资源描述
钠，银白色，4Na+，为白色固体，为淡黄色固体，钠与盐的反应（1） 熔融状态的盐的反应（置换反应） （2） 与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的再和盐反应 （什么时候要标注气体？） 的制备： ，棕黄色烟，溶于水为黄色（溶液是浅绿色）；,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；，产生大量白烟，黄色火焰。纯净的在中安静的燃烧，可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，（在空气中形成白雾），（在空气中形成白烟），（强氧化性）：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：，（想想为什么不是先和水反应？）漂白粉制备原理：，其中有效成分为，漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成。 (过量)练习题：1. 将11.5投入足量水中，得到溶液a,将12投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b，则a与b的质量关系为2. 在的条件下，把总质量为2.1克的与的混合气体在足量的中充分燃烧，然后将产物通过足够的固体，固体质量增加了多少克化学中常用的物理量1. 物质的量：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目的粒子的集合体中粒子的多少，符号为,单位为摩尔（mol）。2. 阿伏加德罗常数：3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是。影响物质体积的三个因素：粒子数的多少、粒子之间的距离、粒子本身的大小，由于气体分子之间的平均距离比其分子直径大的多，所以气体体积主要由粒子之间的平均距离和粒子数决定的。4. 气体摩尔体积单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，符号是。5. 物质的量的浓度：胶体、溶液、浊液.分散质微粒的直径大小区分。1、100丁达尔效应：可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。物理变化电泳现象：在外电场下，胶体微粒向阳极和阴极定向移动的现象。电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。分类：强电解质、弱电解质。电解质溶于水或熔融时，离解出能够自由移动的离子的过程称为电离。（不需要通电）电解质只有获得足够的能量（水分子的作用或热的作用），才能发生电离。离子反应发生的条件是生成难溶物质、挥发性物质或难电离物质（弱电解质），从而使离子浓度减小酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物。电解质的溶解性规律硝酸盐：绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。硫酸盐：等硫酸盐易溶于水，微溶于水，难溶于水，不溶于水和酸。碳酸盐：的碳酸盐易溶于水，等的碳酸盐难溶于水。氯化物：的氯化物难溶于水，的氯化物易溶于水。硫化物：的硫化物易溶于水，等难溶于水，可溶于稀酸，等的硫化物难溶于水和稀酸。碱：钠、钾、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙（强电解质）微溶于水，其他多数金属氢氧化物难溶于水。酸：难溶于水。练习题：（一般都是离子反应方程或离子共存问题）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A. 醋酸钠的水解反应：B. 碳酸氢钙与过量的氢氧化钠的反应：C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：D. 稀硝酸和过量的铁屑反应：2. 在溶液中加入足量的后仍能大量共存的离子组是 （ ）A. B.C. D.3. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 溶液滴入少量的溶液：B. 过量的通入溶液中：C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液中 铁黄铁矿（）、赤铁矿（）、磁铁矿（）氧化亚铁（）：黑色粉末，价，不稳定氧化铁（）：红棕色粉末（俗名铁红），价，稳定四氧化三铁（）：黑色晶体（俗名磁性氧化铁）。：白色固体，不溶于水 ：红褐色固体，不溶于水的检验：氧化还原反应的中电子转移表示的方法单线桥法 双线桥法物质氧化性、还原性的比较方法（1） 同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱（2） 根据氧化还原方程式判断 例： 氧化性：，还原性：（3） 根据反应条件判断例： 显然，氧化性：（4） 根据被氧化或被还原的程度判断 ， ，则氧化性：（5） 根据活动顺序判断失电子能力减弱，单质的还原性减弱离子的氧化性增强得电子能力减弱，氧化性减弱铁三角关系，同素异形体：由同种元素形成的不同单质胡称为同素异形体，是由于行车工单质的原子个数及排列方式不同造成的，同素异形体的物理性质不同，化学性质相同。 练习题1. 有一种铁的氧化物样品，用的盐酸40ml恰好完全溶解，所得溶液还需吸收0.56L（标准状况）才能使全部转化为，则该氧化物中与氧原子的物质的量之比是2. 现有的溶液和75ml的稀盐酸：将溶液缓缓滴入稀盐酸溶液中；将稀盐酸缓慢滴入溶液中；在标准情况下产生气体的体积情况分别是3. 用1L1.0溶液吸收0.8，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是4. 下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 饱和溶液，又有 沉淀生成B. 向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比约C. 等质量的和分别于足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积相同D. 向饱和溶液中通入，有结晶析出雷雨肥庄家，小结：氮分子是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子均达到稳定结构。所以要破坏这种牢固的结合需要很高的能量。例： （可逆反应） ：无色，不溶于水的气体，有毒，排水法收集，使人中毒的原理与相似，其更易与血红蛋白结合，造成人体缺氧；：红棕色，易溶于水，有刺激气味的气体，有毒，排气法收集，有较强的氧化性，可使湿润的淀粉试纸变蓝，能使多种纺织物褪色，对金属和非金属有腐蚀作用，是形成光学烟雾和酸雨的成份。尾气处理： ：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化，可作制冷剂。制备：注：不能用硝铵、碳铵代替。