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高三上学期期末考试化学试题第I卷选择题（共40分）注意事项：1本试卷满分120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12013年“六五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是 ACO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重1、【答案】A2、【知识点】化学与环境 环境保护3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】CO能使人中毒的原理是CO结合人体血液中的血红蛋白，使它失去结合氧气的能力，造成人体缺氧，A不正确；B、C、D叙述均正确。2下列有关化学用语使用正确的是A钾离子结构示意图： BNH4I的电子式： CCO2分子比例模型： D甲烷的结构简式：CH41、【答案】D2、【知识点】离子结构示意图 电子式和结构式 有机分子结构的确定比例模型3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、钾离子原子核是+19，错误；B、碘离子是阴离子，电子式要用括号，错误；C、CO2 分子比例模型中间的碳原子直径比两边的氧原子直径大，错误；D、甲烷的结构简式和分子式一样，正确。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32、AlO2、I、NO3 B由水电离出的c（OH）=1013 molL1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO、Cl C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、Cl D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、Br1、【答案】C2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、加入铝粉能放出氢气的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，这些离子在酸性溶液中不能存在，错误；B、水电离出的c（OH）=1013 molL1的溶液中，说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若是酸性溶液，ClO不存在，若是碱性溶液，Fe3+和NH4+不存在，错误；C、使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，各离子能共存，正确；D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液肯定含有氧化性物质，不能和S2共存，错误。4下列有关物质性质的应用正确的是 A有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化1、【答案】A2、【知识点】酯的性质 二氧化硅和光导纤维 二氧化硫 铜及其化合物3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、肥皂水等碱性物质能使酯类物质更易水解，正确；B、制造太阳能电池板的主要材料是单质硅，错误；C、二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，不是漂白性，错误；D、铜浓H2SO4和浓HNO3不发生钝化，错误。5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D利用图4装置可进行酸碱中和滴定1、【答案】D2、【知识点】化学实验基本操作 物质的分离与提纯 酸碱中和滴定3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、加热氯化铁溶液会促进铁离子水解生成的HCl从溶液中挥发，最终生成氢氧化铁，不能得到氯化铁晶体，错误；B、温度计水银球的位置错误；C、CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液不分层，不可能用分液漏斗分液，错误；D、该图是酸滴定碱的装置图，正确。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA B常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA C1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA D常温下，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.02 NA1、【答案】B2、【知识点】粒子数与NA 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、标准状况下乙醇是液体，错误；B、根据原子守恒，NO2和N2O4混合气体中氮氧质量比为14：32，与混合气体比例无关，氮氧质量比固定不变，所以4.6g混合气体所含原子数目为=0.3NA，正确；C、氯气发生歧化反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数是 NA，错误；D、没有给出溶液的体积，不能求OH离子数目，错误。7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANa2CO3溶液的水解：CO32H3OHCO3H2OBAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOD向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O1、【答案】C2、【知识点】离子反应 离子方程式 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、Na2CO3溶液的水解显碱性，水解方程式中不能出现H3O，错误；B、AlCl3溶液中滴加浓氨水，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于氨水，错误；C、该反应符合氧化还原反应规律，正确；D、根据离子反应“少定多变”规律，NaHSO4是不足量，可以定为1mol，则消耗OH也为1mol，生成1mol水，错误。8铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHCAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= AlO2 +2H2OD当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol1、【答案】C2、【知识点】原电池原理及应用 化学电源 有关电解池、原电池的计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由原电池总反应可知，工作时Al被氧化，作负极，电极反应为Al-3e+4OH= AlO2 +2H2O，AgO被还原，作正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断；A、由总反应式可知OH- 参加反应，应用阴离子交换膜，错误；B、AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，错误；C、原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正确；D、AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54 g Ag即0.005 mol时，电路中转移的电子为0.01 mol，错误。