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高一化学复习讲义专题1物质的量【梳理整合】一、基本概念名称符号单位定义及要点物质的量衡量物质所含粒子多少的物理量摩尔mol1mol物质含NA个粒子，约6.021023 个“mol”只适用于微观粒子，要指明粒子种类阿伏加德罗常数NAmol1规定为12 g 12C所含的原子数摩尔质量Mgmol11mol粒子的质量数值上等于相对质量气体摩尔体积Vm Lmol1标况下，1mol任何气体的体积约为22.4 L物质的量浓度cmolL11 L溶液中所含溶质的物质的量二、有关物质的量的计算1同种物质的换算：2不同物质间n、m、V(气)、N的换算和比较：3气体的密度、相对密度、式量的计算固体：；气体：；浓溶液：密度：；相对密度：4有关溶液物质的量浓度的计算（定义和稀释）5溶液的稀释和混合计算: 稀释：； 混合：称量 溶解 转移 洗涤 摇匀 定容 颠倒摇匀装瓶三、配制一定物质的量浓度的溶液1准备：检漏 计算2操作步骤：【知识讲解】一、物质的量1物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。（2）符号：_。（3）单位：_，简称摩，符号为_。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者间的关系为_。2阿伏加德罗常数（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示。（2）符号：_。 （3）单位：_。即时训练1 （1）1.2041024个氯化氢分子的物质的量为_；（2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为_、质子数为_，与_个H2O分子中所含质子数相等；（3）含0.4 mol Al3的Al2（SO4）3的物质的量是_，所含的SO的物质的量是_。特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H、8 mol CH键等，不能用1 mol 氢等表示。（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.021023 mol1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.021023 mol1。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2符号：_。3单位：_或_。4摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系：当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的_相等。5物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为_。即时训练2 :（1）6 g H2的物质的量为_；（2）0.3 mol NH3的质量为_；（3）4 下的27 mL水的物质的量为_；（4）1.2041024个M分子质量为88 g，则M的摩尔质量为_；（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。特别提示：在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔质量不要忘记带单位（gmoll）、相对原子（分子）、质量一定不要带单位。【例2-1】（1）2.5molNa2SO4中含有的Na+与SO42-的数目分别是多少？（2）3.011022个NH4+中含有质子的物质的量是多少？含有的电子的物质的量是多少？（3）1mol水分子中含多少个质子？（4）1molNO与1molN2和H2的混合气体，它们所含有的分子数目与原子数目相等吗？（5）1mol铁与足量氧气反应生成四氧化三铁得失电子的数目是多少？（5）98gH2SO4所含有的离子的物质的量是多少？（6）一定量的氯酸钾和二氧化锰发生反应生成64g氧气，则得失电子的数目是多少？（7）14g氮气中含有7NA个电子？7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA个？（8）标况下，2.24L二氧化碳中含有的原子数是多少？（9）标况下，33.6L甲烷气体中所含有的电子数目是多少？（10）1mol/LNa2SO4中钠离子的浓度为多少？硫酸根离子的浓度为多少？是不是含有2mol钠离子？（11）2.5mol/L硫酸100ml，其中含氢离子与硫酸根离子的数目分别是多少？三、气体摩尔体积1定义：单位物质的量的气体所占的体积。2符号：_。3单位：_或_。4数值：标准状况下（0 、101 kPa）约为_。5气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系为_。即时训练3 （1）在标准状况下，6 g H2的体积是_；（2）在标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为_；（3）在标准状况下，44.8 L气体M的质量为88 g，则M的摩尔质量为_。特别提示：（1）使用Vm22.4 Lmol1时，一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况下。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。SO3是固态的，苯、CCl4、H2O是液态的；两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。（2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。（3）在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为Lmol1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成Lmol1。【例3-1】判断正误：标准状态下，11.2L三氧化硫所含有的分子数为0.5mol；（ ）1mol任何物质所含有的分子数都是阿伏伽德罗常数个；（ ）常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体含有的原子数为3nA个；（ ）标准状态下，33.6LH2O含有的水分子数目为9.031023个；（ ） 1mol任何单质所含有的原子数均相等；（ ）标准状态下，22.4L氦气与22.4L氟气所含有的原子数均为2NA；（ ）22.4LN2中含有的分子数为6.021023个；（ ）标况下，aL氢气和氧气混合气体中分子数约为a/22.46.021023；（ ）常温下，2.7克铝与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.3 NA；（ ） 【例3-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是_。