高一化学必修一第一章阶段测试9.23(无答案).doc

高一化学必修1第一章单元检测 班级 姓名 日期：2012.9.23 (时间 100分钟 总分100分)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共40分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌2摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体3在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )4. 下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗5. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )0.5 molCH4 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 molH3PO4A B C D6. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58. NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10 NA9. 下列说法中正确的是( )A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA11. 下列实验事故处理的方法中，不正确的是 （ ）A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 12. 下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.02102313. 下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA14. 下列实验操作正确的是（ ）A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取15. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16. 实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中17. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/molD32 g/mol18. 下列实验操作中，正确的是（ ）A配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制1molL1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制01mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出19. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是A B C D20现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mgL-1，则其物质的量浓度为 （ ）A110-4molL-1 B210-4molL-1 C0.510-4molL-1 D110-3molL-1选择题答案1234567891011121314151617181920二、填空题1、1.2041024个水分子的物质的量是 ，0.1molH2SO4中氧原子数为 。标准状况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是_ 0.1mol OH含有 mol电子，质子的总数为 个。3.12g Na2X中含义0.08molNa+ ，则Na2X的摩尔质量是 4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的质量 g.。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是 ，物质的量之比是 ，碳原子的个数比是 ，分子数之比是 。在同温、同压、相同质量的Cl2 N2 H2 CO2 O2气体占有的体积由大到小的顺序是： （填序号）配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 (1)分离饱和食盐水和沙子的混合物_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。(3)分离水和煤油的混合物_。(4)分离水和酒精_。(5)分离溴水中的溴和水_。20(1) F (2)C (3)D (4)E (5)A 3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) (1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(2) 操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(3) )操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(5) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。25(1)BDE(2)过滤 萃取(3)使I转化为I2 2ICl22ClI2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。4、欲用18.4molL1的浓硫酸配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。【答案】(1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管(2)D、A、E、F、D、C、B(3)13.615偏低防止暴沸，迅速散热低静置冷却高偏低偏高偏低5、如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水22【答案】(1)取第步后的上层清液12滴，滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高三、计算题1、1、已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：2Na2O22CO22Na2CO3O2 ；2Na2O22H2O 4NaOHO2 将8.4 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。解：设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为2x、2y，2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2x x 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2y y 2x44 g mol-12y18 g mol-18.4 g xy2.8 L /22.4Lmol-10.125 mol 解和所组成的方程组，得x0.15 mol y0.1 mol 2、实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19gcm3。若要配制该浓度的盐酸1.00L，需多少升标准状况下的HCl气体溶解在其中？