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高中化学知识点：一、 元素化合物：卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O22 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO24 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO3 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1）SO2 （2）CO2 （3）NO2 （4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 二、有机化学： 1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170） 6 能发生酯化反应的是 醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是 醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖） 24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基OH (2)醛基CHO (3) 羧基COOH (4)硝基NO2 30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n2 三、化学实验： 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2 （2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4 （3）用KClO3和MnO2制O2 （4）用Cu和稀HNO3制NO （5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2 （2）用CaCO3和稀HCl制CO2 （3）用CaC2和H2O制C2H2 （4）用Cu和浓HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)C(碱)V(碱) 四、物质结构： 1 原子核内无中子的原子 氢（ H） 2 形成化合物种类最多的元素 碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 P、Al 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总结： 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰物质的检验（Cl-、Ag+、SO42、CO32等离子）（B）离子步骤现象离子方程式Cl滴加HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgCl Ag+滴加NaCl溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgCl SO42滴加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4CO32滴加HCl,将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体澄清石灰水变浑浊2H+CO32=CO2H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2ONH4+与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生无色有刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3H2ONa+焰色反应黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶（S较大）易溶（S较小）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO322H+=H2OCO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3H+=H2OCO2（快）稳定性固体加热溶液中通CO2稳定，不易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2互相转化Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）2Mg + O2= 2MgO 2Mg + CO2 =2MgO + C（瓶内壁有黑色物质）铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）、与氧气：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。 4Al+3O2 =2Al2O3、与氧化铁：2Al + Fe2O3 =2Fe + Al2O3 铝热反应，反应混合物称铝热剂 现象：放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。用途：焊接钢轨、冶炼金属、与强酸：A.与非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：2Al 6H+= 2Al3+ 3H2B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：常温下钝化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。、与强碱：2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3 H2 2Al 2OH2H2O = 2AlO2 3H2 等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。9铝的重要化合物 氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）两性氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH=2AlO2+H2O氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）Al(OH)3:白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O两性氢氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。 H+ +AlO- +H2O Al(OH)3 Al3+3OH酸式电离 碱式电离Al(OH)3 + 3HCl= AlCl33H2O Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O小结： 强酸 Al 强碱 Al3+ Al2O3 AlO2 Al(OH)310铁的物理性质和用途物理性质：银白色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸引,具铁磁性。用途：建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）;净水剂（FeCl3、Fe2(SO4)3）;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料等。11铁的化学性质（与氯气的反应）2Fe + 3Cl2 2FeCl3（褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Fe + 2H+ (非氧化性酸)= Fe2+ + H2 铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化12二价铁与三价铁的相互转化 Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色）:加强氧化剂如：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO42Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3白色 红褐色Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色）:加还原剂如：Fe、Cu、 S2、I2Fe3+ Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ Cu= 2Fe2+ +Cu2+13铜的物理性质紫红色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度大、熔沸点高；15酸、碱、盐在溶液中的电离H2SO4=2H+ SO42 Ba(OH)2=Ba22OH（强酸强碱完全电离）Na2CO3=2NaCO32 NaHCO3=NaHCO3 16电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O非电解质：在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。包括：非金属氧化物、NH3、大多数有机物注意：电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类强电解质： 在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：含不溶盐(在熔融状态下能完全电离)弱电解质:在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。如弱酸、弱碱（NH3H2O）、水20氯气的化学性质（与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反应）2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 （剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色）Cu + Cl2= CuCl2 （剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）2Na + Cl2= 2NaCl （剧烈燃烧，白色的烟）H2Cl2= 2HCl （燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）Cl2H2O= HClHClO Cl2H2O =HClHClO2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （漂白粉的制取原理）（漂白粉主要成分：CaCl2Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 ）Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO （漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）21次氯酸的漂白性Cl2H2O= HClHClO Cl2H2O =HClHClO（氯水中的微粒：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH）2HClO= 2HClO2 （久置的氯水就是盐酸，无漂白性）HClO具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用