浙教版科学九年级上册第二章第二节金属的化学性质同步训练（I）卷.doc

浙教版科学九年级上册第二章第二节 金属的化学性质 同步训练（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A . 向pH=3的溶液中不断加水B . 一定量的稀硫酸与锌粒反映C . 向H2SO4和CuSO4混合液中加NaOH溶液D . 给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热2. （2分）下列金属活动性最强的是（ ） A . CuB . ZnC . FeD . Mg3. （2分）现有X、Y、Z三种金属，已知：X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A . ZYXB . YXZC . XYZD . XZY4. （2分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O） 有关下列说法正确的是（ ）A . 操作、依次为过滤、结晶B . 固体A为铜和锌C . 步骤所加硫酸可浓可稀D . 回收废旧电池可防止污染5. （2分）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法以下推理正确的是（ ） A . 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C . 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D . 酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸6. （2分）某化学兴趣小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、Ag、CuSO4溶液；Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液；Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；Fe、Cu、AgNO3溶液；Cu、Ag、FeSO4溶液，你认为可行的方案是（ ）A . B . C . 只有D . 只有7. （2分）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A . 乙、甲、丙B . 乙、丙、甲C . 丙、甲、乙D . 丙、乙、甲9. （2分）下表中比较金属活动性强弱的实验设计、现象、结论均正确的是（ ） 选项实验设计现象结论A分别将形状、大小相同的铜丝和银丝放入相同浓度的稀盐酸中铜的表面有气泡产生，银没有CuAgB分别将质量相同的铝丝和镁片引燃，插入盛有氧气的集气瓶中镁比铝燃烧得更剧烈MgAlC将铁丝插入硫酸铜溶液中铁丝表面变红CuFeD分别将形状、大小相同的锌片、铁片放入相同浓度的稀硫酸中锌片比铁片产生气泡的速率更快ZnFeA . AB . BC . CD . D10. （2分）下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（ ） A . FeSO4B . ZnSO4C . AgClD . AlCl311. （2分）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（ ）A . 铁粉B . 铁粉和铜粉混合物C . 铜粉D . 硫酸亚铁和硫酸铜的混合物12. （2分）（2015舟山）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）A . 比较铁的利用范围是否比铜广B . 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C . 观察铁表面的锈迹是否比铜多D . 比较铁的相对原子质量是否比铜小13. （2分）在下列条件中，铁最容易生锈的是 （ ）A . 仅与空气接触B . 仅与水接触C . 与空气和水同时接触D . 不与空气和水接触14. （2分）下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 （ ）A . 避免长期接触潮湿空气B . 用铁制品盛装食醋C . 应保持铁制品表面洁净、干燥D . 为防止机床生锈，在机床表面涂油15. （2分）下列有关金属性质的说法错误的是（ ） A . 铜、银等金属具有良好的导电性B . 在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C . 常温下所有金属都是银白色的固体D . 埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀16. （2分）某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）A . 装置的铁钉这一侧的液面上升B . 装置、中的铁钉都被腐蚀C . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀D . 比较铁钉这一侧的液面，装置比装置I的高二、 填空题 (共5题；共12分)17. （2分）已知某实验室的废液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验，回答有关问题： 首先观察废液为无色，然后测其pH为13，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，问废液中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_18. （2分）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理_(写出化学方程式)，该反应类型属于_。19. （2分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_和_等发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品生锈的方法_铁锈的主要成分是_，通常可用_除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：_ 20. （4分）金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属（1）用铜制作导线是利用铜的_性（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：铁和硫酸铜溶液铝和硫酸亚铁溶液中发生反应的化学方程式是_铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_ 小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有_（填序号）A将X放入CuSO4溶液中能反应B将X放入CuSO4溶液中不能反应C将X放入FeSO4溶液中能反应D将X放入FeSO4溶液中不能反应E将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应21. （2分）根据下图回答有关问题：（1）写出实验中反应的化学方程式_，（2）实验中可观察到铁片的表面_，说明铁的金属活动性比铜_。（填“强”或“弱”）（3）实验中可观察到试管中铁钉最先生锈的是_处。（填“a”或“b”或“c”）；（4）你认为防止铁架台生锈的方法有_。（写一点）三、 综合题 (共2题；共8分)22. （5分）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断： S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_下列化学方程式书写错误的是_（A）Cl2+2NaI=2NaCl+I2 （B）I2+2KBr=2KI+Br2（C）Br2+Na2S=2NaBr+S （D）Cl2+K2S2KCl+S23. （3分）空气、水、金属等是重要的资源 （1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是_家中油锅着火时，可盖上锅盖灭火，其原理是_（2）铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的_；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的_（3）铝是世界上年产量第二的金属铝虽然很活泼，但是铝制品很耐腐蚀，原因是（用化学方程式表示）_铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2，其中X的化学式为_足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m1、m2 ， 下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是_（填字母）Am1m2 Bm1m2 Cm1=m2D无法比较四、 探究题 (共2题；共6分)24. （3分）同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果； （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中 铜片浸入稀硫酸中 铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是 （填序号）；A . 铁片浸入稀硫酸B . 铜片浸入氯化亚铁溶液C . 铝片浸入硫酸铜溶液D . 铁片浸入硫酸铜溶液（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：_ 25. （3分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。（2）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_。此探究实验的目的是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共12分)17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 综合题 (共2题；共8分)22-1、23-1、23-2、23-3、四、 探究题 (共2题；共6分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、