南平市06-07学年下期高一必修2模块考试.doc

南平市2006-2007学年第二学期高一模块考试化学试题（必修2）（满分150分，考试时间120分钟 版本：鲁教版）第卷题号一二三卷总分卷+卷总分1-161718192021得分第卷题号一二三卷总分1-5678得分所需相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Cl35.5 N14 Mg24 Al-27第卷（共100分）得分评卷人一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确的选项）1只用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的物质，你无法完成的实验是（ ） A检验自来水中是否含氯离子 B鉴别食盐和纯碱 C检验鸡蛋壳能否溶于酸 D除去热水瓶中的水垢 22005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿 色家园”。下列措施不符合这一主题的是 （ ）A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B将煤通过干馏的加工方法，减少直接燃煤C推荐使用手帕，尽量减少使用面巾纸D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染3食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康。滥用下列食品添加剂会导致癌症发病率增加的是（ ） ANaNO2 B醋酸 C维生素E D加碘盐中的KIO34有关石油分馏的说法中不正确的是 （ ） A利用石油中烃的沸点不同进行分离混合物的方法 B石油分馏后的产品是混合物 C用石油分馏法获得轻质液体燃料的产量不够高 D发生的是化学变化5关于化学键的下列叙述正确的是（ ） A离子化合物中不可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键6某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ） A所含质子数An B所含中子数AZ C所含电子数Zn D质子数ZA7炒菜时，又加酒又加醋，可是菜变得味香可口，原因是生成了（ ） A盐类物质 B酸类物质 C醇类物质 D酯类物质8右图是某有机物分子的比例模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是 （ ） A乙烷 B乙炔 C乙烯 D乙醇9可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 （ ） A将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 B将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D将混合气体通过盛有浓硫酸溶液的洗气瓶10下列叙述正确的是（ ）A油脂不是酯B乙烯可作果实的催熟剂C淀粉与纤维素是互为同分异构体D充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃11葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ） A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应 12下列关于元素的认识中，错误的是 （ ） A同种元素的微粒核外电子数一定相等 B不同元素的本质区别是质子数不同 C同种元素的原子或离子具有相同核电荷数 D元素的化学性质主要决定于最外层电子数13关于右图所示的原电池的下列说法中，错误的是（ ）A铜片作正极，锌片作负极 B该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液 C该电池工作时，电子由锌片流向铜片 D该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出14下列说法中,不正确的是（ ） A任何化学反应都伴随着能量变化 B加热后才能发生的反应是吸热反应 C放热反应的逆反应一定是吸热反应 D反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应15.下列说法错误的（ ） A在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 B误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清 C温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 D用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物16.四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3。反应开始时，反应速率最大的是（ ）容 器温 度SO2(mol)O2(mol)催化剂A500105B500105V2O5C45085D50085得分评卷人二、填空题：（本题共46分）17（8分）用化学用语回答下列问题。 （1）画出 K+ 的离子结构示意图： _。HCl的电子式： （2）写出丙烷的结构式： 。 （3）写出浓盐酸和 MnO2 共热的化学反应方程式： 。18（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（用元素符号或化学式填空）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234 （1）写出下列元素的元素符号： （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的 是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ； 在与的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。19（13分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。 （1）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。此变化是化学能转化为_和光能的过程 。其中断裂的是_键和_键，生成的是_键。 （2）已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成1mol水分子中的HO键能够释放930kJ能量，请将在反应2H2 +O2=2H2O过程中、的能量变化的数值，填在右边的横线上。2H2+O2吸收能量KJ4H +2O释放能量KJ2H2O放热KJ_KJ_KJ_KJ反应过程能量 （3）下图一为电解水反应过程中能量的变化图。图中左箭头表示物质内部能量，右边箭头表示反应方向。请参照图一的方式，用图二表示氢氧化钠和盐酸反应过程中的能量变化(提示：在横线上、下的括号内填写物质的化学式，并把虚线改为箭号)高低H2O(l)H2(g)+1/2 O2(g)图一物质贮存能量吸收能量高低（ ）（ ）图二物质贮存能量Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体玻棒 （4）回顾你在做如右图所示的实验时的感受，回答问题： 如果在不使用温度计的情况下，你用什么方法证明该反应 可使温度降至0以下？实验步骤现象结论20(11分)根据下列重要有机物的转化关系图，回答下列问题： 聚乙烯催化剂 170 浓硫酸 酒化酶B（葡萄糖）CCH2= CH2酸或酶+H2O A （C6H10O5）n+O2 体内 催化剂 +H2O 点燃 +O2叶绿素光 ED（乙醛）C催化剂 +O2 （1）写出下列物质的分子式： B、 E、_ （2）写出下列物质的结构简式：C、 D、 （3）写出下列变化的化学方程式： （4）写出反应类型：属于 反应。得分评卷人三、计算题（共6分）21（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。已知完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成CO2 17.92 L(STP)，同时生成水18g。据此推断该烃的化学式。第卷选择题得分评卷人题号12345678答案题号910111213141516答案第卷选择题题号12345答案第卷（共50分）得分评卷人一、选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个正确的选项）1关于核素的说法正确的是（ ） A互为同位素 B电子层数相等 C质量数相等 D单质是双原子分子2欲加快铁与稀盐酸反应的速率，下列措施你认为不可行的是( ) A使用铁粉 B加入NaCl溶液 C用水浴法加热 D加入浓盐酸3下列各组物质中前者的碱性比后者强的是 （ ） A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)24某市各区准备推行使用天然气作燃料。然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则燃具应 （ ） A进气口和进风口都增大 B进气口和进风口都减小 C增大进风口，减小进气口 D增大进气口，减小进风口5下列关于有机高分子材料的说法中，不正确的是（ ） A棉花和羊毛都属于天然纤维 B电木插座出现破损，不可以进行热修补 C天然纤维的性能一定优于化学纤维 D聚乙烯是由CH2CH2发生加聚反应形成的得分评卷人二、填空题：（共20分）乙甲6.（9分）如右图，在试管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液。按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答： （1）试管乙中观察到的现象是_。 （2）加入浓硫酸的目的：一是作酯化反应的催化剂，二是与乙酸钠反应生成乙酸，请写出生成乙酸的化学方程式 。 （3）该实验使用球形管除去冷凝作用外，另一重要作用是 。 （4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的乙醇 和 。 （5）请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式 _ _ 。7.（11分）钙元素是一种化学活泼性很大的金属元素，其原子核外有20个电子。 （1）单质钙能与冷水发生反应，其化学方程式为： _但此反应远不如钠与水反应剧烈（已知，钙和钠的密度都小于水。），其原因可能是： 。 （2）将钙投入盐酸中，若不能发生反应就说明原因，若能反应就写出其反应的化学方程式： _。 （3）金属活动性顺序表中，钙排钠前，将钙投入钠盐溶液中，可能发生反应的现象是： 。 现在市场上有一种健身药品，名为巨能钙。你推测药品的钙元素是 （填“游离态”或“化合态”）。你判断的理由是_。得分评卷人三、实验探究（共10分）8. 在学习了外界条件对反应速率有影响的知识后，某学习小组的同学决定对初三实验时遇到的铝片分别与盐酸、硫酸反应的速率差异较大的原因作个更深入的探究，请你一同解决实验过程中可能遇到的问题：（1）在常温常压下进行实验，除注意盐酸和硫酸中C（H+）浓度相同之外，还需控制的条件是：两铝片的纯度、 、 都相同。（2）针对控制以上六个条件均相同的情况下，仍然出现铝与盐酸反应速率更快的现象，同学们把问题归结为可能是不同阴离子对反应速率的影响有不同，且对影响效果做出以下五种猜测： 效果阴离子Cl-促进促进强促进没影响弱阻碍SO42-没影响阻碍弱促进阻碍强阻碍C（H+）=1 molL-1的稀硫酸滴人少量NaCl或KCl溶液（ ？ ）实验二砂纸充分打磨过的铝片C（H+）=1 molL-1的稀盐酸实验一经过充分讨论后，大家认为只要在控制上述条件的基础上，再做以下两个对照实验，并观察反应速率是否变化。 你认为：在实验二中，胶头滴管中应该是 溶液，并且在观察到实验一中有_ _ _的现象、以及实验二中有反应速率减慢的现象时，才能说明猜测是正确的。（3）本次探究的关键步骤之一是配制C（H+）=1 molL-1的稀盐酸和稀硫酸溶液各100 mL，现有浓度为1 molL-1 的盐酸和质量分数为20%，（密度为1.225gcm-3）的硫酸。在备有烧杯、胶头滴管和量筒等仪器的基础上，还需要用到的玻璃仪器是_ _和_ _， 需要上述硫酸 mL。（4）如果需要定量的对上述实验的反应速率进行比较，反应时间可用秒表测定，你认为可以通过测定哪些物理量来确定？ _（要求回答一种即可）.