浙教版科学九年级上册第二章第五节物质的转化同步训练C卷.doc

浙教版科学九年级上册第二章第五节 物质的转化 同步训练C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质通过一步反应不能实现的是（ ）A . Na2CO3NaOHB . CO2O2C . BaCl2NaClD . KNO3KCl2. （2分）下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（ ） A . CaCO3CO2B . Fe2O3FeCl3C . ZnZnSO4D . KOHKCl3. （2分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原料工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO在氩气环境中，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ， 下列判断不正确的是（ ）A . 反应属于置换反应B . 反应中氯化物的总质量保持不变C . 反应、中钛元素的化合价都改变D . 反应中，氩气只作为保护气并不参加反应4. （2分）提纯是科学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（ ） 选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂A NaOH溶液（Na2CO3） 适量的氢氧化钙溶液 B CaO粉末（CaCO3） 足量的蒸馏水 C Cu粉（Fe） 足量的稀硫酸 D 稀盐酸（H2SO4） 适量的氯化钡溶液 A . AB . BC . CD . D5. （2分）区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（ ） 物 质 选用的方法或试剂A 空气和氮气 带火星的木条B 水和过氧化氢 二氧化锰C 氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水D 红磷和白磷 颜色A . AB . BC . CD . D6. （2分）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（ ）A . ab产生的沉淀为硫酸钡B . ab产生的沉淀为氢氧化镁C . bc产生的沉淀为氢氧化镁D . bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁7. （2分）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（ ）加入的物质Na2CO3溶液Cu（OH）2固体BaCl2溶液实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀A . 稀硫酸B . Na2SO4溶液C . NaCl溶液D . 稀盐酸8. （2分）在甲物质中，逐滴加入乙物质的溶液至过量，下列甲、乙组合中不能正确反映右图中生成沉淀或气体的质量（m1）与加入乙溶液的质量（m2）的关系是（ ）选项甲乙A部分变质的烧碱溶液HClB少量硝酸酸化的硫酸铜溶液NaOHC少量硝酸酸化的硫酸镁溶液Ba(OH)2D久置空气中的铝片H2SO4A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ） A . H+ SO42 K+ CO32B . Mg2+ Cl OH Na+C . Fe3+ SO42 H+ ClD . Na+Ba2+ NO3SO4210. （2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A . Na+、H+、Cl、B . Na+、K+、ClC . H+、Na+、OH、D . Ag+、Ca2+、Cl、11. （2分）下列物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是（ ）A . H2SO4、Cu(NO3)2、AgNO3、Na2SO4 B . NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4C . KClO3、MgCl2、NaCl、K2CO3 D . K2SO4、KCl、NaNO3、NaOH12. （2分）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ） A . 在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B . 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4 HNO3C . 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD . 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl213. （2分）下列各组离子在pH=1.5的水溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Na+、H+、HCO3B . Na+、Ca2+、CO32C . K+、NO3、H+D . H+、Cl、OH 14. （2分）有一包固体粉末可能由氯化铜、盐酸、硝酸钠中的一种或几种组成。为探究其成分，取固体粉末18g，溶解在水中形成溶液。往其中逐渐滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . 反应初期是氢氧化钠与盐酸在反应B . 固体中含有氯化铜13.5gC . 固体粉末中含有氯化铜、盐酸D . 反应进行到a点时溶液内有氯化铜、硝酸钠、氯化钠15. （2分）甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中溶质只含有NaCl，则b处取得的水样所含物质是（ ）A . Fe(OH)3、NaClB . Fe(NO3)3、BaCl2C . FeCl3、BaCl2D . FeCl3、HCl二、 填空题 (共4题；共6分)16. （2分）从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。 （1）混合后溶液质量减小，可能的组合是_。 （2）混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是_。 （3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如下图所示，则组合为_。17. （1分）某混合气体，可能含有H2、N2、CO、CO2、HCl气体中的一种或几种，现将气体通过如下装置进行实验实验现象如下：A处无沉淀；B处有白色沉淀；D处固体黑色变红色；E处不变蓝色；F处有白色沉淀。则：（1）混合气体中一定存在 _，一定不存在_； （2）写出D处反应的化学方程式_。 18. （1分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式。请结合下图所示完成下列问题： （1）已知酸和碱发生反应的实质是：HOHH2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，大部分的复分解反应都可用离子方程式来表示。 酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。AD图中能体现酸的通性的是_；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_。写出一个与离子方程式Mg2HMg2H2相对应的化学方程式 _；下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是_。AK、H、SO42、OH BNa、H、Cl、CO32CNa、Ca2、CO32、NO3 DNa、Cu2、Cl、SO42（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质根据下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中不合理的是 。 A . 其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B . 其水溶液能使紫色石蕊试液变红C . 其水溶液能与金属锌反应生成氢气D . 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀19. （2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。据图回答下列问题。（提示：Si+3HCl=SiHCl3+H2）（1）三氯硅烷（SiHCl3）是由_种元素组成的物质。 （2）在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是_。 （3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是_。 三、 综合题 (共3题；共13分)20. （4分）X是天然气的主要成分，可以发生如图所示的变化：（1）根据题意推断X的化学式为_； （2）写出图中、反应的化学方程式：_；_ 21. （7分）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： A+BC+H2O C+H2SO4D+A E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列物质的化学式: E_；写出 (1)化学方程式 _。22. （2分）将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F另一黑色固体G在无色气体D中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H （1）写出以上物质的化学符号：E_；F_； （2）写出A、B混合得到C、D的符号表达式：_，其中B起_作用，此反应属于_反应（填基本反应类型） （3）写出G+DH的符号表达式：_，此反应属于_反应（填基本反应类型） 四、 探究题 (共1题；共3分)23. （3分）在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动： （1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应）.四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）_.物质D是_.（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH_7，试剂甲是_溶液. 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共6分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、三、 综合题 (共3题；共13分)20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、四、 探究题 (共1题；共3分)23-1、23-2、