9下列物质的制备与工业生产相符的是 NH3NOHNO3浓HClCl2漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A B C D1、【答案】A2、【知识点】物质的制备 合成氨工业 氯碱工业 金属的冶炼 氯碱工业 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】浓HClCl2属于实验室制法，MgCl2(aq)无水MgCl2，直接加热氯化镁溶液，因水解生成氢氧化镁，不能生成固体氯化镁，方法错误，综合判断正确。10五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A BA和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物 CE最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4 DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O1、【答案】B2、【知识点】元素周期表 元素周期律 元素性质3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由A和B能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，可知该化合物为氨气，则A为氢，B为氮；根据A和C同族，可知C为钠；B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知D为磷；C和E形成的化合物在水中呈中性，可知E为氯；以此判断各个选项；A、五种元素中原子半径最大的是C(Na)，错误；B、A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物PH3 ，正确；C、E(Cl)最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，错误；D、C（Na）的单质在空气中燃烧产物为过氧化钠，化学式为Na2O2 ，错误。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸下列有关说法正确的是 A达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH C对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化 D利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸1、【答案】D2、【知识点】酚类 酚的显色反应 乙酸和羧酸3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、根据芳香族化合物定义，可知达菲和莽草酸结构中均不含苯环结构，不属于芳香族化合物，错误；B、莽草酸结构中只有羧基和NaOH能反应，另外三个是醇羟基，不和碱反应，故1mol莽草酸与NaOH溶液反应，只能消耗1molNaOH，错误；C、对羟基苯甲酸存在酚羟基，不稳定，在空气中容易被氧化，错误；D、莽草酸不含酚羟基，对羟基苯甲酸含酚羟基，利用FeCl3溶液遇酚羟基显紫色可区别二者，正确。12下列有关说法正确的是 A常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0B检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 C锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)1、【答案】A2、【知识点】化学反应的方向 铁的重要化合物 原电池原理及应用 沉淀溶解平衡3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、常温下，若一个反应能自发进行，表明该反应H-TS0，根据上述反应特点，可知S0，则可推断H0，正确；B、Fe2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加KSCN溶液不会显色，错误；C、反应加快的主要原因是锌置换出金属铜，然后形成了锌铜原电池，错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32-，会使部分BaSO4转化成BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），错误。13下列实验或方案正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 D检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热1、【答案】BD2、【知识点】氧化还原反应 试剂的保存 糖类 银镜反应3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，是因为1+价和-1价氯元素之间发生了氧化还原反应，硫酸只是提供酸性环境，错误；B、久置的酚酞试液，溶剂挥发，出现未溶解的酚酞固体，酚酞是有机物，易溶于酒精，正确；C、硫酸是催化剂，催化淀粉水解后的溶液显酸性，此时加入新制Cu(OH)2浊液，生成硫酸铜，再加热也不会出现红色沉淀，错误；D、检验蔗糖水解产物具有还原性时，一定在水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，在碱性环境下才能发生银镜反应，正确。14某温度下，向一定体积0.10 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH pOH= - lg(OH) 与pH的变化关系如图所示，则A在反应过程中P点水的电离程度最大BM点和Q点溶液导电能力相同C反应过程中一定存在：0.1molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ点对应的溶质可能有三种可能：CH3COONa CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH1、【答案】D2、【知识点】中和反应 pH 溶液的酸碱性 溶液中的三大守恒3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、在滴加NaOH的过程中，水的电离程度由抑制到促进再到抑制，当溶液中溶质为醋酸钠时水的电离程度最大，P点时溶液中pH=pOH=a，说明c(OH)=c(H+)，溶液是中性，溶液中溶质是醋酸和醋酸钠，错误；B、由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，随氢氧化钠的加入导电性逐渐增强，错误；C、因为溶液体积逐渐增大，根据物料守恒，可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)，错误；D、根据Q点显碱性，溶液中溶质可能为CH3COONa 恰好反应，CH3COONa、CH3COOH 碱性比中性略大，CH3COONa、NaOH碱性较强时，三种情况均能存在，正确。15硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 80%12下列判断中，正确的是 A甲中反应的平衡常数小于乙 B平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C该温度下，平衡常数值为400 D平衡时，SO2的转化率：180%21、【答案】CD2、【知识点】化学平衡 影响化学平衡的因素 等效平衡 有关化学平衡常数的计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、温度不变，平衡常数不变，错误；B、丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误；C、根据甲容器数据，利用三段法，可求得平衡常数等于400，因温度不变，平衡常数也不变，正确；D、乙容器中增加二氧化硫的量，SO2的平衡转化率降低，所以180%，故平衡时，SO2的转化率：180%2，正确。第II卷非选择题（共80分）16（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：H2OX(晶体)TiOSO4浸取液固体熔块钛铁矿粉浓硫酸343353K水浸取铁屑冷却过滤H2TO3TiO2 高温 煅烧（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 。（4）第步反应化学方程式 。1、【答案】（12分）（1）FeTiO3+2H2SO4FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O（2）Fe3+；取少量溶液于试管中，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色（3）2Fe3+ Fe 3Fe2+；FeSO47H2O （4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 2、【知识点】物质的制备 无机框图推断 化学反应方程式的书写 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）由题干信息，产物是TiOSO4和FeSO4，可写出该反应FeTiO3+2H2SO4FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O；（2）浸取液中滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中含三价铁离子，检验溶液中还存在Fe2+的方法，可利用二价铁的还原性，如可使酸性高锰酸钾褪色，具体操作：取少量溶液于试管中，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；（3）浸取液含Fe3+，与铁屑反应的离子方程式为2Fe3+ Fe 3Fe2+，根据的反应可知生成FeSO4，结合加入铁屑，铁以二价形式存在，综合判断X是FeSO47H2O晶体；（4）根据TiOSO4发生水解反应可得方程式TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4。17（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。（2）试剂X是 。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式： ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：能遇氯化铁溶液变紫色；能发生水解反应；它是A的衍生物；在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。OCHCOOHCH3（5）已知：RCH2COOHRCHClCOOH；请以苯酚、乙醇为有机原料，制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：1、【答案】（15分）（1） （2）液溴（3） 萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力；（4）（写出一个即可）；（5）2、【知识点】有机反应方程式的书写 有机物结构与性质的关系 有机综合推断3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）萘存在两种等效氢的位置，分别是位和位，所以一溴取代时生成两种一溴代物，和；（2）萘发生溴的取代类似于苯的溴代反应条件，用液溴和催化剂；（3）根据苯酚钠和二氧化碳的反应可写出该反应为： ，萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力；（4）根据题干信息，该有机物含有酚羟基，含酯基，含萘的骨架结构，在萘环上取代的位置应处于对称性，属于丙酸酯类，（5）结合题干信息，各物质的转化关系如下：18（12分）铁明矾xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1，则应保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。1、【答案】（12分）（1）1.1105 （2）MnO4+5Fe2+8HMn2+5Fe3+4H2O；溶液由无色变为浅紫色 （3）铁明矾的化学式为FeSO4Al2(SO4)324H2O2、【知识点】沉淀溶解平衡 离子方程式 通过计算确定化学式3、【难度值】84、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）沉淀溶解平衡常数Ksp=c(SO42-)c(Ba2+)，c(Ba2+)=，当c（SO42-）1.010-5molL-1，所以溶液中c(Ba2+)=1.110-5mol/L；（2）在酸性环境高锰酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色；（3）取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g，硫酸钡的物质的量是0.002mol，根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的；取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL，所以亚铁离子的物质的量为：50.01001010-3=510-4mol，根据电荷守恒，2n(Fe2+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)，可求得铝离子的物质的量为0.0010mol；则FeSO4为510-4mol，Al2(SO4)3为510-4mol，根据质量守恒，水的物质的量：1.8520g25mL/100mL-510-4mol152g/mol-510-4mol342g/mol/18g/mol=0.012mol，所以x：y：z=1：1：24，化学式为：FeSO4Al2(SO4)324H2O19（16分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：废渣H2SO4滤液I滤液过滤过滤操作H2O2NaOHNa2CO3NiSO46H2O已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。A升高反应温度 B增大压强 C在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。减少过氧化氢的分解6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（3）滤液的主要成分是 。（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。