高三化学知识卡片(苏教版).doc

高三化学知识小卡片(1) 班 号姓名 知识点：氧化物的分类：一氧化物的分类：1成盐氧化物：酸性氧化物：如SO3 + NaOH = 碱性氧化物：如 MgO + H2SO4 = 两性氧化物：如 Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = 复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(浓) = Pb3O4 + HCl(浓) = 2不成盐氧化物：如CO、NO、H2O二易混淆概念的分辨： 判断正误，并举例说明：（画“”或“”） 非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）如 酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）如 金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ）如 碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）如 酸酐一定是酸性氧化物 （ ）如 乙酸酐 高三化学知识小卡片(2) 班 号姓名 知识点：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）（1）金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 （置换反应）1. 铁和稀盐酸 + + 2. 铝和稀硫酸 + + （2）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水3. 氧化铁和稀硫酸反应： + + 4. 氧化钙和稀盐酸反应： + + （3）酸 + 碱 - 盐 + 水5盐酸和氢氧化铜反应： + + 6. 盐酸和氢氧化铁反应： + + 7.硫酸和氢氧化钾反应： + + （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐8大理石与稀盐酸反应： + + + 9盐酸和硝酸银溶液反应： + + 10.硫酸和氯化钡溶液反应： + + 高三化学知识小卡片(3) 班 号姓名 知识点：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（2）（5）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水11苛性钠吸收二氧化硫气体： + + 12消石灰放在空气中变质： + + （6）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐13氢氧化钠与硫酸铜： + + 14氢氧化钠与氯化镁： + + 15. 氢氧化钙与碳酸钠： + + （7）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐16. 铁和硫酸铜溶液反应： + + 17. 锌和硫酸铜溶液反应： + + （8）盐 + 盐 - 两种新盐18氯化钠溶液和硝酸银溶液： + + 19硫酸钠和氯化钡： + + （9）其它反应：20二氧化碳溶解于水： + 21生石灰溶于水： + 22氧化钠溶于水： + H2O 23三氧化硫溶于水： + H2O 高三化学知识小卡片(4) 班 号姓名 知识点：胶体的性质：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子直径分散质粒子组成外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例1、带正电荷的胶粒： 带负电荷的胶粒： 不带电荷的胶粒： 2、练习：Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：(1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_,用_方法除去胶体中的浑浊；根据_现象证明胶体已经制成。(2) 鉴别溶液中存在Fe3和H的方法是_(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_。(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl两者已经分离_ 高三化学知识小卡片(5) 班 号姓名 知识点：物质的聚集状态物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体 固定的形状 被压缩液体 固定的形状 被压缩气体 固定的形状 被压缩影响物质体积的因素1.物质体积的大小取决于 、 和 三个因素。2.当粒子数一定时， 主要决定于粒子本身的大小，而 主要决定于粒子间的距离。3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在 下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明 。高三化学知识小卡片(6) 班 号姓名 知识点：物质的量、NA、M（1）1物质的量是一种物理量，实际上表示含有_，其单位是_。用它表示表示物质的量时，应用_指明粒子种类。2阿佛伽德罗常数为_12C中所含碳原子数，符号_，近似值为_ mol1。3括号里为物理量的单位：m(g)；n(mol)；M(g/mol)；气体V(L)；Vm(L/mol)；cB(mol/L)；粒子数N；溶液V(L)；阿佛伽德罗常数NA(mol1)；气体(g/L)；液体(g/cm3)。4公式:标况下任何气体的密度都等于:(g/L)_；cB=cB。高三化学知识小卡片(7) 班 号姓名 知识点：物质的量、NA、M（2）5NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（05黑吉广）( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA524.8g Na2X含有0.8mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。612C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数值为N，则A的相对原子质量为 ( )A12ab B12ba CNa D12Na720g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质，3.6g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。8若反应:KClO36HCl=KCl3C123H2O中，有0.5mol e一转移，则(1)有_mol C12生成； (2)有_个HCl被氧化；(3)有_个5价Cl被还原。9若ag N2中有n个N原子，则b g CO2中分子数目为_。10在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4,Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位为mol)( )。A64、2、24 B2、64、24 高三化学知识小卡片(8) 班 号姓名 知识点：气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律（1）1_叫做气体摩尔体积，用符号_表示；单位是_(或_)和_(或_)。2在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的_。