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成都外国语学校高一化学第2010-2011学年度下学期期末考试试题（理科）注意事项：1、 本试卷分为第卷（选择题（www.scxkg.com 四川新课改 不注册，不收费）和第卷（非选择题（www.scxkg.com 四川新课改 不注册，不收费）两部分。2、 本堂考试100分钟，满分100分。3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、 考试结束后，将答题卷交回。 第卷一、 选择题（单选230=60） 1下列措施不符合节能减排的是（ ）A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源2年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ）A.278 B.277 C.166 D.1653用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A在标准状况下，224 L H2中含有氢原子数为2NA。 B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。 C标准状况下，224 L CHCl3中含有的分子数为NA。 D常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。4最早使用的化学电源（chemical power source）是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl22H2e 总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是( )AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的5某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；CH2 CH=CH2CH2OHCOOH能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D6.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是( ).蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸7A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为m+1 m+10 m+11 m+18 m+25 m+32（ ） A B C D 8下列电子式书写正确的是 ( ) AHCl H+:- B. HClO H:- CH2O2 H:2 D. Na2O2 Na+: :2- Na+9只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )ANaOH溶液BCu（OH）2 悬浊液 C石蕊试液 DNa2CO3溶液10下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）ACH3CH3 BNa2O2 C. NaCl DN211.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( ) A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158moL(Ls) Bl0 s后，该反应停止进行 C反应的化学方程式为：2X(g)Y(g)2Z(g) D反应开始到l0s时，平均反应速率 ：(X)=(Y)=0.0395mol(Ls)12下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ）单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D13.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是( )A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX、MY都是含有极性键的分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO414在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2； 容器内压强不再变化； 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化（ ）A、 B、 C、 D、15甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH)2C=O+HCN (CH)2C(OH)CN(CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO4CH2= C(CH)COOCH+NH4HSO4，90年代新的反应是：CHCCH+CO+CHOHCH2=C(CH3)COOCH，与旧法比较，新法的优点是：原料无爆炸危险 ；原料都是无毒物质；没有副产物，原料利用率高；对设备腐蚀性较小。( )A.B. C. D.16反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 moL/L，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则“这段时间”为( ) A10 s B5 s C25 s D01 s17目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物； 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有D只有18将06 mol A和05 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为02 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是（ ）AA、B均转化了20% Bm值为1 C5min内用A表示的平均反应速率为01 molL1min1 D平衡时混合物总物质的量为1 mol19绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ） 20油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是( )A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质21下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A2NaCl（熔融）2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2Fe3CO2D2HgO 2HgO2 22在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 23Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为13时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A 16 B 17 C 18 D 21124. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3- 的物质的量浓度是（单位：molL1） ( )ABCD25X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR不可能是气态物质，只可能是固态物质26下列实验不能作为判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱C碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱27用右图所示方法，检验某固体中是否含有Cl一。下列说法正确的是（ ）A是BaCl2溶液，是稀盐酸B是稀盐酸，是BaCl2溶液C是稀HNO3，是AgNO3溶液D是稀H2SO4，是AgNO3溶液28.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（ ）A假若为平面正方形，则有三种同分异构体B假若为正四面体，则有两种同分异构体C. 假若为平面正方形，则无同分异构体D假若为正四面体，则无同分异构体29.在120时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（ ）A20 B.33.3C40 D.66.730.根据下列叙述回答本题。立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）。对上述有机物下列说法正确的是（ ）盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体月桂烯、柠檬烯互为同分异构体立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物ABCD第卷（40分）31（本题包括两小题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。写出元素符号：A ，C ，E 。B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“”或“”表示）元素S的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。下列说法正确的是 AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小BSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱32(8分）已知在250C、1.013105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ （填“”、“”或“”）570 kJ（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：_（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 _ mol。（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为：_ 。33（12分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：（已知 RCHCH2RCH CH2 +H2O） H OH A 浓硫酸 B HBr C F KMnO4(H+) 氧化 E 氧化 D 已知B是石油化工发展水平的标志 （1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式A C D F （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型 A B B C A D A+E F 34（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L min)。计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 (3)化学方程式中n值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin ) v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反应速率最快的是 (填编号) 高一化学试卷答案第卷一、 选择题（单选230=60） ADABB DBDBADCDDB AABCCBDABC CCDBA第卷31（本题包括两小题共12分）（1） H S K Al(OH)3OH=AlO22H2OS 2KSKK 2 K（不打箭头，或2K也给分）（2） 二 、A 、 H3AsO4 H3PO4 4 、 更小 H+ Br SO42 A BD 32.（8分） （1）（2）B、2（3）e-+10OH-=CO32-+7H2O33. （12分）（1） A： CH3CH2OH C：CH3CH2BrD： CH3CHO F： CH3COOC2H5（2） A B CH3CH2OH CH2 CH2 + H2O B C CH2 CH2 + HBr CH3CH2Br A D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O A+E F CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O34.(8分)（1）1.5 mol/L(2)0.2 mol/(L min)(3)2(3)
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