《含硫化合物的性质和应用》课件三十九（28张PPT）

欢迎进入化学课堂 我国是世界三大酸雨区之一 西欧 北美 东南亚 1 为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在 起 2 空气中的二氧化硫主要有哪些来源 3 你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物 火山温泉 硫磺香皂 黑火药 硫酸 1 认识硫及其化合物的主要性质和应用 2 了解二氧化硫对空气的污染 知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法 形成良好的环境保护意识 3 知道工业上生产硫酸的基本原理 了解浓硫酸的特性和硫酸的应用 4 通过对硫酸型酸雨形成的实验探究 进一步学习基本的化学实验技能 认识科学探究的意义 5 逐步树立珍惜自然 爱护环境 合理使用化学物质的观念 第一单元含硫化合物的性质和应用 一 二氧化硫的性质与作用 1 SO2的性质 物理性质无色 有刺激性气味 有毒的气体易液化 沸点 10 易溶于水 常温常压下溶解度为40 密度 比空气大 向上排空气法收集 化学性质 1 酸性氧化物的通性 SO2 H2OH2SO3 2 漂白性 可使品红溶液褪色 加热又恢复红色 SO2 品红 无色物质 SO2 品红 漂白原理 强氧化性 HClO Na2O2 H2O2 与有色物质结合 SO2 吸附性 焦炭 3 还原性 能被强氧化剂 如O2 氯水 溴水 H2O2 酸性高锰酸钾等氧化 2 酸雨的形成和危害 1 酸雨的形成过程 SO2 H2OH2SO3 2 酸雨的危害 影响水生物的繁殖 使土壤肥力下降 逐渐酸化 加快了桥梁 雕塑等建筑物的腐蚀速度 3 酸雨的防治 研究开发能代替化石燃料的新能源 对含硫燃料进行预先脱硫处理 对释放的二氧化硫进行处理或回收利用 氢能 太阳能 核能 提高全民的环保意识 加强国际合作 燃煤烟气的脱硫方法 1 石灰 石膏法 2 氨水法 二 硫酸的制备和应用 三大强酸 硫酸 盐酸 硝酸 我国古代制硫酸的方法 1 硫酸的工业制法 1 三种原料 2 三套设备 3 三个步骤 硫或含硫矿石 空气98 3 的H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 沸腾炉接触室吸收塔 2 硫酸的性质 物理性质无色粘稠的油状液体 沸点338 不易挥发 98 3 的H2SO4密度1 84g cm 3 与水互溶 溶于水时放出大量热 化学性质 1 稀硫酸的性质 酸的通性 与指示剂反应 与碱反应生成盐和水 与H前的金属反应置换出氢气 与金属氧化物反应生成盐和水 与盐反应生成新的盐和新的酸 使紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al OH 3 3H2SO4 A12 SO4 3 6H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 2 浓硫酸的特性 2 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 难挥发性 A 常温下 使铁 铝钝化 3 浓 稀硫酸的比较 3 硫酸的用途 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 A 酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性 1 实验室制取氢气 2 可用作H2 SO2 Cl2等气体的干燥剂 3 铝制容器可盛放浓硫酸 4 浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 后来又变黑 5 浓硫酸与金属铜加热反应 6 将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾 三 硫酸盐 三 硫酸盐 四 硫和含硫化合物的转化硫酸盐 1 硫单质 3 化学性质 2 物理性质 黄色固体 硬而脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 密度比水大 1 存在 火山喷口附近 与金属反应 与氢气反应 与氧气反应 2 硫化氢 1 物理性质 无色 有臭鸡蛋气味的气体 有剧毒 常温下溶解度为2 6 2 化学性质 不稳定性 可燃性 还原性 3 制取 4 硫化氢的水溶液 氢硫酸 二元弱酸 易挥发 具有酸的通性 3 硫及其化合物之间的相互转化 FeS H2S SO2 SO3 S H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 HgS 社会 物质性质 应用 硫酸型酸雨 氮氧化物污染 二氧化硫硫酸硫酸盐 氮氧化物硝酸氨 铵盐 生产和生活等领域的应用 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全