16 g CH4中含有4NA个CH键 在18 g18O2中含有NA个氧原子1 mol氢氧根中电子数为10NA 常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA室温下，21.0 g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA 1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NA在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5NA在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA 个Fe3常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA方法归纳：（1）此类题分析的基本方法思路为：明确条件确定状态分析物质的量、物质的组成、反应原理及要求确定答案。（2）注意题设“陷阱”：物质的量、质量不受任何条件的影响，如2 g H2、1 mol H2所含分子数在任何条件下均为NA。【练习】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）。A常温下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数为10NAB在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC48 g O2和48 g O3含有的原子数分别为2NA和3NAD7.8 g Na2O2晶体中含有0.1NA个阴离子四、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子个数。即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，也等于其分子数之比T、p相同同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比T、V相同同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比【例41】下列说法中正确的是（）。A22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等D等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是方法归纳（1）“三同定一同”，只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同，则第四项相同。（2）要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。（3）计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。【例42】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）。A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H6和NO D同压强、同体积的N2O和CO2【综合题】1（高考集萃）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是_。A（2012课标全国理综）分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB（2012课标全国理综）28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC（2012课标全国理综）常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD（2012课标全国理综）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAE（2012广东理综）1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子F（2012广东理综）1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCOG（2012海南化学）标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAH（2012江苏化学）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAI（2012四川理综）50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA2下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（）。A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数D100 mL 2.0 molL1盐酸与100 mL 2.0 molL1醋酸溶液中所含有的H数3标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（）。A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B同温同体积的A与B的质量比为C同温同质量的A与B的分子数比为 D同温同压下A与B的密度比为5（1）在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL，此气体的相对分子质量为_；（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是_L（设NA为阿伏加德罗常数）。6生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为_。五.溶液的浓度1物质的量浓度（1）定义：_溶液里所含溶质B的_，符号为_。（2）表达式：_，单位为_。2溶质的质量分数（1）定义：_溶液中所含溶质的_。（2）表达式：溶质的质量分数100%即时训练1 （1）1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为_；（2）0.3 L 2 molL1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为_；（3）2 molL1 Mg（NO3）2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为_ mL；（4）2 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度_（填“大于”“等于”或“小于”）1 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度；（5）10 g NaCl溶于40 g水形成溶液的质量分数为_，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_，溶液质量分数为_。