初中化学基本理论和概念.doc

授课时间科 目化学学生姓名教师姓名 第 次课 共 次课 授课内容： 初中化学基本理论和概念 知识要点1、 物质的宏观组成元素 1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 2、元素的特征：只论种类，不论个数。 3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。 如：Na和Na属于同一种元素钠元素二、物质的微观构成分子、原子、离子1、分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质： 分子永不停息地做无规则运动。如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。 分子之间有间隔。如物质三态变化，热胀冷缩。 同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。 在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。（3）由分子构成的物质： 一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等） 共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。2、原子： 定义：原子是化学变化中的最小微粒， 性质：原子在不停地运动。 原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。 由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。 提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。3、离子： 定义：离子是带电的原子或原子团 分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数电子数。例Na+ NH4+ 阴离子：带负电荷的离子，质子数电子数。例Cl 、OH、CO32 离子化合物由离子构成。例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。 纯净物：由一种物质组织的物质。 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。2、纯净物分为单质和化合物 单质：由一种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物，如：NaOH Ca(OH)2 盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。无机化合物：CO2 H2O H2SO4 CO H2CO3 CaCO3有机化合物：C2H5OH CH3COOH CH4四、物质的性质1、物质的性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，叫物理性质。2、化学性质：物质发生化学变化时所表现出来的性质，叫化学性质。五、物质的变化：1、物理变化：没有生成其它物质的变化，叫物理变化。2、化学变化：生成其它物质的变化，叫化学变化。3、二者关系：物质发生物理变化时，不一定伴随化学变化，物质发生化学变化时，一定伴随物理变化。六、化学反应的类型1、根据物质在反应前后种类，数目可为四种基本反应类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 置换反应：由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、根据物质在化学中是否得氧，失氧分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应：物质与氧发生的化学反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：在还原反应中失去氧的物质（提供氧的物质）。还原剂：使含氧化合物发生还原反应的物质（夺取氧的物质）。七、化合价1、定义：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相化合的性质，叫作元素的化合价（有正负之分）。2、元素化合价的确定：在离子化合物中，元素化合价数值就是这种元素一个原子得失电子数。在共价化合物中，元素化合价数值就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对数。单质中元素化合价为0。3、化合价法则：在化合物中，元素化合价的代数和为0。八、化学用语和化学量1、元素符号：34个意义：表示一种元素。表示某元素的一个原子。2、化学式：用元素符号表示物质组成的式子：纯净物都有固定组成，化学式只有一个，元素符号右下角数字表示原子个数比，不能改动。原子个数比一般最简整数比。意义：a、表示一种物质。 b、表示这种物质是由什么元素组成。 c、表示物质的一个分子。 d、表示分子里所含原子的个数比。3、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式的依据： a、客观反应事实为依据。 b、反应物、生成物的质量关系，遵循质量守恒定律。质量守恒定律： 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量的总合。 解释：反应前后原子种类不变，数目没有增减，原子质量没有改变。化学方程式的意义：a、表示什么物质参加反应生成什么物质。b、表示反应物和生成物各物质间的质量比。c、表示反应物和生成物的微粒的个数比。4、化学量相对原子质量（原子量）。定义：以一种碳原子（C12）质量的1/12作标准，其它原子的质量以之相比较所得的值。公式： 相对原子质量=质子数+中子数单位：1”省略不写。式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。九、燃烧、自燃、缓慢氧化、爆炸（化学变化的）1、燃烧：通常指可燃物与空气或氧气发生的发光、放热剧烈的氧化反应自燃：缓慢氧化引起的自发燃烧条件：与空气或氧气接触 温度达到可燃物的着火点。2、四者共同点：都是氧化反应 都放热