湖北宜昌化学-2014初中毕业学业考试试卷.doc

机密启用前2014年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题本试卷共六大题30小题，满分50分，考试时间90分钟。注意事项：1本试卷分试题卷和答题卡两部分，其中试题卷6页，答题卡2页；请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。2考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Mn55 Fe56 Cu63.5 Ag108 一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共18分）1下列变化中，属于化学变化的是A木柴燃烧B铁水铸锅C汽油挥发D胆矾研碎2医疗急救中供给呼吸的气体是A水蒸气B氮气C二氧化碳D氧气3下列有关酒精灯的使用正确的是A点燃B熄灭C长期存放D加热液体42014年世界环境日的主题是“思前、食后、厉行节约”。下列做法正确的是A霉变大米，洗净再吃B燃气泄漏，点火检验C鱼虾保鲜，甲醛浸泡D治理雾霾，节能减排5下列物质中，属于纯净物的是A锈铁钉B山泉水C液态氧D鲜牛奶6从环保角度考虑，最理想的燃料是A氢气B煤C酒精D天然气7下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是A B C D8不会造成空气污染的物质是A一氧化碳B水蒸气C烟尘D二氧化硫9下列物质中，属于有机合成材料的是A纳米铜B棉花C羊毛D塑料10关于过氧化氢和水的说法错误的是A都是氧化物B都能分解放出氧气C过氧化氢中含有氧气D组成元素相同11俗名和物质名称对应关系错误的是选项ABCD俗名熟石灰小苏打酒精干冰物质名称氢氧化钙碳酸氢钠乙醇水12下列化肥中，从外观即可与其它化肥区分的是A硝酸钾B碳酸钾C磷矿粉D硫酸铵13三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：XH2SO4 = 2CrO3Na2SO4H2O，其中X的化学式是ANa2CrO4 BNa2Cr2O7 CNa2Cr2O4 D. Na2CrO714右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 B白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C实验过程中气球先变大后变瘪D瓶底的细砂起隔热作用15下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是A硫酸铜 氯化钙 硝酸钠B硫酸 碳酸钾 氢氧化钡C氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾D盐酸 硝酸钾 氢氧化锌 16利用右图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是A分子间隔变大了B分子体积变大了C分子运动加快了D分子个数变多了17在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是 A B C D18下列实验结论错误的是 选项ABCD实验实验现象热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧带火星的木条伸入氧气中复燃紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭实验结论燃烧需要氧气氧气浓度越大，燃烧越剧烈使石蕊变红的是二氧化碳二氧化碳密度比空气大二、填空题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）19（1.5分）用化学符号表示：2个锌原子 ；5个五氧化二氮分子 ；分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为 。20（2分）物质的性质决定用途，用途体现了物质的性质。下列生活用品中，图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的 性；图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是 、 ；图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有 作用。A B C探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：Y + HCl 不反应 X + H2SO4 = XSO4 + H2 X + Z(NO3)2 不反应则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为： （H） （H的位置已给出）。21（1.5分）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 。原子得失电子前后，质子的数目 化学反应前后，分子的个数生石灰放入水中反应过程中，液体的温度铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量三、说明题（本题共4小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共8分）0 t1 t2 温度/溶解度 BAg 25 50 C22（2分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。t1时,溶解度最大的物质是 （填字母序号）；在t2时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量为 g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ；用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 。+372 8 18 8 23（1.5分）铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。下图表示铷元素的 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第 周期，硫酸铷的化学式为 。24（2分）“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。该反应中单质的化学式为 ；该反应的化学方程式为 ，两种反应物的质量比为 。25（2.5分）我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。氢气具有可燃性，化学方程式为： ，基本反应类型是 反应；氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2+CuO Cu + H2O。我们常从元素化合价的变化来认识氧化还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从 价变成 价，都能体现氢气具有还原性。从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有 （填字母代号）。A3Fe + 2O2 Fe3O4 BFe + 2FeCl3 = 3FeCl2 C3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 DFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu四、分析题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）NaOH溶液的体积/mLbpH 7 a0 10 2026. （2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。反应的化学方程式为 ；当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积 是 mL； 图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。27. （4.5分）下图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填数字序号，下同），实验室检验二氧化碳的化学方程式为 ；实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，收集装置为 。欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，需要用到过滤操作，过滤时应选用的仪器有 。28. （2.5分）AF是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“ ”表示物质间的转化关系，“”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应和都有白色沉淀生成。 F的化学式为 ；写出BE反应的化学方程式 ；写出A与一种碱反应的化学方程式 。五、探究题（本题共1小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）29（5分）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。实验方案方案A二氧化碳加热混合气体足量的氧化铜方案B混合气体点燃二氧化碳方案C上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ；【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。步骤中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 ；步骤中反应的化学方程式是 ，滤液C中一定含有的阴离子是 ；步骤中乙溶液是 （填化学式）溶液。六、计算题（本题共1小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）30（5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)求：赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；稀盐酸中溶质的质量分数；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。2014年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题评分说明及参考答案评卷说明：1书写化学方程式时, 化学式正确得0.5分，配平、条件、状态标注均正确得0.5分，但只要化学式有错误，该空不得分。2化学专有名词，如字写错，该空不得分。3对开放性题的解答，只要符合题意要求，均按对应题标准给分。一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共18分）题号123456789101112131415161718答案ADBDCADBDCDCBABABC二、填空题（本题共3小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）19（1.5分） 2Zn 5N2O5 CaO2 20（2分） 吸附 延展性、导电性 乳化 Z X （H） Y 21（1.5分） 三、说明题（本题共4小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共8分）22（2分）B 25 20% 蒸发结晶23. （1.5分）阳离子 五（或5） Rb2SO424（2分） O2 C2H43O22H2O2CO2 7:24（28:96或24:7或96: 28）25（2.5分） 2H2O22H2O 化合 0价变成+1 ABD四、分析题（本题共3小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）26（2分）NaOHHClNaClH2O 10 NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠）27（4.5分）CaCO32HClCaCl2H2O CO2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O2KClO3 2KCl3O2 或 28（2.5分）H2 HClAgNO3AgClHNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH或Na2CO3Ba(OH)2BaCO32NaOH五、探究题（本题共1小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）29（5分）【方法探究】COCuOCuCO2 2NaOHCO2Na2CO3H2O Na2CO32HCl2NaClCO2H2O （任写一个即可）【方法运用】运用思路一：MgSO4（或硫酸镁）运用思路二：步骤：BaCl2K2SO42KClBaSO4 滤液B：MgCl2、KCl、NaCl（或氯化镁、氯化钾、氯化钠）步骤：MgCl22NaOH2NaClMg(OH)2或MgCl2Ca(OH)2CaCl2Mg (OH)2等 滤液C：OH、Cl 步骤：HCl 六、计算题（本题共1小题。化学方程式每个1分，共5分）3016 11.2 1分解：设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y Fe2O36HCl2FeCl33H2O 1分0.5分 160 219 325 16g x y 21.9g 0.5分 32.5g 0.5分 盐酸中溶质的质量分数 0.5分则反应后溶液中溶质的质量分数 0.5分 =19.6% 0.5分答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。（解、设、答不全扣0.5分，三项不另设分数。）