特别提示：（1）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 molL1，因为最终溶液体积不是1 L。（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算（为溶液密度，单位为g3或者gmL1，M为溶质的摩尔质量），一般采用假设法（假设溶液为1 L或100 g）进行求解，假设溶液为1 L可推导出：c或a%【例51】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数（质量百分比浓度）为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为_。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。4溶液稀释或同种溶质混合有关溶液稀释的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：c前V前c后V后或c1V1c2V2c混V混【例5-2】将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL后，所得溶液的物质的量浓度为A0.03 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L5、配制一定物质的量浓度的溶液欲配制500 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，完成下列填空。1计算：依据n（NaOH）c（NaOH）V可知所需NaOH固体的质量为_。2称量：根据计算结果，用_称量NaOH固体（注意用小烧杯盛NaOH固体）。3溶解：将称好的NaOH加适量蒸馏水溶解。4移液：待烧杯中液体_后，用_引流将溶液注入_中。5洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。6定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm 时，改用_滴加蒸馏水，至_。7盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。即时训练2实验室要配制1 molL1的稀硫酸250 mL，回答下列问题：（1）需要量取98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_（填下面代号）。还缺少的仪器是_。烧杯100 mL量筒20 mL量筒1 000 mL容量瓶250 mL容量瓶托盘天平（带砝码）玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是_。（4）误差分析【注：根据cn/v，错误操作可能影响n或v的大小，使c偏大或偏小。】 容量瓶在配液前未干燥，有水残留，浓度将 ； 溶液未冷却就转移到容量瓶中，浓度将 ；（v将偏 ） 转移时洒掉了一些溶液，浓度将 ；（n偏 ） 没有用水洗涤烧杯和玻璃棒，浓度将 ；（n偏 ） 定容时俯视容量瓶环形刻度线，浓度将 ；（v偏 ） 摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加了一些水，浓度将 ；（v偏 ）特别提示：（1）回答所需实验仪器时，要按照实验步骤进行，否则容易漏掉；提到容量瓶时，一定要注明规格，否则不正确。（2）注意溶质状态：固体用托盘天平称量、液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取。（3）注意精确度：托盘天平读数准确到小数点后一位，量筒读数准确到小数点后一位，滴定管读数准确到小数点后两位。六根据化学方程式的计算（1）化学方程式在量方面的含义N23H2 2NH3物质的分子个数之比 1 3 2物质的量之比 1 3 2气体体积之比 1 3 2物质的质量之比 28 6 34（2）一般步骤根据题意写出并配平化学方程式。依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量求解。选择适当的量（如物质的量、气体体积、质量等）的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量用n（B）、V（B）、m（B）或设未知数为x表示分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。列比例式，求未知量。【例61】 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1（b2a） molL1 B10（2ab） molL1 C10（ba） molL1 D10（b2a） molL1方法归纳（1）我们在做有关物质的量计算的题目时，为了方便思维，更好地把题中所给信息联系在一起，必须要抓住“一个中心”，即以物质的量为中心，应先把题中所给数据转化成以摩尔为单位的数据。（2）要牢记“三个守恒”：原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。【例62】用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是（）。APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2【练习】1.用1L1molLNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3和HCO3的物质的量浓度之比是（ ）（） （） （） （）21.1molCl2跟白磷完全反应生成PCl3和PCl5的物质的量之比是21的混合物，则生成物中PCl5的物质的量为A.0.2mol B.0.1mol C.0.4mol D.0.05mol3.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1molL-1盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30g C.20g D.15g 4、在K2SO4、Al2（SO4）3的混合液中，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则溶液中c(K+)为（ ）（A）0.1mol/L （B）0.15mol/L （C）0.2mol/L （D）0.25mol/L5、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O则M2O7x-离子中M的化合价为（A）+2 （B）+3 （C）+5 （D）+6【综合题】1（高考集萃）下列叙述中不正确的是_。