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初中化学基础知识荟萃1、常见金属的活动性顺序如下：意义：金属与酸的置换、金属与盐溶液的置换，都是较强（左边）的金属单质把较弱（右边）的金属（或氢）从它的盐溶液（或稀酸）中置换出来2、常见物质颜色固 体黑色: 铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、 四氧化三铁；红色：铜、氧化铁；蓝色：氢氧化铜、硫酸铜晶体；淡黄色：硫磺暗紫色固体：高锰酸钾 溶液 色：石蕊试液、高锰酸钾溶液；蓝色：含有Cu2+的溶液；浅绿色：含有Fe2+溶液; 黄色含有Fe3+溶液;红色：石蕊遇酸、酚酞遇碱沉淀白色沉淀：AgCl、 BaSO4 不溶于酸；白色沉淀：CaCO3、 BaCO3 、Ag2CO3 能溶酸，伴有气泡产生.白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3能溶于酸；无气泡产生。蓝色沉淀:Cu(OH)2;红褐色沉淀Fe(OH)3能溶于酸；无气泡产生。3、常见化合价口诀：钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二，亚铁正二铁正三，铝元素是正三价，氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。4、一些混合物的主要成份：天然气沼气铁锈赤铁矿石灰石大理石双氧水煤CH4Fe2O3CaCO3H2O2C1-20号元素是：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca5、常见物质的俗名和化学式：俗名干冰水银生石灰熟石灰消石灰纯碱苏打小苏打盐酸食盐烧碱火碱苛性钠化学式CO2HgCaOCa(OH )2Na2CO3NaHCO3HClNaClNaOH6、酸碱盐溶解性口诀：初中酸全溶；碱溶有四种：钾钠钙钡可溶碱盐：钾钠铵硝溶水快，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐可溶钾钠铵。7、离子相互不共存：Cl-和Ag+; HCO3- 和H+; CO32- 和H+、Ca2+、Ba2+; OH-和H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+8.常见物质在氧气中燃烧时主要现象： (1)木炭：在氧气中燃烧发白光，放热，生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体。 (2)硫磺：在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。 (3)红磷：在氧气中燃烧产生大量白烟，放热，生成白色固体。 (4)镁条：在氧气中燃烧产生耀眼白光，放热，生成白色固体。 (5)铁丝：在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体。 (6)蜡烛：在氧气中燃烧发白光，放热，有水珠，生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体。 (7)氢气：在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，罩上干冷烧杯有水珠。(8)一氧化碳：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，生成无色使澄清石灰水变浑浊的气体。(9)甲烷：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，有水珠，生成无色使澄清石灰水变浑浊气体。9物质的检验： (1)用 燃着的木条 放在瓶口，若木条燃烧更旺盛的是02，木条立即熄灭的是C02、N2，但倒入澄清石灰水变浑浊的是C02，无现象的是N2; (2)用 燃着的木条 放在瓶口，点燃气体，罩上干冷烧杯，只有水珠的是H2.;有水珠并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是CH4；无水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2(3)碳酸盐的检验。(CO32-的检验，：取少量该溶液，滴加稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中。现象：有气泡产生； 澄清石灰水变浑浊。(4)盐酸及可溶性盐酸盐（Cl-的检验）：取少量该溶液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸；现象有白色沉淀生成；(5)硫酸及可溶性硫酸盐（S042-的检验）：取少量溶液，滴加硝酸钡镕液和稀硝酸；现象有白色沉淀生成； (6)铵盐的检验（NH4+的检验）：取下少量该溶液，滴加浓氢氧化钠溶液后， 有刺激性气味产生。(7)要测定溶液的酸性或碱性一般用 紫色石蕊 、 无色酚酞 ；要测定溶液的酸性或碱性的强弱程度，一般用 pH试纸 ；(8)硬水与软水的区别试剂是用 肥皂水；10、物质的除杂：（1）、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 ；（2）、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液； (3)、H2（水蒸气）：通过浓硫酸、通过氢氧化钠固体； (4)、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸； (5)、CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物； (6)、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸；（7）、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉 ；（8）、NaCl(Na2CO3)：加 入适量的盐酸；（9）、NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液；（10）、NaCl(NaOH)：加入适量的盐酸；（11）、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液；（12）、NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液（13）、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液 ；（14）、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸；（15）、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。11、常考化学方程式：化合反应（1）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 （2）氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O （3）红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 （4）碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 （5）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （6）二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO （7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 （8）二氧化碳和水反应：CO2 + H2O =H2CO3 （9）生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 分解反应（1）实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）2H2O+ O2 （2）加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 （4）高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 （5）氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2 置换反应（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 （3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O （4）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （5）铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （6）铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （7）铝与稀硫酸反应: 2Al +3H2SO4 = Al 2 (SO4) 3 +3H2（8）铜与硝酸银溶液反应: Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 复分解反应（1）、氧化铁与稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2）、氧化铁与稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O（3）、氧化铜与稀硫酸反应: CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （4）、盐酸与氢氧化钠反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O （5）、稀盐酸与氢氧化铝反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（6）、稀硫酸与氢氧化钠反应: H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O （7）、稀盐酸与石灰石反应: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2+H2O （8）、稀盐酸与硝酸银反应: HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 （9）、稀硫酸与氯化钡反应: H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl（10）、氢氧化钠与硫酸铜反应: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （11）、氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH其他反应（1）、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）、酒精在空气中燃烧: C2H50H+302 2C02+3H20（3）、一氧化碳还原氧化铁: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（4）、一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO Cu + CO2 （5）、二氧化碳与石灰水反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （6）、二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O