高中化学4.1第2课时《硅酸盐硅》（人教版）必修1

欢迎进入化学课堂 第2课时硅酸盐硅 C 解析 陶器和瓷器均属于陶瓷制品 而试管属于玻璃制品 A 硅酸B 水泥C 玻璃D 生石灰 A C A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 常温下硅性质活泼 可以与氯气 强酸 强碱溶液等反应D 水玻璃可用作木材防火剂解析 硅原子的最外层有4个电子 因此决定了硅单质化学性质较稳定 在常温下Si不与Cl2 强酸等发生化学反应 但可与F2 HF NaOH等反应 因此C项错误 A B D选项说法正确 4 单质硅有 和 两类 晶体硅的结构与 类似 填写硅的物理性质 硅在常温下化学性质不活泼 但能与 发生反应 晶体 无定形 金刚石 固体 光泽 高 大 脆 半导体 强碱 氢氟酸 灰黑色 金属 5 露置于空气中一段时间后的水玻璃会变浑浊 向此浑浊溶液中加入稀盐酸 会生成白色沉淀 同时伴随有气泡产生 用化学方程式解释产生上述实验现象的原因 1 溶液变浑浊 2 生成白色沉淀 3 产生气泡 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 一 硅酸盐1 概念 硅酸盐是由硅 氧和金属组成的化合物的总称 2 硅酸盐的性质 硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质 大多不溶于水 化学 性质很稳定 3 硅酸盐组成的表示 2 硅酸盐的氧化物形式的改写规律 氧化物的书写顺序 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水 氧化物之间以 隔开 氧化物前的化学计量数配置原则 各元素原子总个数比符 合原来的组成 特别提醒 由于硅酸盐的组成与结构很复杂 为了简化对硅酸盐组成的表示方法 采用了氧化物法 实际上硅酸盐不是以简单氧化物形成存在的 而是以结构复杂的盐的形式存在的 4 最简单的硅酸盐 硅酸钠 Na2SiO3 1 物理性质 可溶于水 其水溶液俗称水玻璃 2 化学性质 与酸反应 生成难溶于水的硅酸 如 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 胶体 不能燃烧 不易腐蚀 热稳定性良好 3 用途 制备硅胶和木材防火剂 特别提醒 硅酸钠溶液要密封保存 在空气中长期敞口放置会变质 因为Na2SiO3 H2O CO2 Na2CO3 H2SiO3 且试剂瓶塞用软木塞而不用玻璃塞 5 三种常见的硅酸盐产品 6 其他含硅物质 A 水玻璃是一种矿物胶 既不燃烧也不受腐蚀B 在建筑工业上可以作黏合剂 耐酸水泥掺料C 木材 织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D 水玻璃的化学性质稳定 在空气中不易变质点拨 Na2SiO3由于易与CO2 H2O发生反应而变质 故应密封保存 答案 D 二 硅 1 分类 分为晶体硅和无定形硅两种 2 晶体硅的物理性质 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体 熔点高 硬度大 有脆性 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 是良好的半导体材料 3 硅的用途 1 用作半导体材料 做硅芯片 促进信息技术革命 2 制造光电池 将光能转换为电能 极有发展前景 4 碳与硅化学性质比较 5 高纯度硅单质的制取 特别提醒硅单质的特性 A 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B 硅可由二氧化硅还原制得C 常温时硅与水 氧气和酸不反应 但能与氢氟酸反应D 自然界硅元素的贮量丰富 并存在大量的单质硅点拨 自然界中无单质硅存在 答案 D 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全