浙教版科学2019-2020学年九年级上学期2.5金属及其化合物之间的转化(第2课时)同步练习C卷.doc

浙教版科学2019-2020学年九年级上学期 2.5 金属及其化合物之间的转化(第2课时) 同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础题 (共5题；共13分)1. （2分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）A . 3B . Cu（OH）2C . CaOD . NH4NO32. （2分）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）A . m1：m23：7B . m1M1m2M2C . 曲线obc表示的是乙烧杯中M与m的变化关系D . 当甲烧杯内加入铁的质量为m2时，溶液中溶质不止一种4. （2分）生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ） A . 溶于水时，在水中产生了氢离子B . 水溶液中都含有酸根离子C . 组成中都含有氢元素D . 溶于水时都生成了盐酸5. （5分）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的_或_。如：Fe+S_2Fe+3C12 _3Fe+2O2 _二、 中档题 (共6题；共13分)6. （2分）（2016金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ） A . 金属活动性ABB . 生成氢气的质量ABC . 反应的硫酸质量ABD . 反应的金属质量AB7. （2分）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分）下列物质的转化，不能一步实现的是（ ） A . CuCu(OH)2 B . Ba(NO3)2BaSO4C . ZnZnCl2 D . Ca(OH)2NaOH9. （2分）已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有_ _种，分别为_。 10. （3分）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是_（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是_。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”、“小”或“相同”）。11. （2分）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）A . ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B . 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C . 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D . bc段溶液中有硫酸铜生成三、 拓展题 (共2题；共9分)12. （3分）某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ 【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；步骤4：立即停止加热；步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。（1）【结论与解释】：上述两个猜想中，猜想_是正确的； ：经检验产生的气体是SO2 ， 立即停止加热可避免产生更多的SO2；（2）【反思与评价】小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是装置_，理由是_。 13. （6分）呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=2NaOH+O2（1）【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的_ 对白色固体作出如下猜想：猜想：氢氧化钠 猜想：碳酸钠 猜想：氢氧化钠和碳酸钠（2）【实验验证】实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入适量_；产生白色沉淀；该反应的化学方程式为_；（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入_ _ 证明猜想正确（3）【得出结论】猜想成立【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是_ 第 7 页 共 7 页参考答案一、 基础题 (共5题；共13分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 中档题 (共6题；共13分)6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、三、 拓展题 (共2题；共9分)12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、