（5）操作的实验步骤依次为： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。1、【答案】（16分）（1）AC （2）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；5.6，8.4）；Fe3+、Cr3+（3）Na2SO4、NiSO4 （4）静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次 ；向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。2、【知识点】物质的制备 物质的分离与提纯 化学实验设计和评价3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）升高反应温度和不断搅拌均可加快反应速率，提高废渣浸出率，而增大压强，对固体和液体之间的反应没有影响；（2）在滤液中加入H2O2，其作用是把二价铁转化成三价铁，然后生成氢氧化铁更容易除去，因为二价铁除去的pH达到9.6，此时，镍也能生产沉淀，所以要把二价铁氧化成三价铁，反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；加入NaOH目的是除去Fe3+、Cr3+，看表可知，调节pH的范围大于5.6，Fe3+、Cr3+都可生成沉淀，但不超过8.4，以防止镍生成沉淀；（3）在滤液I中加入NaOH中和过量硫酸反应生成硫酸钠，所以滤液II中的主要成分是a2SO4和NiSO4；（4）在滤液II中加入碳酸钠，生成的NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀，检验Ni2+已完全沉淀的方法：静置后向上层清液中再滴加Na2CO3溶液后没有沉淀生成，证明沉淀完全；（5）操作的实验是把NiCO3沉淀转化成NiSO4溶液，然后蒸发结晶过滤得到NiSO46H2O晶体，具体步骤如下：过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次，向沉淀中滴加稀H2SO4，直至沉淀恰好完全溶解。20（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。I对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx =2xCO2N2当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。II一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2（2）已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。（3）CO空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反应式为 。（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0molL1硫酸，4mL 0.1molL1硫酸钴 （CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸钴4 mLCo2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。写出净化甲醇的离子方程式 。1、【答案】（13分）I 4.48L（2分）II（1）K= （2分） BD（2分）（2）H246.1kJmol1（2分） （3）CO 2e + O2 = CO2 （2分）（4）澄清石灰水（其它合理答案也可）（1分）6Co3+CH3OH+H2OCO2+6 Co2+6H+（2分）2、【知识点】电子转移数目的计算 化学平衡常数 勒夏特列原理及其应用 盖斯定律及其应用 燃料电池3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】I.根据碳化合价从+2升高到+4价，该反应共升高4Xmol，对应标准状况下氮气22.4L N2 ，当转移电子物质的量为0.8x mol时，对应生成N24.48 L；II.（1）根据平衡常数表达式定义，可知K=；若容器容积不变，使平衡正向移动，可增加甲醇产率，依次来判断；A、该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；B、将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，正确；C、恒容条件下，充入He，即使体系总压强增大，平衡不发生移动，错误；D、再充入1 mol CO和3 mol H2，增大了反应物浓度，平衡正向移动，正确；选BD。（2）根据盖斯定律，所求目标反应为2+，对应H246.1kJmol1；（3）燃料电池中负极是燃料CO，电极反应为氧化反应CO - 2e + O2 = CO2；（4）检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水；根据题意，Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，发生反应的离子方程式为6Co3+CH3OH+H2OCO2+6 Co2+6H+。21（12分）【物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式 。（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac = CH3COO），其反应是： Cu(NH3)2 Ac +CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO醋酸羰基三氨合铜(I) H0C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。Cu(NH3)2+中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键 氨分子中N原子的杂化方式为 。（3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3， MgO的熔 点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、 CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是 。1、【答案】（12分）（1） （2分）（2）CON (2分) AC （2分）（3）MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大 （2分）（4）CuCl （2分）2、【知识点】电子排布式 电离能 配合物 晶体熔、沸点高低的比较 晶体中粒子及其数目 晶格能3、【难度值】84、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）Fe元素是26号元素，其基态的电子排布式为；（2）C、N、O三种元素处于第二周期，从左到右元素第一电离能逐渐增大，其中N价电子层处于半充满状态，比O稳定，三种元素的第一电离能由小到大的顺序CON；Cu(NH3)2+中存在的化学键类型有N和Cu之间的配位键，N和H之间的极性共价键；氨分子中N原子有三对成键电子对和一孤电子对，N的杂化方式为杂化；（3）离子化合物形成离子晶体，离子晶体的熔点与形成该晶体的晶格能有关，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大，所以MgO的熔点高达2800；（4）利用均摊法，结合图示，白球直径大应该是氯原子，氯处于晶胞的顶点和面心上，共有4个，黑球是铜，处于晶胞内部，共有4个，所以该晶胞化学式为CuCl。