A（2011课标全国理综）欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B（2011课标全国理综）电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况下）、23.0 g金属钠C（2012安徽理综）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O，释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2D（2012安徽理综）用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管E（2012福建理综）0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等F（2012福建理综）在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液2（2012上海奉贤三模）将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中c（Cu2）、c（OH）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）。ACu（OH）2 BCuSO4Cu（OH）2 CCuSO42Cu（OH）2 DCuSO43Cu（OH）23把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na）为（）。A（）molL1 B（2ba）molL1 C（5b）molL1 D（10b5a）molL1参考答案基础梳理整合一、1.(1)单位体积物质的量cB(2)cBmol/L或molL12(1)100 g质量即时训练1(1)2 molL1(2)1.8 mol(3)100(4)等于(5)20%1 g20%二、1.40.0 g2.托盘天平4.恢复到室温玻璃棒500 mL容量瓶5.236.胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切即时训练2(1)13.6(2)胶头滴管(3)搅拌、引流核心归纳突破【例11】 答案：(1)S100 g(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c0.25dw molL1(4)w%100%解析：这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从所求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。【例12】 D解析：100 mL混合溶液中n(Ba2)n(SO)a mol，则c(Ba2)10a molL1,100 mL混合溶液中n(Cl)n(Ag)b mol，则c(Cl)10b molL1，根据溶液中电荷守恒，溶液中c(K)10a molL1210b molL11，可得c(K)10(b2a) molL1，D正确。【例21】 D解析：n(MnC2O42H2O)0.1 mol，如果完全失去结晶水则固体质量m(MnC2O4)0.1 mol143 gmol114.3 g，所以100 时坩埚内固体为MnC2O4，由MnO的摩尔质量71 gmol1可知280 时，坩埚内固体为MnO，只有D错误。【例22】 C解析：n(CO2)n(CaCO3)0.08 mol，依据PbOxxCO=PbxCO2可知13.7 g铅的某氧化物中含有n(O)0.08 mol，m(Pb)13.7 gm(O)13.7 g0.08 mol16 gmol112.42 g，n(Pb)0.06 mol，n(Pb)n(O)34。实验探究拓展实验典例答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管D(3)B解析：(1)V(浓硫酸)；(3)A使溶质的物质的量偏小、D使溶液体积偏大，所以A、D均使结果偏低；C无影响；B液面低于刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏大。演练巩固提升1答案：ABCDEF解析：A选项最后溶液不一定为1 L，错误；B选项依据原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯气，错误；C项没有说明气体所处的状态，错误；D项，没有量取pH1的盐酸的仪器(如酸式滴定管)，错误；E选项中没有指明O2的状态，11.2 L O2不一定是0.5 mol，错误；F项，量筒是用来量取液体的，不能用于配制溶液，错误。2D解析：n(Cu2)n(CuSO4)0.06 mol、n(OH)n(NaOH)0.09 mol，依据Cu2、OH守恒，沉淀中n(Cu2)n(OH)23，只有D选项符合。3C解析：甲需要溶质5 g，乙需要溶质0.5 molL10.1 L58.5 gmol12.9 g，只有C选项正确。4D解析：设每份溶液中含NH4HCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y，依NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O可知xa mol，依NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，可知消耗HCl的物质的量为x2yb，列方程组进行求解：y mol，溶液体积为100 mL，所以c(Na2CO3) molL1，c(Na)2c(Na2CO3)。5答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.4 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 3 mol0.010 mol13，x3(2)0.10(或10%)解析：(1)由Cl与OH发生交换可知：n(Cl)n(OH)n(H)0.40.025 mol0.010 mol。所以Fe的质量0.54 g0.01035.5 g0.185 g，Fe的物质的量为0.003 3 mol。(2)混合体系的计算：设n(FeCl2)为x、n(FeCl3)为y，列方程组xy1 mol、2x3y2.1 mol，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以样品中FeCl3的物质的量分数100%10%。6答案：(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O25018n 0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 g，解得n4200 该固体物质的化学式为CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(4)0.2解析：(2)黑色粉末溶于稀硫酸生成硫酸铜，黑色粉末为CuO，依据原子守恒及(3)小问，氧化性气体只能为SO3；(4)Cu2H2S=CuS2H1 20.1 molL1c(H)c(H)0.2 molL17答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管(2)13.6(3)在250 mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(4)ACF解析：(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液确定所需的实验仪器还需要500 mL容量瓶和胶头滴管。