山东省临沂市2011年高三教学质量检测考试化学试题.doc

山东省临沂市2011年高三教学质量检测考试化 学 试 题请注意：1本试卷分第1卷（选择题，1-4页）和第卷（非选择题，5-9页）两部分。2考试时间100分钟，满分100分。3可能用到的相对原子质量：H-l C-12 Cl-35.5 O-16 Na-23 S-32 Ca-40: Fe -56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，雾、牛奶、豆浆均能产生丁达尔效应2下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同C糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化3下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立刻用于布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗B用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子C在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率D配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线4下列说法正确的是（ ）A、和互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同B气态氢化物稳定性HFHClH2SC同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D共价化合物一定不是强电解质5NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A01 mol含中子数为08NAB25时，10L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为02NAC电解精炼钢时，外电路中转移电子数为2NA,个时，阴极铜质量增加64gD46gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0lNA6下列说法正确的是（ ）A通过化学反应无法生成新的同位素B化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大7下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、H+、NO3、Fe2+B能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl、Fe2+、HCO3C常温下,pH=12的溶液中：SO32、Cl一、K+、SiO32D含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、SCN、I8下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Bs0：气体通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+C用过量氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O9下列推断正确的是（ ）A氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性CSO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性10关于下列图示的说法中正确的是（ ）A图表示从碘水中分离出碘的操作方法B图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1：lC图为测定溶液pH的实验操作D图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀11有下列三个反应：C12+FeI2=FeCl2+I22Fe“+Br2=2Fe3+2Br2Co2O3+6HC1=2CoCl2+C12十+3H2O，下列说法正确的是（ ）A根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+B反应中还原剂分别是Fel2、Br2、HC1C根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中四点Kw间的关系：A=DCHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010molL-114下图是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（ ）A过程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B图示三个工业生产都利用到了自发的氧化还原反应C过程中结晶出的MgCl26H2O要在于燥的HC1氛围中加热脱水制得无水MgCl2D在过程、中澳元素均被氧化第卷(非选择题，共58分）注意事项：1第II卷共6个题，其中15-18题为必做题部分；19-20题为选做部分，选一题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选题号的先后顺序，其他作答题目答案无效。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。3第卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。必答题（共48分）15（10分）x、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0lmol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：（1）Q的原子结构示意图为（2）Y元素的单质能发生如右图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“”）；下列表述中证明这一事实的是 。aQ的单质的熔点比W单质低bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强cW的原子序数大16（14分）铁是日常生活中用途最广泛的金属之一，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁构成原电池，发生吸氧腐蚀，则电池负极反应方程式为（2）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。铁在发生电化学腐蚀时，碳元素作为正极，和铁单质构成原电池，加快铁的腐蚀。某兴趣小组设计按下图实验装置，测定生铁中的含碳量，其中A装置提供氧气，让生铁装化为CO2、SO2、Fe3O4。请回答下列问题：在实验室中使用中学化学常见物质，利用A装置制备氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式D中30%双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将（填“偏离”、“偏低”或“无影响”）；反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为（用含a、b数学式表示）。17（10分）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）。发生反应为：2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）（1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol1S（g）+O2（g）=SO2（g）H= - 2960 kJmol1试计算2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）H= 。（2）在容积为2L的密闭容器中，充人4molCO和2mo1SO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：0-2min内的平均反应速率v（CO）= 。该温度下，上述反应的平衡常数K= （填数值）。2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是 a选用更高效得催化剂b升高温度c圾时分离出二氧化碳d增加SO2的浓度相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a达到平衡的时间bCO的平衡浓度c平衡常数d平衡时SO2的转化率18（14分）2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水的净化尤为重要。（1）工业上将氯气通人石灰乳中制备漂白粉净水剂，发生反应的化学方程式为：（2）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2（OH）nC16-nxH2Om,它是一种商效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AICl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L），应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为： 加入碳酸钙调节溶液pH至4.0-4.5的目的是 。（3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为：_ （4）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：已知：Ksp（CaSO4）=7510-5 Ksp（CaCO3）=3010-9用饱和NazCO，溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO4（S）+CO32（aq）CaCO3（S）+SO42（aq），该反应的平衡常数K= （填数值）。清从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因 （用离子方程式和必要的文字说明）。选做题（共10分）【化学一物质结构】19（10分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。（1）写出Fe元素基态原子的电子排布式 。（2）Cr（H2O）4Cl2C12H2O中Cr的配位数为 。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：Ni（CO）4的晶体类型是_ ，Ni（CO）4易溶于下列_ 。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，晶胞结构如下图所示，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周嗣距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球表示【化学一有机化学基础】20（10分）烃的含氧衍生物A可用于合成一种用途广泛的香料M（1）化合物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl3溶液显紫色，能发生银镜反应。A中含有的官能团名称为 ；A可能发生的反应是 （填序号）；a氧化反应 b冰解反应 c加成反应 d取代反应（2）已知：在碱性条件下，两个醛分子能发生如下反应：由化合物A合成香料M的路线如下：BC发生的反应类型是_ _；写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式（写出一种即可）_ _；a苯环上有两个取代基；b能和NaHC03溶液反应产生气泡；cImolB能和2molNaOH溶液反应；d苯环上的一氯取代物只有两种。由D香料M的化学反应方程式为_ _。请设计实验证明香料M中含有碳碳双键_ _。