2020年华师大版科学中考真题之金属（II）卷.doc

2020年华师大版科学中考真题之金属（II）卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）A . 白磷始终不燃烧B . 小气球变瘪C . U型管内液面左高右低D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱2. （2分）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）A . 镁B . 银C . 铜D . 铝3. （2分）下列说法中，错误的是（ ）A . 酒精是一种可再生能源B . 在加油站内应严禁烟火C . 二氧化碳是一种空气污染物D . 金属的回收利用可节约金属资源4. （2分）如图所示图象能正确体现与实验对应关系的是（ ） A . 少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B . 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C . 电解水D . 等质量、等浓度H2O2溶液分解：甲为加二氧化锰，乙为不加二氧化锰5. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . 为了除去铝锅上的污渍，经常用钢刷、沙等擦洗B . 钢铁是使用最多的金属材料C . 被雨淋湿的自行车，先用带油的布擦净后再用干抹布擦D . 在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大6. （2分）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ） A . 用铁制容器盛盐酸B . 用铜制容器盛盐酸C . 用铁制容器盛硝酸银溶液D . 用铜制容器盛硝酸银溶液7. （2分）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）A . 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B . 银的导电性强于铜C . 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D . 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来8. （2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B . 向等质量的铝粉和镁粉中,分别加入相同质量分数的稀盐酸C . 常温下,向一定量的水中加入硝酸钾晶体D . 向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液9. （2分）常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R（NO3）3 ， 有关该反应的说法正确的是（ ） A . 反应后溶液质量一定增加B . 该金属可能是铁C . R的活泼性比Ag弱D . R表面有固体析出10. （2分）将锌片放入下列溶液中，反应后所得溶液的质量比原溶液的质量小的是（ ） A . 稀H2SO4B . KNO3溶液C . CuSO4溶液D . AgNO3溶液11. （2分）为确定铜、铁、银的金属活泼性强弱，用下列试剂可直接完全实现的是（ ） A . 硝酸银溶液、铁片、铜片B . 硝酸铜溶液、硝酸银溶液、铁片C . 铜片、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液D . 铁片、稀盐酸、银片、铜片12. （2分）（2017嘉兴）以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）选项化学反应方程式反应类型气体性质AFe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应还原性B2H2O2 2H2O+O2分解反应可燃性C2KClO3 2KCl+3O2化合反应氧化性DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应酸性A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列有关酸和碱的说法错误的是（ ） A . 用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B . 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C . 食盐可以用来改良酸性土壤D . 常温下测得某溶液的pH0，则该溶液一定是酸性溶液14. （2分）下列事实的结论或解释中不正确的是（ ） A . 水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大B . 冬天用煤炉取暖，为防热量散失关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧易起CO中毒C . 酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH结合生成了H2OD . 铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用15. （2分）在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOHNa2SiO3+H2O，则X的化学式为（ ）A . H2SiO3B . SiO2C . SiD . SiH4二、 填空题 (共1题；共2分)16. （2分）“司母戊大鼎”是著名的青铜祭器。纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀。 （1）根据上述描述，写出铜的一种物理性质_； （2）青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为_； （3）供选用的试剂组铜、锡、CuSO4 溶液，铜、锡、NaCl 溶液，铜、锡、HCl 溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有_。 三、 解答题 (共4题；共20分)17. （5分）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氯氧化钠反应，再与碳酸纳反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到_的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到_的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数） 18. （5分）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示将电子天平称量的数据绘成下图2请认真分析数据，回答下列问题：（1）在图1的装置中，棉花的作用可能是_ （2）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是_（3）试计算：样品中铜的质量分数_；该反应所用稀硫酸需要由质量分数为98%的浓硫酸多少毫升稀释而成（浓硫酸的密度为1.84g/mL）_？配置时还应加入多少毫升水_？完全反应时所得溶液中硫酸锌的溶质的质量分数_；恰好反应后恢复到室温，在温度不变的情况继续蒸发76.4g水形成硫酸锌的饱和溶液，试求该温度下硫酸锌的溶解度_19. （5分）绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎。“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。（1）某湖泊生物种类丰富，长期处于比较稳定的状态。但随着周围农田大量使用农药以及附近居民生活污水的排入，湖泊受到一定程度的污染。该湖泊中的所有生物构成了一个_(选填“种群”或“群落”）。图乙表示图甲湖泊生态系统中的食物网。E生物可能是图甲中的_。人们采用投放多种鱼类和种植水生植物，改善湖泊环境，收到较好的效果。从生态系统的稳定性角度对此种方法做出解释：_。（2）某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl、NO3 ， 已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3 取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀该废水中含有的金属离子是_兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示操作I的名称是_，单质A是_（3）修建山区水库既可以防洪水，还能发电和灌溉，其发电过程简化如图水库大坝修建时，下部B比上部A宽的原因是_汛期时，开闸排水，水的流量是60米3/秒，每小时排水_吨汛期时，开闸排出的水冲击水轮机，使发电机组发电，若此时每秒钟释放的机械能为1.2106焦，能量利用的效率为25%，该水库发电机的发电功率多大_？20. （5分）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。【实验方案】【推断和结论】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是_(填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品_(填“部分”或“完全”)变质。写出的反应方程式_。 （3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？_；为什么？_。（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？ 四、 实验探究题 (共4题；共14分)21. （4分）某工厂的废液中含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质，工厂常用下列流程将废液充分利用：（1）写出步骤中发生的化学方程式_，为什么要加入过量的铁粉_；（2）写出步骤中发生的化学反应现象是_；（3）写出滤渣B的化学式：_；（4）将步骤和中产生的滤液B混合进行蒸发结晶，此操作过程需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台和_22. （3分）小科发现取自实验室的镁带表面有黑色物质，黑色物质是什么?会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁?（1）小科把磨去黑色物质的镁带放在_ (填化学式)中燃烧，结果得到的是白色固体。由此，他得出结论：黑色物质不是氧化镁。（2）进一步查阅资料后获知，任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的。如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。由此，小科认为原来的结论 。（ ）A . 正确 B . 不正确C . 可能不正确（3）小科又开始了进一步的探究此探究过程给你的启示是_。23. （3分）请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题（1）如图1标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是_（2）钢铁厂以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理为_（用化学方程式表示）很多大型场馆的建设使用了大量的钢材，主要是因为钢比纯铁具有_的优良性能（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是_（用化学方程式表示）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该洛液中含有的金属离子主要是_（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是_ （4）某化学兴趣小组的同学在探究锌、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2所示实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的溶质是_ 24. （4分）小刚、小强和小柯三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：第一步，取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；第二步，滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀：小刚的试管中是黑色浑浊；小强的试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系 （1）小刚的试管中是_加得太多导致溶液变成黑色浑浊 （2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是_； （3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀是氢氧化铜，后来由于溶液温度较高而分解成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_ 五、 综合题 (共4题；共15分)25. （2分）（2014台州）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。（1）是_ 。（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式_ 。26. （3分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_和_等发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品生锈的方法_铁锈的主要成分是_，通常可用_除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：_ 27. （3分）推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论以下类推正确的是_ A在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价BMnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率C原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子D_28. （7分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_（答出一点即可）。 （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共1题；共2分)16-1、16-2、16-3、三、 解答题 (共4题；共20分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 实验探究题 (共4题；共14分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、五、 综合题 (共4题；共15分)25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、