同温同压时：V1、n1和V2、N2间的关系是_；同温同压时：1、2和M1、M2间的关系是_；同温同体积时P1、P2和n1、n2间的关系是_。3同温同压气体A对气体B的相对密度为D，A、B的摩尔质量分别为M1和M2，则D_。4将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL 1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A、123 B、632 C、311 D、1115对于SO2和SO3：等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为_。在常压和100时，等体积的SO2和SO3中，氧原子的个数比为_。当SO2和SO3的氧原子个数比为1：1时，二者分子的物质的量之比为_，质量比为_，原子个数比为_。常温和100时，等质量的SO2和SO3密度比为_，体积比为_，氧原子数之比为_。6在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。高三化学知识小卡片(9) 班 号姓名 知识点：阿伏加德罗定律（2）在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体分解生成15mLO2和 10mLF2（同温、同压）A的化学式为： 判断理由是 定律和 定律。已知A分子中的x个氧原子呈OOO链状排列，则A的结构式为： 电子式为： 2甲、乙两个体积相同的容器，甲盛有14N16O，乙盛有14N2和16O2的混合气（= 11），在同温同压下，这两容器内的气体：（选填“”“”“”）物质的量，甲 乙 质量，甲 乙原子数，甲 乙 质子数，甲 乙分子数，甲 乙 电子数，甲 乙中子数，甲 乙 密度，甲 乙高三化学知识小卡片(10) 班 号姓名 知识点：物质的量浓度、溶液的稀释1今有0.1molL1Na2SO4溶液300mL，0.1molL1MgSO4溶液200mL和0.1molL1A12(SO4)3，溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )A1：l：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：l：3210g 10的NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )A0.02 molL1 B0.05 molL1C0.25 molL1 D0.5 molL13在标准状况下，700L NH3的物质的量为_，全部溶解在lL水中，所得溶液的质量分数为_，如果该氨水的密度为0.85 gcm3，则氨水的体积为_L，物质的量浓度为_。4200mL 0.2 molL1和100mL 0.5 molL1的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度为_；若所得盐酸的密度为1.004gcm3，则其溶质的质量分数是_。5关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( )A B C D6实验中需2mol/L的Na2CO3，溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3，的质量分别为 ( )A1000mL，212g B950mL2014gC500mL，286g D任意规格，572g高三化学知识小卡片(11) 班 号姓名 知识点：物质的量浓度、溶液的配制1配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾_g；用_称出，把称好的胆矾放入_里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到_中，用适量蒸馏水洗涤烧杯_和_2次3次，把每次的洗涤液都注入_中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_，改用_滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_最低点正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，将容量瓶倒转，摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为_。2(03江苏)要配制浓度约为2molL1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是_ (填代号)。 A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mI。蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3用已准确称量过的氯化钠固体配制成1.00 molL1的NaCl溶液0.5L，要用到的仪器是：坩埚、分液漏斗、容量瓶、烧瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平 ( )A BC D高三化学知识小卡片(12) 班 号姓名 知识点：容量瓶使用误差：1在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：溶液浓度“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不澄清，有少量不溶物。_(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。_(7)定容时俯视液面。_(8)用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外。_(9)溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯。_(10) 混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水止刻度线。_2仰视、俯视示意图。实际读数为7.0，仰视 高三化学知识小卡片(13) 班 号姓名 知识点：物质的量典型试题1将2.3g Na加入多少克水中，能使溶液中钠离子与水分子的数目比为1：10。 2若20g 密度为 g/cm3的Ca(NO3)2的溶液里含1 g Ca2，则NO3离子的物质的量浓度是多少？3将标准状况下的aL HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bgmol1，求该盐酸的物质的量浓度和质量分数。4将一溶质质量分数为14的KOH溶液蒸发100g 水后仍无溶质析出，其质量分数变为28，体积变为100mL，求此时溶液的物质的量浓度。高三化学知识小卡片(14) 班 号姓名 知识点：有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算：c = a% = 100% S = 100c= 练习：1某结晶水合物的化学式为RxH2O，其式量为M，在60时，m g该晶体溶于n g水中，制得V mL密度为gmL1的饱和溶液。