高中化学《金属的化学性质》：课件四（22张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 金属的化学性质 1 知道铁 铝 铜等金属与氧气的反应2 认识常见金属与盐酸 硫酸的置换反应 以及与金属化合物溶液的置换反应3 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4 能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 课题2金属的化学性质 学习目标 前提测评 前提测评 点燃 加热 点燃 点燃 1 金属与氧气的反应 在相同的条件下 金属与氧气反应越容易 金属的活泼性越强 反应越剧烈 金属的活泼性越强 MgAlFeCu 2Mg O22MgO4Al 3O22Al2O3 金属氧化物 由金属元素和氧元素组成的氧化物 1 金属与氧气的反应 2 金属活动性顺序的探究 探究活动1 金属与酸的反应 探究活动2金属与某些化合物的溶液反应 金属与盐酸 硫酸的反应 A组 与盐酸 B组 与硫酸 注意 1 试管的编号与表格中的金属相对应2 探究过程中实验操作的规范3 观察时注意各自反应的剧烈程度 产生气泡的快慢 是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格 探究活动 A组 金属与盐酸反应 产生大量的气泡 形成浅绿色的溶液 探究活动 没有明显变化 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 产生大量的气泡 放出热量 形成无色的溶液 产生大量的气泡 放出热量 形成无色的溶液 B组 金属与硫酸反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 产生大量的气泡 放出热量 形成无色的溶液 产生气泡 放出热量 形成浅绿色的溶液 没有明显变化 活动探究 产生大量的气泡 放出热量 形成无色的溶液 讨论 观察此图 你有何看法 1 能与盐酸 稀硫酸反应的金属是2 不能与盐酸 稀硫酸反应的金属是3 镁 锌 铁 铜四种金属的活动性顺序是 讨论 MgZnFe MgZnFeCu Cu Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 分析与思考 单质化合物化合物单质 铁与硫酸铜溶液的反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 结论 金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强 才能把它从溶液中置换出来 活动探究2 提出问题 铝 铜 银三种金属的活动性顺序的强弱 金属与某些化合物的溶液反应 铝丝上有红色物质生成 溶液颜色逐渐变淡 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 铜丝上有银白色物质生成 溶液由无色逐渐变为淡蓝色 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 没有明显变化 活动探究2 1 以上反应类型都属于反应 2 铝 铜 汞三种金属的活动性顺序是 讨论 置换 Al Cu Ag 3 金属与金属化合物溶液的反应金属 金属化合物新金属 新化合物 金属活动顺序表 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢3 在金属活动顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来 通过这节课的两个探究实验 你得到哪些启示和收获 思考 课堂小结 1 大多数的金属能与氧气发生反应 但反应的难易和剧烈程度是不同的 2 很多金属都能和氧气 稀盐酸 稀硫酸等反应 但反应的难易和剧烈程度不同 3 置换反应 单质 化合物 新单质 新化合物4 金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱 再见 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全