九年级上学期科学教学质量检测（一）（I）卷.doc

九年级上学期科学教学质量检测（一）（I）卷一、 选择题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1. （4分）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（ ） A . 混合物变为纯净物B . 分子间的空隙增大C . 化学性质发生变化D . 分子总数增加2. （4分）酸奶中的乳酸（化学式为C3H6O3）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是（ ）A . 乳酸由碳、氢、氧三种原子构成B . 乳酸中氢元素的质量分数最小C . 乳酸属于氧化物D . 一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成3. （4分）“走进科学实验室”一节告诉我们很多仪器的正确操作使用方法，相信同学们一定在老师的指导下学会了很多，这是一项基本操作技能，你认为下列实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （4分）将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ） A . 酸液的质量都增大B . 酸液的质量都减小C . 酸液的浓度都增大D . 酸液的浓度都减小5. （4分）下列应用与中和反应原理有关的是（ ） A . 用浓硫酸干燥湿润的氧气B . 用稀硫酸除去除锈C . 敞口放置的石灰水变浑浊D . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸6. （4分）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色B . b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在C . c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0gD . d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种7. （4分）（2016舟山）某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应8. （4分）下列物质的溶液能使酚酞试液变红色的是（ ）A . Na2CO3B . HClC . NaClD . CO2的水溶液9. （4分）下列可表示将pH1的盐酸加入到pH14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是 （ ）A . B . C . D . 10. （4分）将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（ ） A . H2SO4 溶液和Na2CO3 溶液B . 盐酸溶液和 CaCO3 固体C . H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液D . 盐酸溶液和NaOH 溶液11. （4分）质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是（ ） A . 参加反应的X的质量为4.3gB . X的相对分子质量为76C . X中含有R元素、S元素和O元素D . 产物为气态时都是空气污染物12. （4分）科学探究需要进行实验或模拟实验，下列属于模拟实验的是（ ） A . 调查校园植被状况的实验B . 探究“唾液对馒头的消化作用”C . 测定种子发芽率的实验D . 利用教师配制的“酸雨”探究酸雨的危害13. （4分）推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ）A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应14. （4分）不用另加试剂，用最简捷的方法来鉴别以下五种溶液：KOH Ba（NO3）2FeCl3NaCl MgSO4则被鉴别出来的五种试剂先后顺序为（ ） A . B . C . D . 15. （4分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去.“-”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系）.下列推论不正确的是（ ） A . 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B . 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡C . 若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳D . 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共40分)16. （4分）煤燃烧时排放出的二氧化硫可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_5.6（填“”“”或“”）的降雨称为酸雨。一家电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为_17. （4分）下列五种溶液：Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液混有少量硝酸的K2SO4溶液混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出其中属于碱性溶液的是_（选填序号）；（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是_（选填序号）。18. （4分）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答： （1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？_。 （2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是_。 19. （4分）归纳总结是学习科学的重要方法。如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。 （1）物质M属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）； （2）请写出中的一个化学方程式_。 20. （6分）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答：甲是_，乙是_，丁是_。 21. （4分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。如图所 示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：（1）A、C反应的化学方程式为_。 （2）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_（写粒子符号）。 22. （8分）A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。 （1）A的化学式为_，B的化学式为_。 （2）写出一个符合D和E反应的化学方程式_。 23. （6分）红矾钠（NaCr2O72H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下： 请回答下列问题：（1）煅烧铬铁矿发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8NaCr2O4+8CO2在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。 A . 升高温度B . 将原料粉碎C . 增加纯碱的用量（2）溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色。（含CrO42-）变为橙色（含Cr2O72-），并放出无色气体，写出有关反应的化学方程式_。 （3）NaCr2O7生产KCr2O7 ， 的化学方程式为：NaCr2O7+2KCl=KCr2O7+2NaCl。右表是相关物质的溶解度数据表。该反应在溶液中能发生的理由是_（文字说明）。 物质溶解度/（g/100g水）04080KCl2840.151.3NaCl35.736.438KCr2O74.726.373NaCr2O7163215376三、 实验探究题（共 4 题，共 45 分） (共4题；共57分)24. （18分）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： （1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。_。 （2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。 （3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_（选填序号）。 原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量25. （12分）小金设计对比实验(如图)：两个体积相同、且均充满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。请回答： （1）设计该对比实验的目的是_。 （2）现象：观察到A、B两瓶内气球的变化情况是_。 （3）B中发生的化学反应方程式为_。 26. （18分） 2019年3月，杭州市市场监管局联合浙江大学专家进行实验，根据实验结果来讲解如何科学“撸串”。下表为该实验组通过科学实验所记录的数据（注：苯并芘是世界卫生组织认定的致癌物）序号烤制方式烤制时间（min）苯并芘含量（g/kg）1180电烤10未检出2201.23303.64230电烤10未检出52026305.47生鸡翅0未检出（1）从本次实验可以得出的结论：_。 （2）序号“7”这组实验起_作用 （3）实验人员进一步实验：在180度的电烤炉下，鸡翅经过约18分钟烤制已烤熟，在230度的电烤炉下，鸡翅经过约12分钟烤制已烤熟，鸡翅刚烤熟时均未检出苯并芘。从以上实验来看，能给你什么启示？_。 27. （9分）已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3 ， )跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验： （1）用化学式写出：B_， D_ （2）若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况?_。(写化学式) 四、 解答题（共 7 题，共 55 分） (共7题；共55分)28. （10.0分）某科学兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验: （1）取少量样品于试管中，加入足量_，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。 （2）为了进一步研究氢氧化钠是否完全变质，他们又继续实验: 求待测溶液中碳酸钠的质量分数。(化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl)（3）能否用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液?请说明理由。 _29. （7.0分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下： （1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？_。 （2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是_。 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程） （4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 。 A . 偏高B . 偏低C . 不变30. （6分）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 （1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为_。 （2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)，写出这一反应的化学方程式：_。 （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ 31. （6分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。 （2）滤渣a的成分是_，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_，白色沉淀b的成分是_。 （3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_。 32. （4分）在空气的存在一课中，教材里设计了如图所示的活动：“用粗铁丝做的夹子夹住空易拉罐，并向空易拉罐中倒入少许水。然后对易拉罐加热，有大量水汽逸出时，把易拉罐开口朝下扣在冷水中（不要扣入得太深），观察现象。”如果实验现象能成为空气存在的证据，活动中应该看到什么现象?请你解释产生这一现象的原因。33. （8.0分）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度,作出如下猜想: 猜想一：可能部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;猜想二：可能全部变质,固体是Na2CO3.（1）首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象,可确定该固体是_。（填写化学式） （2）称取5.3g该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表: 计算该样品中Na2CO3的质量分数.样品质量反应前总质量反应后总质量5.3g74.25g73.15g（3）再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示.从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是_。 （4）请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应,则变质前消耗盐酸的量_变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 34. （14.0分）有 2.3 g 某物质在纯氧中完全燃烧，只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水， （1）该过程消耗氧气的质量为_g。 （2）则该物质中一定含有元素_（填元素符号），其元素质量比为_。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共40分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究题（共 4 题，共 45 分） (共4题；共57分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、四、 解答题（共 7 题，共 55 分） (共7题；共55分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、