河北保定一中高一上学期化学试题.doc

保定一中高一上学期化学试题时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H -1、K- 39、 C -12、 N -14、 O- 16、 Na- 23、 Mg-24、 Cl -35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Al-27第一部分 选择题 （共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系2. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A B CD3香皂一般呈碱性，长期用香皂洗脸容易造成面部油脂层破坏，皮肤老化；而洗面奶一般呈弱酸性，和皮肤酸碱性相似，有利于皮肤健康、“蔓秀雷登”推出了新翻化妆品活性炭男士洗面奶，针对男土面部毛孔粗大容易吸纳污垢而开发，此产品主要利用了活性炭 A具有还原性 B具有漂白性 C具有吸附性 D具有弱酸性4下列物质名称见下表，试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是 名 称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2A三硫代碳酸钾 B多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO26用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NAB常温常压下，2.8g N2所含原子数为NAC标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为NA D常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA7在氧化还原反应3Cl2+ 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为 A1:1 B1:5 C .2:1 D3:28根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 A氧化性：I2 H2SO4Cl2 Fe3+ B还原性：ClFe2+SO2I C氧化性：Cl2 Fe3+ I2 H2SO4 D还原性：SO2 Fe2+ I Cl9下列离子在溶液中能大量共存的是 AH、NO3、Fe3、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH10下列叙述中,正确的是 A、含金属元素的离子一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质11.美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，吸入石棉纤维者：易患尘肺。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为 A8，3 B5，8 C3，8 D5，5 12下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色13下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入溶液可生成沉淀DNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同14下列离子方程式错误的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ B烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液 Al3+4OHAlO2+2H2O C向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+CO2+H2O D氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O15在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A、221 B、111 C、231 D、43216某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是A. 使用滤纸称量NaOH固体 B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经洗涤 D.定容时仰视刻度线17. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是18将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是19“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分 散到液体分散剂中，所得液体混合物 A有丁达尔现象 B. 一定是悬浊液 C一定能透过半透膜 D. 利用过滤的方法可分离出纳米材料20下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加21为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3和I发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A、 B、 C、 D、22两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数23下列叙述中不正确的是A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热24为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将g样品加热，其质量变为g，则该样品的纯度(质量分数)是科网 A B C D学25实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A B C D第二部分 非选择题 （共50分）二、填空题（共22分）26（10分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_ _ _。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _ _。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_ _。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_ _。（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。27(4分)配平氧化还原反应方程式。 (1) NH3+ NO2 N2+ H2O (2) 氧化产物与还原产物的质量比为 。28（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂。 三、推断题(8分)29(8分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。(1)试回答： 写出B的化学式 H的化学式 。 写出由E转变成F的化学方程式 。向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _。四、实验题(20分)30（10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）A 中m 管的作用是 。 （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。 （4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。 （5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是 ; 实验c的目的是 。实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。来源: http:/wx.jtyjy.com/.Com31. （10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 方案实施。化学（2） 参考答案第一部分 选择题 (共50分）一、选择题（每小题2分，共50分）题号1234567891011来源: http:/wx.jtyjy.com/1213答案BB BCCADDBCADBDB题号141516171819202122232425答案DABCCADBDDAC第二部分 非选择题 （共50分）二、填空题（共22分）26（10分）答案：（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O （2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（2分）（5）25%（2分）27(4分)（1）8 6 14 12 （2）4:328（8分）还原性 氧化性 还原剂 氧化剂三、推断题(8分) 29（8分）（每空2分）（1）FeCl2 （2） AgCl （3） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-四、实验题(20分)30. (10分）（1）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O（2分） （2）连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下（2分） （3）饱和食盐水（1分）、 （4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 溶液变蓝（1分） （5）探究c（Cl-）对反应的影响（1分）探究c（H+）对反应的影响（1分）c（H+）的大小（1分）31.(10分）（1） Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2）KSCN（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl （2分）（4）假设2：SCN被过量的氯水氧化（2分）取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）