1） SO2有酸性氧化物的通性. SO2处于中间价态（2） SO2有还原性，也能表现氧化性（3）热稳定性？（4）特殊性？（3）再按知识点建成硫及其化合物相互转化的网络：SO2SO3SH2SO3H2SO4HSO3SO42SO32【案例1-1】氯气及重要化合物的性质及应用：用分类法，氧化还原理论，离子反应理论搭建知识网络结构教学过程：1 从不同的角度对物质进行分类，如：（分类标准一：按组成分类）有机物氧化物盐酸Cl2化合物单 质氯及其化合物ClO2HCl、HClO、HClO4氯化物、次氯酸盐、氯酸盐卤代烃等2 从其它角度对含氯化合物进行分类。（1）分类标准二：按化合价高低分类 -1价：HCl、氯化物； 0价：Cl2 ； +1价：HClO、次氯酸盐； +3价：不常见； +5价：氯酸钾； +7价：HClO4（2）分类标准三：按物质性质分类氧化性：Cl2 、ClO2 、HClO、次氯酸盐、氯酸盐、HCl（H+）、HClO4（H+）还原性：HCl（Cl-）、Cl2溶液呈酸性：Cl2 、HCl、HClO、HClO4 ；溶液呈碱性：次氯酸盐3 将Cl2 、HClO、Ca(ClO) 2 、NaClO 、HCl 、NaCl的互变关系整理成知识网络。HClCO2+H2OCa(OH) 2NaOHMnO2 Cl2HClOCa(ClO) 2NaClHClH2ONaClOH24上述关系中，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，回顾这些反应有没有特别的用途【案例1-2】：氮及其化合物按化合价高低分类，互变关系整理成知识网络，重在氧化还原反应及其应用。NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 3、注重规律的掌握和应用 联系氧化氧化还原理论、离子反应理论、元素周期表和化学平衡理论所包含的规律，找出与物质性质和应用的结合点，搭建知识结构.。例如：对于可逆反应，用好化学平衡规律分析反应。【案例2-1】学习氯水的性质设计如下：探究氯水中的平衡移动：氯水的溶解平衡方程式：_；电离平衡有：_运用平衡理论，组织讨论下列问题： 氯水中存在哪些微粒？ 新制的氯水的微粒对应的性质？ 若使氯水的溶解平衡向右移动有什么方法？若使氯水的溶解平衡向左移动有什么方法？ 分别往等量的氯水中加入少量水、碳酸氢钠粉末、亚硫酸氢钠粉末、光照？次氯酸的浓度如何变化？ 为什么次氯酸钠固体和浓盐酸混合可以制备氯气？ 如何除去氯气中的氯化氢气体？如何除去CO2中的HCl？这两种方法原理相似吗？ 制备氯气时氯气中可能有何杂质？为什么通过排饱和食盐水可以收集氯气？说明：问题让学生学会从平衡的角度分析溶液的组成，问题让学生掌握复杂体系的化学性质的分析方法；问题-让学生学会从平衡移动的角度分析物质性质？特别是比较碳酸氢钠和亚硫酸氢钠和氯水的反应，让学生掌握物质的共性和个性；问题让学生学会把气体的制备、除杂、尾气处理跟化学平衡结合起来，把零散的知识系统化。通过一系列问题，用平衡的观点观察现象，理解概念，探究物质的性质，掌握物质的制备原理，从而提高学生分析问题和解决问题的能力。【案例2-2】学习氨水的性质问题1：请描述一下氨水的成分和理由： 与水反应 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-问题2：从氨水中获得氨气，有哪些办法？什么原理？方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2说明：教师从平衡地角度引导学生学习性质，在应用时就养成学生知道是可逆反应，就会考虑是否和平衡的移动有关的思维习惯4、结合实验复习物质的性质。新课标强调通过实验来探究认识元素化合物，可以在复习无机物中初步复习相关的实验，尤其是性质实验，能起到一举两得的作用。围绕实验进行元素性质的复习，可在实验上设置相应的情景问题，深化学生对反应原理的理解。【案例3】实验整理：1实验室制备： Cl2、 SO2 、 NH3 、 NO 、 NO2 、CO2 2工业制备：硫酸、 硝酸 、氮肥 3 气体检验：Cl2 、 SO2 、 NH3 、 NO 、 NO2、 CO2 4离子检验：SO42-、SO32-、Cl-、Br-、I-、NH4 + 、 NO3- 5 碘单质和溴单质的检验。6其他探究性小实验：喷泉实验，硅酸钠溶液防火的对照实验 ，氯气漂白性探究实验。 说明：教学中1和2，侧重反应原理；3和4 ，5侧重性质和操作；6侧重实验原理和设计思想。可设计为为一节反馈落实课。例如：采用横向串联和纵向延伸把简单实验设计成综合实验、系列实验的方法，可使知识系统化、条理化形成知识网络，使知识达到前所未有的强度。纵向延伸可使知识层次化，使学生的认识不断深入。采用横向串联的方式：复习完卤族元素及化合物的性质及应用后，可将氯气的制备、除杂、氯水的平衡、氯气与氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液、碘化钾溶液、石灰乳、氢氧化钠溶液等组合成系列实验（如下图）。纵向延伸可使知识程序化，使知识达到前所未有的功能。 本案例把实验药品与仪器的选择、实验流程的设计、实验操作等知识点的整合，可以用来训练扩散、渗透和重组的统摄思维和推理的逻辑思维，整合简单实验，迫使学生对原贮存的知识进行重组，寻找这些实验之间的交叉点和结合点， 使知识达到融会贯通，让学生在动脑、动口、动手中质疑、探究、创新。