2013年高三化学第一学期期末复习强化练习七.doc

2013年高三化学第一学期期末复习强化练习七1下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如图是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O2下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO42Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 molCc点时的还原产物可能是KI或NaID当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为1.2mol5在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2 D2Cu24I=2CuII26下列装置或操作能达到实验目的的是A分离水和CCl4 B定容 C比较两种盐的热稳定性 D构成铜锌原电池7早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极8下列说法正确的是A在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存B已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32) ，且c(Mg2)c(CO32)6.82106C对于反应2N2H4(l)N2(g)2H2(g)，H50.6 kJmol1，它只在高温下自发进行D常温下，将0.2 molL1某一元碱（ROH）溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c(ROH)c(R)9某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO42、NO2、CO32，现取三份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体第三份滴加0.10 molLl酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO42，不可能存在K、CO32B由实验可推断原混合溶液中是否含有SO42 C由实验、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D由实验可判定原混合溶液中存在NO210海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩11赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是A1 mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7 mol H2发生加成反应B该联苯的衍生物属于芳香烃C该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种 D该反应为加成反应，且原子利用率达100% 12实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL025V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是At1 t2 t3 ”、“ (1分) ；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。(2分) 1.75 (2分)正(1分)；(CH3)2O - 12e-+3H2O=2CO2+12H+ (2分)2930（15分）（1）c，e，j（2分）c，d，f（2分）（2）1.20010-2 molL-1（2分，有效数字不作要求）（3）b（2分）（4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）无影响（2分）（6）16.8%（3分）