华师大版2019-2020学年九年级上学期第一次月考试卷A卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期第一次月考试卷A卷一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 图中c点所示溶液呈碱性B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应2. （2分）科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）下列物质中，可以确定某种溶液是酸的是（ ）A . 滴入酚酞试液不变色B . 能使紫色石蕊试液变红色C . 电离时生成的阳离子全部是氢离子D . 加入锌粒有气泡产生5. （2分）对于下图所示的四个情景所对应原理、设计或操作分析错误的是 （ ） A . 甲图是某同学制作的孔明灯，孔明灯加速上升过程中所受浮力大于重力。B . 乙图是流感期间教室内消毒，这在传染病预防措施上属于保护易感人群。C . 丙图中气球放在20枚图钉上能承受10本书本的压力仍不破裂，是因为增大了受力面积。D . 丁图为同学制作的叶脉书签，叶片泡在10的氢氧化钠溶液中，故不能用手直接取放。6. （2分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ） A . 工业上用稀盐酸除铁锈B . 农业上用熟石灰改良酸性土壤C . 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D . 用氢氧化钠治疗胃酸过多7. （2分）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）A . 用甲醛溶液浸泡食品保鲜 B . 用熟石灰改良酸性土壤C . 干冰用于人工降雨 D . 一氧化碳可用作燃料8. （2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）A . 一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应，残留固体的质量与加热时间的关系B . 向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系C . 表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图D . 胃酸（盐酸）过多可服用氢氧化镁在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH值与服药时间的变化关系9. （2分）下列各组物质的俗称或名称中，指的不是同一种物质的是（ ） A . 乙醇、酒精B . 生石灰、熟石灰C . 火碱、烧碱D . 胆矾、蓝矾10. （2分）（2017嘉兴）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（ ）选项废水中的主要污染物处理措施方法类别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性炭吸附法C氯化铜加硫酸钠过滤法D纯碱加石灰水蒸馏法A . AB . BC . CD . D11. （2分）实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分）下列叙述中，正确的是（ ） A . 生成盐和水的反应称为中和反应B . 能产生氢离子的化合物就是酸C . 有盐参加的反应叫复分解反应D . 碱中一定含有氢元素和氧元素13. （2分）下列归纳总结正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂B . 利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁C . 试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D . 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH14. （2分）下列实验方案设计中，可行的是（ ） A . 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加水溶解、过滤B . 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C . 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶D . 验证锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中15. （2分）利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（ ）A . 用制取氧气B . 用制取二氧化碳C . 用制取氧气D . 用制取二氧化碳16. （2分）测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（ ）A . 柿子pH=8.5B . 菠萝pH=5.1C . 苹果pH=4.1D . 杨梅pH=2.517. （2分）下列化学方程式中书写正确的是（ ） A . 2Fe+6HCl2FeCl3+H2B . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . Fe+CuSO4FeSO4+H2D . 4Fe+O2FeSO4+Cu18. （2分）下列各图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液B . 表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C . 表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D . 表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸19. （2分）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A . 氢氧化钠和氢氧化钾都能使酚酞变红，是因为它们溶液中都含有 -B . 食盐的水溶液能够导电，是因为含有自由移动的电子C . 蛋白质不能在小肠中直接吸收，是因为大分子蛋白质不能透过毛细血管的管壁D . 酒精和 水混合后体积小于 ，是因为分子之间存在间隔20. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 盐都能食用，故称为食盐B . 盐就是食盐，易溶于水C . 盐都有咸味，均是白色固体D . 盐是一类物质的总称二、 填空题 (共7题；共46分)21. （3分）根据图示信息，用化学用语填空：写出溶质中金属元素的元素符号_；写出溶液中大量存在的阴离子的符号_；写出该溶液中溶质的化学式_。22. （25分）配平下列化学方程式 （1）_NH3+_O2_NO+_H2O （2）_Fe（OH）3+_H2SO4_Fe2（SO4）3+_H2O （3）_C2H5OH+_O2 _CO2+_H2O （4）_Fe2O3+_CO _Fe+_CO2（5）_NH3+_CuO _Cu+_H2O+_N2（6）_C6H6+_O2 _CO2+_H2O 23. （4分）请用所学化学知识解释下列事实：（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有_功能（2）金秋时节，古城开封处处都能闻到怡人的菊花香气_（3）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大_（4）牛奶在夏天比冬天更容易变酸_24. （3分）（2015舟山）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于非金属元素的是_ ；（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物_（用化学式表示）；（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个_。