化学平衡移动练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件).doc

课时2化学平衡移动 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题6分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列关于催化剂的说法正确的是()。A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡正向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数解析使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。答案C2已知可逆反应：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。下列有关说法正确的是()。A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为：KC升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率解析A项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；B项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，B错；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。答案D3(2013济南名校诊断)在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol；.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是()。A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的解析途径中2 mol C和6 mol D按方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径和途径将建立等效平衡，A、B、D均正确；因为途径达平衡时各组分的浓度为途径的两倍，达平衡时途径的反应速率vA小于途径的反应速率vA，C错误。答案C4(2014届青岛高三期末联考)将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()。A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。答案C5一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()。A加入催化剂，同时升高温度B加入催化剂，同时增大压强C升高温度，同时充入N2D降低温度，同时增大压强解析要使反应物NO的转化率增大，即使平衡向正反应方向移动。该反应的正反应方向是气体体积减小的放热反应，故升高温度或减小压强，平衡都向逆反应方向移动，NO的转化率降低，排除A、C选项；加入催化剂不会改变化学平衡，但能同等程度地增大正、逆反应速率，增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，故B选项正确；降低温度，反应速率减小，增大压强，反应速率增大，故D选项不能确定。答案B6(2013郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()。AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则acd，D正确。答案D7可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是()。A若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C不一定是有颜色的气体C升高温度，C的质量分数减小，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体解析选项A，增大A的浓度，则平衡向正反应方向移动，B的转化率将增大。选项B，增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明C是否有颜色。选项C，升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应是放热反应。选项D，增大压强平衡不移动，则说明反应前后的气体分子数相等，B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D是错误的。答案D8(2013四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)2v(Y)24.0103 mol/(Lmin)，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)v(正)，错误；C项，平衡常数K1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。答案C9(2013德州质检)一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()。A用X表示此反应的反应速率是(0.12a) molL1min1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动解析由题给反应的化学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X，利用化学反应速率的定义可知v(X)0.1a molL1min1；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大M的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。答案B10(2012重庆理综，13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()。A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析A项，不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移动，c的物质的量减少；B项，等压时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；C项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D项，等容时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。答案A二、非选择题(本题共4个小题，共40分)11(10分)(2013聊城模拟)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？反应情况记录如下表：时间c(A)/molL1c(B)/molL1c(C)/molL10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2 min_或_；第6 min_；第8 min_。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的H_。解析(1)v(A) 0.2 molL1min1。(2)从2 min4 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第6 min改变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。从02 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与方程式中系数成正比，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。(3)从开始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出热量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出热量：196.6 kJmol1，由(2)的分析可知A的系数为1，故该反应的H196.6 kJmol1。答案(1)0.2(2)使用催化剂升高温度增加B的浓度减小C的浓度(3)196.6 kJmol112(8分)一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF)b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化dHF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大解析(2)0t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。答案(1)bcd(2)通过计算可知a1.60，b0.80，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade13(9分)(2013西安调研).一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0。(1)下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。A升高温度 B增大压强C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_(选填序号)A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填写“不变”“变小”或“变大”)。解析.(1)使平衡时增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。(2)增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转化率不变。.(1)因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v正(CO)v逆(H2O)时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1 mol HH键断裂说明有1 mol H2反应，断裂2 mol HO键说明有1 mol H2O反应，反应达到平衡，D对。(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28215。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。答案.(1)A(2)不变.(1)B、D(2)变大14(13分)(2014河北衡水中学模拟)工业上一般在固定体积的密闭容器中采用此反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)判断达到平衡状态的依据是_(填序号)a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等。b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列的数据是不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 300 350 K2.0410.2700.012由表中的数据判断H_0(填“”、“”、“”或“”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_C，由点B到点A，可采取的措施是_(填“升温”或“降温”)。(4)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2，充入2 L的密闭固定容器中，充分反应10 min达到平衡时测得CO0.2 molL1。CO的转化率为_，此时的温度为_。用CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)_mol/(Lmin)。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡时混合物中各物质的组成与原平衡的相同，则a、b应满足的关系为_，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是_。解析(1)CH3OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故a错误；反应物和生成物都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度为定值，密度不变不能说明可逆反应达到平衡状态，故b错误；混合气体的总质量不变，随着反应的进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量不变时，说明可逆反应达到平衡状态，故c正确；CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明可逆反应达到平衡状态，故d正确。(2)由表中数据可知，温度越高，化学平衡常数越小，说明升高温度时平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0。升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故a错误；加入催化剂，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，CO的转化率不变，故b错误；增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率减小，故c错误；加入H2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故d正确；加入惰性气体，反应体系中物质的浓度不变，平衡不移动，故e错误；分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故f正确。(3)由图可知，C点的压强比A点的压强大，压强越大，反应速率越大，故反应速率AC；由图可知A、C两点的温度相同，平衡常数只受温度影响，温度不变时平衡常数不变，故平衡常数AC；该反应的正反应为放热反应，由图可知，压强相同时，降低温度平衡向放热反应方向移动，故温度T1T2，由点B到点A，可采用升温的方法。 (4)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10 min后，达到平衡时测得CO0.2 molL1，平衡时CO的物质的量为0.2 molL12 L0.4 mol，所以CO的转化率为100%80%；对于可逆反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)开始(molL1): 130变化(molL1)：0.8 1.6 0.8平衡(molL1)：0.2 1.4 0.8所以该温度下化学平衡常数K2.041，平衡常数只受温度影响，故此时的温度为250 。v(CO)0.08 mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于系数之比，故v(CH3OH)v(CO)0.08 mol/(Lmin)。由于容积固定，所以要满足等效平衡，则CO和H2的起始量分别是2 mol和6 mol，即ca2，2cb6，解得b22a；平衡时甲醇的物质的量是1.6 mol，所以c必须大于1.6 mol，又因为平衡时CO是0.4 mol，所以甲醇的物质的量不能超过1.60.42.0(mol)，所以范围是1.6c2.0。答案(1)cd(2)df(3)升温 (4)80%250 0.08b22a1.6c2.0