请回答：结晶水合物中，无水盐的质量为： 结晶水合物中，结晶水的质量为： 该溶液的质量分数为： 该温度下，A物质的溶解度为： 该溶液的物质的量浓度为： 将10g R投入到饱和溶液中，析出晶体的质量 10g，且溶液的质量 ，浓度 2100g物质的量浓度为c1的浓硫酸（质量分数为a%）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（质量分数为b%）若a = 2b，则c1 2c2，V 100mL（“”“”“”）若c1 = 2c2，则a 2b，V 100mL（“”“”“”）高三化学知识小卡片(15) 班 号姓名 知识点：混合物分离提纯的方法（1）分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于 的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离 不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在 溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘高三化学知识小卡片(16) 班 号姓名 知识点：混合物分离提纯的方法（2）分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例分液分离 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时， 分离NaCl和KNO3混合物知识点：海水晒盐、粗盐提纯、氯化钠精制高三化学知识小卡片(17) 班 号姓名 知识点：海水晒盐海水中的资源：离子 （由多到少）化合物 等做法引海水入盐田风吹日晒控制密度范围得到产物名称目的粗食盐中含有 、 和 等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。粗食盐中因含有 而易潮解。卤水含有较多 加 得到 沉淀，盐酸处理提纯电解得金属 .二粗盐提纯步骤称量溶解过滤蒸发洗涤烘干目的仪器天平 量筒漏斗 酒精灯铁架台 三食盐的精制（Ca2+ 、Mg2+ 、SO42等）加入稍过量的BaCl2溶液，除去 离子方程式： 加入稍过量的NaOH溶液，除去 离子方程式： 加入稍过量的Na2CO3溶液，除去 离子方程式： 过滤除去上述产生的沉淀加入适量的盐酸，以除去 离子方程式： 高三化学知识小卡片(18) 班 号姓名 知识点：Cl2的实验室制法：原理：强氧化剂氧化含氯化合物制取方程式： 离方： 装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 化方： 除杂质：先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸气）收集：排 法或向 排空气法；尾气回收：Cl2 + 2NaOH = 练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方： 高三化学知识小卡片(19) 班 号姓名 知识点：Cl2的制法知识归纳：（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式：_。（2）高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应的化学方程式见下，标出电子转移方向和数目。2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。写出反应化学方程式并标出电子转移方向和数目。化学方程式：_（4）从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是：_。（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是_高三化学知识小卡片(20) 班 号姓名 知识点：电解饱和食盐水 氯碱工业：一电解饱和食盐水（1）阳极连结电源的 阴极连结电源的 （2）阳极产物是 阴极产物是 （3）阳极产物鉴别方法是 阴极产物鉴别方法是 （4）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 极附近先 。 （5）阳极一般用 制作；阴极一般用 制作。（6）电解反应方程式： （7）电子从电源的 极流向电解池的 极；又从电解池的 极流向电源的 极。例1铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）。（A）铁棒附近产生OH- （B）铁棒被腐蚀（C）石墨棒上放出氯气 （D）石墨棒上放出氧气二氯碱工业1生产设备为： 阳极： 阴极： 总离子方程式为： 2离子交换膜只允许 通过，不允许 和 通过。它将电解槽隔成 和 离子交换膜的作用是： 防止 避免 高三化学知识小卡片(21) 班 号姓名 知识点：氯水的成分：知识点：氯水的颜色 氯水的成分： 新制氯水中的微粒有： 分子 离子共七种。将新制氯水分成六份：1 向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离子方程式： 2 向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离子方程式： 3 向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是： 现象是： 离子方程式： 4 向第四份中滴入紫色石蕊溶液，其作用的微粒是： 现象是： 原因是： 5 将第五份氯水久置，其最终变为： 现象是： 化学方程式是： 6 将第六份氯水加热，其最终变为： 现象是： 原因是： 练习: 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明） 是由于： 是由于： 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是？高三化学知识小卡片(22) 班 号姓名 知识点：写出下列化学反应方程式及对应的现象 铜在氯气中燃烧 化学方程式是： 现象是: 氢气在氯气中燃烧化学方程式是： 现象是: 铁在氯气中燃烧化学方程式是： 现象是: 钠在氯气中燃烧化学方程式是： 现象是: 氯气与水反应化学方程式是： 现象是: 氯气与氢氧化钠溶液反应化学方程式是： 现象是: 工业上制漂粉精化学方程式是： 漂粉精的主要成分是 有效成分是 漂白粉暴露在空气中化学方程式是： 氯气 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。高三化学知识小卡片(23) 班 号姓名 知识点：氯化氢和盐酸、液氯和氯水（不常考）氯化氢盐酸颜色状态_色_气味的气体无色_成份纯净物，只含氯化氢分子混合物（含有水和HCl）导电性_导电_导电溶解性极易溶于水任意比与水混合指示剂不使干燥的石蕊试纸变色石蕊试纸能变红化学性质化学性质活泼，具有强酸的一切通性液氯和氯水液氯氯水颜色状态_色_气味的液体_色的液体成份纯净物，只含氯气分子混合物含有_种分子_种离子导电性_导电_导电漂白性_能使干燥的有色布条褪色能使干燥的有色布条褪色化学性质具有氯气的性质具有Cl2、HCl、HClO及水的多种性质高三化学知识小卡片(24) 班 号姓名 知识点：HCl的实验室制法：原理：不挥发性酸加制挥发性酸制取方程式： 离方： 发生装置仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 化学方程式： 除杂质：通入 （除水蒸气），收集：向 排空气法；绝对不能排 法收集尾气回收：用 吸收；用 防倒吸。练习：利用浓H2SO4的 性，将浓HCl加入到浓H2SO4中 可快速制取 气体，浓H2SO4变稀，气体停止。写出其化方： 高三化学知识小卡片(25) 班 号姓名 知识点：类卤素、卤素互化物性质小结一、已知(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等气态分子性质与卤素相似，通称为类卤素。