江苏省南洋高级中学2015届高三第一次诊断性考试化学试题.doc

南洋高中2015届高三第一次诊断性考试化 学 试 卷满分：120分 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-Bc(OH-)=0.1 molL-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-Cc(H+)=0.1 molL-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-4反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H=5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D. 8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-10下列说法不正确的是（ ）A在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。放电充电11高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（ ） 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2B放电时OH向正极移动C充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原D充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e = 3Zn+6OH12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO314空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况） Bb电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OH Cc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应非 选 择 题16（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。（1）该电池中OH向_极移动(填“正”或“负”)（2）该电池负极的电极反应为_。（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_。17（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 (用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性；b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。18. （18分）Mg、Ar反应TiCl4焦炭钛白粉海绵钛Cl2MgCl2电解Mg、Cl2分离反应21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol12.8V3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2ab Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1 （1）钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。 （2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应的热化学方程式为 。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （4）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。20（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。已知：2H2(g)O2(g) 2H2O (g) H483.6 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol1则反应6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)的H 。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。21（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2离子D2离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。AED由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为 。E2离子能与AC分子形成E(AC)42，其原因是AC分子中含有 。最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。2015届高三学情调研考试化学试卷答案18（每空3分，共18分）800900 （1）TiO22H2OH2TiO32H （2）TiO22Cl22C TiCl42CO2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1（状态不写得0分） （3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分） （4）正 TiO24eTi2O219. （每空2分，共14分）（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥，炸药等20（每空2分，共10分）防止酸雨的发生 724. 5kJmol16NO3O22C2H4催化剂3N24CO24H2O 350、负载率3%21、（每空2分，共12分）O NH3分子间能形成氢键sp 孤对电子 6 MgNi3C