25. （3分）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。（1）太阳电池板的主要材料是硅，构成硅单质微粒与构成金属单质相同，则构成硅单质的微粒是_。（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能跟空气中的_反应，表面生成一层致密的保护膜，具有很好的抗腐蚀性。（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO42H2O=PbX2H2SO4 ， 则X的化学式为_。26. （4分）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。 （1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。 A . 酚酞溶液B . MgC . CuOD . Ba（OH）2溶液E . AgNO3溶液27. （4分）构建知识网络是重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“一”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 _。 （2）B物质的一种用途是 _。（3）反应还需要的一种反应物是 _ （填化学式）。（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型 _。三、 实验题 (共4题；共24分)28. （4分）在科学拓展课程中，某科学兴趣小组开展了“使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少”的实验探究。 （1）该兴趣小组同学利用如图所示装置制取氧气，称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，试管内的药品放入试管底部，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是_。 （2）有同学认为用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，其理由是_。 （3）为了使实验数据更加具体和准确，小组同学经讨论，他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验。利用如图所示装置收集氧气得到l号瓶，并利用这种方法依次得到2-4号瓶。分别将带火星的木条伸入集气瓶中，得到的现象如下： 1号瓶（收集34%的氧气）2号瓶（收集35%的氧气）3号瓶（收集36%的氧气）4号瓶（收集37%的氧气）不复燃不复燃，但很亮很亮，复燃立即复燃某同学根据实验现象得出结论：“氧气约占36时就是带火星木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，原因是_。（4）反思交流：结合上述探究，排空气法收集氧气时，检验氧气是否集满采用使带火星的木条复燃的方法，你认为是否科学?_。 29. （8分）已知NaHCO3在270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_。（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，_(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是_。（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2) 30. （7分）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】Na2CO3 溶液与 FeC13 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl 溶液和 BaCl2 溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2 溶液产生白色沉淀3取 于另一试管中，再加入少量 FeCl3 溶液产生红褐色絮状沉淀（1）【解释与结论】请将步骤 3 实验操作补充完整_；步骤 2 加入过量 BaCl2 溶液的目的是_；根据实验现象，可确定该固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。（2）【交流与评价】小科同学把步骤 3 中的 FeCl3 溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。你认为是否合理？ 31. （5分）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想:溶质只有NaCl丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl你的猜想:溶质有 _。(填化学式)有同学认为_同学的猜想是错误的,理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:实验操作实验现象实验结论_有气体产生丙同学的猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液_你的猜想正确四、 计算题 (共2题；共11分)32. （5分）蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：蛋氨酸中各元素的质量比？蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。33. （6分）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25克，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气某科学兴趣小组欲求所制得氧气的质量，他们将加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水后测定剩余物质量的办法即可求出加水的质量与剩余固体的质量见表：（MnO2是不溶于水的固体粉末；反应的化学方程式：2KClO3 2KCl+3O2）编号1234加水的质量（克）10101010剩余固体的质量（克）7.254.05m3请回答：（1）表中m值为_； （2）根据化学方程式计算所制得氧气的质量 五、 附加题 (共1题；共12分)34. （12分）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1） （4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是_。 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共7题；共46分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、三、 实验题 (共4题；共24分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、31-1、四、 计算题 (共2题；共11分)32-1、33-1、33-2、五、 附加题 (共1题；共12分)34-1、34-2、34-3、34-4、