氧化性由强到弱顺序是F2(OCN)2Cl2Br2(CN)2(SCN)2I2，试完成下列各题：一）书写正确方程式：(CN)2H2O_；_HCNMnO2 _；Cl22SCN_；二）判断正误：I22SCN2I(SCN)2 _；离子还原性：FOCNBrSCN _；二、BrCl、IBr等由卤族元素互相化合而成的物质叫卤素互化物，其许多性质也与卤素相似。判断各元素的化合价：BrCl中Br为_；Cl为_BrClH2OHBrOHCl _氧化还原反应(填“是”或“否”)熔点：Br2_BrCl；(填“”或“”)高三化学知识小卡片(26) 班 号姓名 知识点：氯的反应方程式：_；_；_；_；_；_；_；_；_；_高三化学知识小卡片(27) 班 号姓名 知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生_色沉淀的是NaCl溶液，离方： 产生_ 色沉淀的是NaBr溶液，离方： 产生_色沉淀的是NaI溶液。 离方： 这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。各取少量，分别加入氯水：离方： 无明显现象的是 溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是_ _溶液，无明显现象的是_溶液。各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在 层。 CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈 色的原溶液是NaI溶液。高三化学知识小卡片(28) 班 号姓名 知识点：卤素单质及化合物的特性（1）：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为 2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。 化方为： 3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。氙气与氟气按 的体积比混合，恰好生成XeF4。4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次 ，酸性依次 5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体； 6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2 + 2F2 = SiF4+O2，SiO2 + 4HF = 7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O = 高三化学知识小卡片(29) 班 号姓名 知识点：卤素单质及化合物的特性（2）：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。 唯一的液态金属单质是 9、Cl2易液化。易液化的气体还有： 10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有 11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方： 练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价： 次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为： 高三化学知识小卡片(30) 班 号姓名 知识点：卤素相关物质用途1、“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是（ ）ANaCl BNaClO C双氧水 D苯酚2、引起粗盐潮解的物质是（ ）AKCl BMgCl2 CAlCl3 DNa2SO43、人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少（ ）元素所致。ANa BF CI DFe5、下列元素中的（ ）污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。A碘 B硫 C汞 D氟6、玻璃雕刻中用到的物质是（ ） ANaOH BHF C浓HNO3 DSiF47、医用生例盐水的浓度是（ ）A0.9% B3%-5% C35%-40% D75%8、常用作感光材料的试剂是（ ） A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银9、常用作人工降雨的物质是（ ） AAgI BAgBr CAgCl D干冰10、变色镜中的变色物质是（ ） A硝酸银 B卤化银 C水银 D. 银粉11、正常人的体内胃液的酸是（ ） A醋酸 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 硫酸12加碘盐中常添加的是（ ） AKI B. KIO3 C. I2 D. KI和I2 13牙膏中用于坚固牙齿的元素是（ ） AF B. Cl C. Br D. I高三化学知识小卡片(31) 班 号姓名 知识点：有水参加的化学变化：潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作 剂。水化或水合反应：CuSO4 + H2O = CaO + H2O = 作氧化剂： Na + H2O = C + H2O(g) = Fe + H2O = 作还原剂： F2 + H2O = 水作氧化剂又作还原剂：H2O = 水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2 + H2O = NO2 + H2O = Na2O2 + H2O = 作催化剂。Al+I2 H2O 作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。高三化学知识小卡片(32) 班 号姓名 知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe + Cu2+ = Al + Fe2O3 = 2、非金属置换非金属Cl2 + I = C + H2O = F2 +H2O = C + SiO2 = 3、金属置换非金属Na + H2O = Mg + H+ = Mg + CO2 = 4、非金属置换金属H2 + CuO = C + CuO = 高三化学知识小卡片(33) 班 号姓名 知识点：“双线桥”标电子转移情况(一)：1、用“双线桥”标电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。MnO2 2KClO3 2KCl 3O2氧化剂_ 还原剂_ 3NO2 H2O NO 2HNO3氧化剂_ 还原剂_催化剂 6NO 4NH3 5N2 6H2O氧化剂_ 还原剂_点燃 2Mg CO2 2MgO C氧化剂_ 还原剂_ 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2氧化剂_ 还原剂_高三化学知识小卡片(34) 班 号姓名 知识点：“双线桥”标电子转移情况(二)： NaH H2O NaOH H2H2O2 H2S 2H2O SSO2 2H2S 2H2O 3SS 6HNO3(浓) 2H2O H2SO4 6NO28NH3 3Cl2 6NH4Cl N2KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl3Cl2 6NaOH NaClO3 5NaCl 3H2O2Na 2H2O 2NaOH