资源描述
第二章习题解答1.DU=DH=02.等温可逆膨胀：向真空膨胀：由于始态和终态同上，体系的熵变也为19.14 JK13先求冷热水混合后温度：500Cp(T343)+100 Cp (T300) = 0T=336.3 K (63.3C)再计算熵变：=41.27 + 43.63 = 2.34 JK14Sn摩尔数nCp,m,Sn(T473)+1000Cp,H2O(T283)=02.10624.14(T473)+10004.184(T283)=0T=285.3 K5体系熵变按可逆相变计算：真空蒸发热：Q=DHDnRT=106708.314373.2=37567 J环境熵变：DS总= DS体 + DS环= 8.28 JK1 0自发进行6.体系：设计可逆过程：T=263KlT=263KsDSDS3DS2DS1T=273KlT=273Ksp恒定JK1 JK1JK1DS体=DS1+DS2+DS3=20.66 JK1环境：J JK1总熵：DS总=DS体+DS环=0.81 JK10过程自发。7等量气体混合，热容相同，平衡温度T=15C=288 K=0.006+11.526=11.53 JK1 0自发过程8W=30.65 kJ，即环境做功30.65 kJ。W=Q1+Q2Q2=WQ1=30.650334.7103=365.35 kJ即向环境放热365.35 可kJ9DS总=DS体+DS环=2.6 JK10不可逆过程。10Q = DH = 92.14362 = 33355 JW= p(VgVl) pVg = nRT = 8.314383.2 = 3186 JDU = QW = 30169 JDG = 0DS总= 011（1）等温可逆DU = DH = 0Q = W = JDS隔DS体 +DS环0（2）等温恒外压DU = DH = 0 DS体14.9 JK1DG = 4442 JQ = W = p外（V2V1）=DS隔DS体 +DS环26.67 JK1设计恒温变压可逆过程：12计算DG：H2O(g)pH2O(l)pDGDG3DG2DG1H2O(g)3167PaH2O(l)3167PaT=298KDSDS2DS1DS3DG2=0DG30DG总=8591 J计算DS： JK1DS30DS体DS1 +DS2+DS3105 JK1 JK1DS总DS体 +DS环28.81 JK113DUDHDSDGDF（1）理想气体卡若循环00000（2）H2和O2绝热钢瓶中反应0（3）非理想气体绝热节流膨胀0（4）水在373K，p压力蒸发0（5）理想气体节流膨胀00（6）理想气体向真空自由膨胀00（7）理想气体绝热可逆膨胀0（8）理想气体等温可逆膨胀0014.(1) 可逆过程 JK1(2) 自发进行时JK1DS总DS体 +DS环147.6 JK1(3) 根据DF物理意义，等温条件下，Wmax=DF=(DUTDS)=TDSDH (凝聚相，DU=DH)=QrQp(恒压)=4000(40000) = 44 kJ设计恒温变压可逆过程：DG1+DG50DGT=268KDG2DG1苯(l) p苯(l) 2.64kPa苯(g) 2.64kPa苯(s) p苯(s) 2.28kPa苯(g) 2.28kPaDG4DG5DG315DG1=Vl(plp)DG5=Vs(pps)DG2=DG4=0DG=DG3 JK116.2C(石墨)+ 3H2 (g) C2H6 (g)Sm/JK1mol15.74130.6229.5=229.5(25.74+3130.6)=173.8 JK117C6H6(g)+ C2H2(g) C6H5C2H3(g)DfHm/kJmol182.93226.25147.36Sm/JK1mol1269.2200.82345.1DrHm= S(DfHm)产物S(DfSm)反应物=147.6(82.93 + 226.75) = 162.32 kJmol1DrSm= S(nSm)产物S(nSm)反应物=345.1(269.2 + 200.82) = 124.92 JK1DrGm=DrHmTDrSm=162.32298.2(124.92)103 =125.07 kJ18C(石墨) C (金刚石)DcHm/kJmol1393.5395.4Sm/JK1mol15.742.38DrHm=S(DcSm)反应物S(DcHm)产物=393.5(395.4)=1.9 kJmol1DrSm= S(nSm)产物S(nSm)反应物=2.385.74=3.36 JK1DrGm=DrHmTDrSm=1900 298(3.36)=2901 JDrGm0，常温下，反应不会自发进行，石墨稳定。石墨p金刚石pDGDG3DG2DG1石墨p金刚石p19设压力为p时，石墨金刚石，此时DG=0由18题，DG2=2901 JDG=DG1+DG2+DG3=0忽略p对V影响积分：p=1.532109 Pa=15120pH2O(l)pT=373.2KDG1H2O(g)pT=373.2KDG2H2O(g)pT=473.2KDG3H2O(g)0.5pT=473.2K20变化过程：DG1=0DG2=DH(T2S2T1S1)，分别计算DH和始、终态的熵298K373K积分：298K473K积分：DG2=DH(T2S2T1S1)=3490(473.2204.63373.2196.34)=20067 JDG终=DG1+DG2+DG3=22793 J*DG2的另一解法：a=30.54，b=10.29103=81223+61161=20062 J21C2H2(g)+ 2H2(g) C2H6(g)Sm/JK1mol1200.82130.59229.49Cp,m/JK1mol143.9328.8452.65DrSm= S(nSm)产物S(nSm)反应物=229.49(200.82+2130.59) = 232.51 JK1DCp = 52.65(43.93+228.84) = 48.96 JK1 JK122.偏摩尔量偏摩尔量偏摩尔量化学势化学势化学势23证明：dU=TdSpdV，恒温对V求导：对于范氏气体，代入上式：24证明：dU=TdSpdVdH=TdS+Vdp25.温度为T时，DF=DUTDSdF=SdTpdV合并DF项：两边除以T2：即26由集合公式：V=n水Vm,水+n乙醇Vm,乙醇，设总物质量为1molV=0.4Vm,水+0.657.5解得V=40.97 mLVm,水=16.175 mLmol127V=1001.38+16.625n+17738m2/3+0.1194n2当n=1时，V=1018.2 mL，代入集合公式：V=n水Vm,水+n盐Vm,盐1018.2=55.49Vm,水+119.5245Vm,水17.99 mLmol1101，p，l100，p，l100，2p，lSldTace101，p，g100，p，g100，2p，gSgdTbdfDG=0VldpVgdp28纯物质，化学势 m=Gm(1) 相平衡 ma = mb(2) 液相压力增加 mcma 因为mcma=DGm(l)=Vldp=Vm(2pp) =18106101325=1.82 J(3) 气相压力增加 mdmb 因为mdmb=DGm(g)=Vgdp (4) 由(1) (2) (3)得 md mc (5)ae：ma = mbbf：SgSlme mf29(1)液1中NH3的化学势：液2中NH3的化学势：转移过程，(2)溶解过程：
展开阅读全文