高考化学优化巩固课件：第二章 章末小结与检测（新人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 知识结构体系 专题归纳例析 章末质量检测 章末小结与检测 专题一与量有关的离子方程式的书写 书写原则 与量有关的离子方程式的书写 其关键是明确反应原理 量不同 离子方程式不同 以少 不足量的物质 定多 过量的物质 量少的定为1mol 量多的物质根据1mol量少物质的反应用量来确定 常见有以下几类 4 氧化还原类反应 如FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 1 FeBr2溶液过量 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 Cl2过量 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 综上分析 反应物用量不同的离子方程式的书写 应以少量的物质为依据 即遵循 以少定多 的原则 例1 1 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 2 向上面所得中性溶液中继续滴加Ba OH 2溶液 则该步反应的离子方程式为 3 向Ba OH 2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 反应的离子方程式为 4 向 3 所得溶液中继续滴加NaHSO4溶液 反应的离子方程式为 专题二氧化还原反应中的基本规律1 守恒律 1 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升高总数与降低总数相等 2 失电子总数与得电子总数相等 3 反应前后电荷总数相等 离子反应 应用 有关氧化还原反应的计算 2 价态律 1 元素处于最高价 只有氧化性 如Fe3 H2SO4等 2 元素处于最低价 只有还原性 如S2 I 等 3 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 应用 判断元素或物质的氧化性 还原性 3 强弱律强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用 在适宜条件下 用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质 用还原性强的物质制备还原性弱的物质 用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 4 难易律 1 越易失去电子的物质 失电子后就越难得到电子 2 越易得到电子的物质 得电子后就越难失去电子 3 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 4 一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时 氧化性最强的优先发生反应 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 例2 Cu2S与一定浓度的HNO3反应 生成Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO和H2O 当NO2和NO的物质的量之比为1 1时 实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A 1 7B 1 9C 1 5D 2 9 答案 A 专题三氧化还原反应的配平及计算1 氧化还原反应方程式的配平 1 依据 氧化剂和还原剂电子得失相等或化合价升降相等 2 方法 化合价升降法配平 定化学计量数 求元素化合价升降数的最小公倍数 以确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 观察配平 用观察法配平其他物质的化学计量数 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 检查 检查化学方程式是否配平 2 氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 确定反应前后某一元素的价态变化等 计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 列出守恒关系式求解 计算公式如下 氧化剂的物质的量 变价元素原子的个数 化合价的变化值 还原剂的物质的量 变价元素原子的个数 化合价的变化值 例3 在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0 01molCl2 有一半Br 变为Br2 已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4 又能把Br 氧化成Br2 且Br2能氧化H2SO3 原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A 0 0075mol LB 0 4mol LC 0 075mol LD 0 08mol L 答案 D 点击进入章末质量检测 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全