(2)设需要浓硫酸的体积为V，则0.5 molL10.5 LVV13.6103L若用等体积的水与浓硫酸混合，所得溶液中溶质的质量分数大于49%。(3)稀释浓硫酸时一定是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，且边加边搅拌。(4)选项A、C、F的操作会使所配溶液浓度偏大；选项D、E、G的操作会使所配溶液浓度偏小；选项B的操作对结果无影响。参考答案基础梳理整合一、1.(2)n(3)摩尔mol(4)n2(1)6.021023 mol1(2)NA(3)mol1即时训练1(1)2 mol(2)1.80610231.80610241.8061023(3)0.2 mol0.6 mol二、2.M3gmol1kgmol14相对原子(分子)质量5n即时训练2(1)3 mol(2)5.1 g(3)1.5 mol(4)44 gmol1(5)106 gmol1三、2.Vm3Lmol1m3mol1422.4 Lmol15n即时训练3(1)67.2 L(2)0.5 mol(3)44 gmol1核心归纳突破【例11】 答案：解析：16 g CH4 为1 mol，根据甲烷的结构式可知含有4NA个CH键，正确；18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，正确；1 mol OH中含有9 mol e，错误；根据氮原子守恒，正确；苯分子中的碳碳键是一种介于双键和单键之间的特殊键，所以错误；氯化钠为离子晶体，不存在分子，错误；乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)1.5 mol，所以正确；1 mol Cl2与水、碱反应均转移1 mol e，错误；生成3 mol I2，反应转移的电子为5 mol，错误；根据电子守恒可知产生NA个NO分子，错误；Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，Na在上述两个反应过程中化合价均是，所以4.6 g Na转移0.2 mol e，正确；Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2少量，完全反应，1 mol Cl2转移2NA个电子，错误；体积未知，错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故H数小于0.1NA，错；pH13，c(H)11013 molL1，则c(OH)1101molL1，所以n(OH)c(OH)1 L0.1 mol，错误；CO水解，故阴离子总数变大，正确；要考虑Fe3的水解，错；空气中还含有二氧化碳、水蒸气等化合物，单质分子不足NA个；条件应该为标准状况；乙醇在标准状况下不是气体，错误；NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，错；由于NO和O2都是双原子分子且生成的NO2也是气体，由原子个数守恒可知，标准状况下的5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中含有的原子总数为NA，错误；2SO2O22SO3为可逆反应，所以2 mol SO2和1 mol O2不能完全转变为2 mol SO3，正确。【例12】 D解析：18.0 g重水的物质的量小于1 mol，所以所含电子数小于10NA，A选项错误；B选项，此反应是可逆反应，错误；C选项，O2和O3均只含氧元素，氧原子的个数相同，错误。【例21】 D解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2H4含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为1 g，所以n(H2)、n(CH4)、n(HCl)、n(SO2)，正确。【例22】 A解析：A选项N2和CO摩尔质量均为28 gmol1，同质量的N2和CO物质的量相同，一个分子均含有2个原子，正确；B选项没有注明压强、D没有注明温度，均不符合；C选项C2H6和NO质量相同，物质的量相同，所以原子个数C2H6是NO的4倍，不符合。实验探究拓展实验典例答案：(1)把气体体积转换为液体体积精确量取液体体积(2)25.062(3)A、B解析：(2)n(H2)n(Mg)，V(H2)128.00 mL10.00 mL，所以1 mol H2的体积为 L；(3)此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，测出气体体积偏大。演练巩固提升1答案：DEFGHI解析：1 mol的NO2和CO2中均含2 mol氧原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)2 mol，B正确；与B选项类似，C选项中n(NO2)2 mol，正确；D选项不是标准状况下，错误；E选项，稀硝酸过量应该生成Fe3，转移3 mol电子，错误；F选项，HCO既水解也电离，所以溶液中的HCO的物质的量小于0.1 mol，错误；G选项，标准状况下CCl4为液体，错误；H选项，0.1 mol Cl2溶于水，只有少部分与水反应，且Cl2与水反应是可逆反应，错误；I选项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，所以参加反应的硫酸的物质的量小于0.92 mol，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，错误。2C解析：A选项，不一定在标准状况下，错误；B选项，18.0 g重水(D2O)的物质的量为 mol,20 g Ne的物质的量为1 mol，错误；C选项，Al不论与酸反应还是与碱反应均生成3价铝，所以转移电子数相同，正确；D选项，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，错误。3D解析：A选项，有10 mol电子转移时，有1 mol的C2H2(g)参加反应，放出能量1 300 kJ，错误；B选项，应为放出热量，错误；依O=C=O可知有4 mol碳氧共用电子对生成时生成1 mol CO2，C错误、D正确。4A解析：B选项，没有注明压强，不能比较，错误；C选项，分子数比为，错误；D选项，密度比为，错误。5答案：(1)64(2)解析：(1)物质的量0.03 mol，摩尔质量64 gmol1，所以相对分子质量为64；(2)含有的分子数为b的某气体的物质的量n mol，该气体的摩尔质量M gmol1，c g该气体的物质的量为 mol，体积为mol22.4 Lmol1。6答案：(1)0.075 mol(2)5.56%解析：设CH4的物质的量为x，原混合气体中CO2的物质的量为y，则有CH44CuOCO22H2O4Cum 1 mol 1 mol 416 g x x 4.8 gx0.075 mol又因为n总0.09 mol，n(CO2)0.085 mol，所以y0.085 mol0.075 mol0.01 moln(N2)0.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol所以N2的体积分数为100%5.56%。