沪教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷B卷 .doc

沪教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是（ ） A . 稀有气体用作科学实验中的保护气B . 浓硫酸用来干燥氧气C . 氢氧化钠用于处理含二氧化硫的工业废气D . 碳酸氢钠用作发酵粉2. （2分）自来水的厂的过滤池的作用是（ ） A . 除去矿物质B . 杀菌消毒C . 除去不溶于水的杂质D . 除去各种杂质3. （2分）分析推理是化学学习方法之一下列推理中，正确的是（ ）A . 同种元素的原子具有相同质子数，则具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B . 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物D . 当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定4. （2分）利用温室进行植物生产时，可向温室内通人适量的二氧化碳，这是因为（ ）A . 二氧化碳可使害虫窒息死亡从而防治病虫害B . 施用后可促进植物的光合作用C . 二氧化碳可产生温室效应从而提高室温D . 施用后可防止火灾5. （2分）下列叙述不正确的是（ ）A . 在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一B . 常用肥皂水检验硬水和软水C . 用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平D . 用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂6. （2分）下列化学方程式不正确的是（ ）A . 细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4B . 铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4C . 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD . 用赤铁矿石炼铁：Fe2O3+CO 2Fe+CO27. （2分）如图为一液态二氧化碳灭火器小钢瓶下列有关说法不正确的是（ ） A . 塑料属于合成材料B . 其灭火原理主要是隔绝空气C . 钢、铁、铜等属于金属材料D . 钢瓶内气压小于外界大气压8. （2分）近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（ ） A . “PX”属于有机化合物B . “PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质C . “PX”中C、H两种元素的质量比为48：5D . “PX”的化学式为C8H109. （2分）下列食盐水的溶质质量分数为1%的是（ ） A . 20g水中溶有0.2g食盐B . 101g食盐水中溶有1g食盐C . 100g水中溶有1g食盐D . 99g水中溶有1g食盐10. （2分）在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（ ） A . 属于非金属元素B . 原子序数为50C . 相对原子质量是118.7gD . 原子核内中子数为5011. （2分）（2016灵璧县一模）目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2 ， 下列关于西达本胺的说法正确的是（ ）A . 每个西达本胺分子中含有一个O2分子B . 西达本胺分子中C、H元素的质量比为22：19C . 西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子D . 西达本胺的相对分子质量为390二、 多选题 (共1题；共3分)12. （3分）下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（ ）A . 饱和石灰水（二氧化碳）B . 稀硫酸（氯化钡）C . 氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D . 稀盐酸（氢氧化钠溶液）三、 填空题 (共6题；共29分)13. （8分）如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为_；该物质是食醋的主要成分，化学名称为_（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为_（3）该物质中碳元素的质量分数为_%（4）这种分子的化学式为_；该物质是食醋的主要成分，化学名称为_（5）该物质的碳、氢、氧原子个数比为_（6）该物质中碳元素的质量分数为_%14. （4分）请用“”、“”或“”填空 （1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙_氢氧化钠； （2）含碳量：生铁_钢； （3）食盐水的pH=a，碳酸钠溶液的pH=b，则a_b； （4）Ca（OH）2在20的溶解度为ag，50的溶解度为bg，则a_b 15. （2分）写出能实现下列反应的化学方程式。 （1）淡黄色粉末状物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰_。 （2）金属在氧气中燃烧生成黑色固体_。 16. （8分）根据问题填空： （1）点燃可燃物，其实质是使可燃物的_达到着火点；吹灭蜡烛，利用的灭火原理是_ （2）生铁和钢主要由铁元素和_元素组成铁在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中的氧气和_等发生化学反应的过程 （3）点燃可燃物，其实质是使可燃物的_达到着火点；吹灭蜡烛，利用的灭火原理是_ （4）生铁和钢主要由铁元素和_元素组成铁在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中的氧气和_等发生化学反应的过程 17. （2分）图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示 （1）该元素原子的核电荷数为_； （2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为_ 18. （5分）炼铁是利用CO还原氧化铁冶炼生铁的过程问题：通入CO前要验纯，然后是先加热还是先通入CO？为什么？ 四、 实验题 (共1题；共7分)19. （7分）写出下列化学反应的化学式表达式，并用相应的序号填空： （1）硫在空气中燃烧_； （2）氯酸钾和二氧化锰加热_； （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气_； （4）铁丝在氧气中燃烧_； 以上各反应中属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，既是化合反应又是氧化反应的是_五、 简答题 (共3题；共19分)20. （3分）请运用“守恒”的思想回答下列问题（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为_g；（2）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是_ （3）飞船常利用反应2Na2O2+2CO22X+O2来提供氧气，根据_推出X的化学式为Na2CO3 21. （6分）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验溶液配制：用50g30%的H2O2溶液(密度为1.13/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的_A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2 请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由_(合理即可)，该反应的化学方程式为_待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2 ， 实验操作为_性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是_；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状 _，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是_通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈22. （10分）下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。 请根据上图，回答下列有关问题：（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A_、C_、E：_。 （2）G转化为H和A的反应类型是_反应；B转化成E和D的反应类型是_反应。 （3）A与盐酸反应的化学方程式为_； D和氯气化合生成F的化学方程式为_。（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图： 请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J_、K_。请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。_六、 综合题 (共1题；共20分)23. （20分）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是_反应中X的化学式为_，硫元素的化合价在反应前后的变化为_（2）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）A . 减缓温室效应B . 减少酸雨形成C . 防止破坏臭氧层（3）按上述方法处理2000吨废气中的SO2 ， 至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆求：废气中SO2的质量分数（4）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是_反应中X的化学式为_，硫元素的化合价在反应前后的变化为_（5）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）A . 减缓温室效应B . 减少酸雨形成C . 防止破坏臭氧层（6）按上述方法处理2000吨废气中的SO2 ， 至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆求：废气中SO2的质量分数第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 多选题 (共1题；共3分)12-1、三、 填空题 (共6题；共29分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、四、 实验题 (共1题；共7分)19-1、19-2、19-3、19-4、五、 简答题 (共3题；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、六、 综合题 (共1题；共20分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、