5、设计和筛选习题，抓好课堂及时训练和课后反馈落实。多结合化工生产与应用，让化学回归真实：例如工业合成、实验室制备、生活中的化学问题、绿色化学等都是常见的切入点。例如【案例4-1】生活中的化学问题：1、欲使氯水的浓度尽可能大，可采取什么措施？短期保存氯水需要注意什么？2、欲使氯水的黄绿色消失，你可以采取哪些化学方法？如遇到氯气泄漏应如何自救？例如【案例4-2】实验室制备：氯气的实验室制法（必修一教材88面课后习题14题）设计如下：1.某同学准备用浓盐酸来制备Cl2，HCl被_(氧化或还原)，HCl是_剂(氧化或还原)，还需要加入_剂？(氧化或还原)2瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分为MnO2）过程中，将其与浓盐酸共热制得刺激性的黄绿色气体。 (1)写出方法一的化学方程式_该反应的氧化剂是_ ,氧化产物_该反应的还原剂是_,还原产物是_，盐酸的作用_（2） 若得到1mol Cl2,转移_ mol电子（3）某同学准备用方法一做实验，实验室有浓盐酸，但没有MnO2，可选择_代替例如【案例4-3】工业合成：卤素氧化性的应用氯、溴、碘的制取（1）氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为_。（2）海水提取溴（3）海带中提取碘例如【案例4-4】绿色化学：2010北京理综26(1)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。6、紧扣高考热点，不断强化无机化学反应方程式和离子反应的书写【案例5-1】有关氮的氧化物及硝酸所参与的离子反应判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1) 2011江苏，6B： NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H()(2) 2010江苏13C：用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH2NO2=NONOH2O()(3) 2009广东理基，32：铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2()(4) 2011新课标全国卷，12： FeS溶于稀HNO3：FeS2H=Fe2H2S()(5)在1.0 molL1的KNO3溶液中，H、Fe2、Cl、SO可以大量共存()【案例5-2】有关铵盐的离子反应(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。(3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。(5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。【案例5-3】有关碳、硅及其化合物所参与的离子反应判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)醋酸钠溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO() (2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO() (3)Si和烧碱溶液反应，改变反应物用量，都可用同一离子方程式表示() (4)将足量CO2通入含K、SiO、Cl、NO溶液中，离子将不能大量共存() (5)H、I、NO、SiO不能大量共存()7 物理性质、存在、用途可用判断题或选择题的形式让学生回顾复习，提高课堂效率。【案例6】硅、硅的化合物及无机非金属材料1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应()(2)A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料()(3)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂()(4)可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品(（5）二氧化硅的分子式是SiO2 ()（6）碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 ()（7）氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 ()（8）高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 ()（10）普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 ()（11）硅在自然界中只以化合态的形式存在()（12）硅单质常用作半导体材料和光导纤维()（13）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素()（14）水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品()