，会发生爆炸性分解反应，造成危险。而碳铵受热分解产生的混入氨气中，杂质过多。不能用代替，具有吸湿性，易结块，不利于产生，并且在高位下均能腐蚀试管。干燥剂可用碱石灰或固体或固体，不能用酸性干燥剂（如浓）、固体，因为他们均能与发生反应。 注：反应条件对于化学反应是很重要的。 ：可用于检验是否泄漏 ，一元弱碱。无论是氨气还是氨水，都可与酸反应生成铵盐铵盐都是晶体，多为白色或无色，都能溶于水，主要化学性质（1） 不稳定性，受热易分解，多数是单纯的分解反应，生成。（发生爆炸性氧化还原分解反应，温度不同，产物则不同）除外。（2） 铵盐均能与碱反应硝酸：无色、易挥发、有刺激性气味的液体，一元强酸，能使石蕊溶液变红。不稳定，见光易分解：，故浓硝酸往往呈黄色。还具有强氧化性： 与金属反应时的还原产物规律是：稀，浓。但随着金属活动性的增强以及浓度的降低，的还原产物还会发生变化，一般来说元素的价态会随之降低。如： 常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，另外，在加热时，浓硝酸还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应： 浓盐酸、浓硝酸都有挥发性。浓硫酸不具有挥发性。练习题1. 向倒扣于水盛有12ml的试管中通入一定量的，充分反应后剩余气体体积为2ml，则通入的体积为2. 相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分燃烧，所得固体产物质量由大到小的顺序是,过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气、空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是。3. 在100ml某混合酸中，的物质的量的浓度为0.4，的物质的量的浓度为0.1，向其中加入1.92铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中的物质的量浓度为多少？4. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物是，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是.硫：通常是一种淡黄色的固体，俗称硫磺，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于。（将与在研钵中研磨即可发生反应）加热至反应发生后便可停止加热，这说明此反应是放热反应 注：硫与变价金属反应时，只能得到低价态的金属硫化物，而氯气与金属反应生成高价态分氯化物。，硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。，硫必须加热到蒸气才能与反应。：无色、有刺激性气味的气体。 此性质与类似还原性：等均可将氧化成或： （氯水褪色） （溴水褪色）氧化性（较弱）：漂白性：能使品红溶液褪色的漂白性和不同，是与有色物质化合生成不稳定的无色物质。化合型、氧化型、吸附型。硫酸：稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸具有以下性质（1） 吸水性：浓硫酸能吸收游离的水分，常用做气体干燥剂，如可用来干燥等。（2） 脱水性：可将有机物中的氢、氧按原子个数2：1的比例夺走形成水。例如： （3） 强氧化性：金属： 非金属：加热时可氧化除等以外的单质 重要的硫酸盐：熟石膏，用于塑像、模型、粉笔、医疗绷带等：生石膏，水泥添加剂：绿矾，浅绿色，用于配制蓝黑墨水、补血剂：胆矾、蓝矾，蓝色，配“波尔多液”、镀铜液：重晶石，白色，不溶于水和酸，不易被X射线透过，白色颜料，医疗上的钡餐：芒硝，白色，制造玻璃、造纸、染色、缓泻剂、合成洗涤剂:明矾，白色，净水剂练习题1. 实验室常用热的溶液洗去试管上占有的硫，其反应如下：，在此反应中，氧化剂和还原剂的质量比是2. 在100ml 18 的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）A. 等于 B.大于而小雨C.等于 D.小于3. 某溶液中可能含有为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是 （ ）A. B. C. D.4. 研究发现，空气中少量的能参与硫酸雨的形成，反应过程如下：在上述过程的作用，与在下述变换中的作用相似的是 （ ）A. 潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶B. 硫化氢通入浓C. 浓滴入萤石虫，加热D. 加入少量的使乙酸乙酯水解5. 下列有关等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）A. 漂白分的成份是次氯酸钙B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气C. 实验室可用溶液处理废气D. 可去除碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒镁：银白色金属，密度小，熔点低，硬度低，导电导热。 注：镁与水反应条件高，且剧烈程度远不如原因有二：一是镁的活动性不如二是由于生成的难溶于水，附着在镁的表面，阻碍了镁与水的进一步反应。海水中镁的提取：， 溴单质：深红棕色，液体，溶于水中显橙黄色，溶于酒精中呈红橙色，溶于显红橙色。碘单质：紫黑色，固体，溶于水中显棕褐色，溶于酒精中显红褐色，溶于显紫色。 拟卤素：卤素离子的检验方法的颜色分别为白色、淡黄色、黄色，它们既不溶于水也不溶于酸，因此可以用和稀硝酸作试剂检验等三种阴离子。常见气体的检验与除杂1. 气体的检验检验气体是根据气体的特性一般从气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃或燃烧现象和产物；遇空气的反应；其他特性去考虑。（1） 观察法：对于有特殊颜色的气体，如（2） 溶解法：如均为红棕色，但是溶于水后形成五色溶液，形成橙色。（3） 褪色法：如均能使澄清石灰水先变浑浊，过量再变澄清，但通入品红溶液（或溴水、或溶液），可使其褪色，而不行。（4） 试纸法：如可使细润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可使湿润的红色石蕊溶液变蓝，等可使湿润的蓝色湿润试纸变红等。气体除杂（1） 溶解法：利用主体气体与杂志气体在某种溶剂中德溶解度差异而将杂质溶解除去。如：除去中的可用水；除去中的可用饱和食盐水；除去中的蒸气可用苯等（2） 沉淀法：当气体通过某一试剂时，让杂质转化为沉淀而除去。如除去中的气体，可用溶液（原理：）（3） 转化法：让杂质与某一试剂反应，转化为主体气体。如：除去中的，可让气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶（）；除去中的，可将气体通过灼热的粉末（）（4） 吸收法：用试剂与杂质反应将杂质吸收而除去。如：除去中的，可将气体通过盛有溶液的洗气瓶；除去中的，可将气体通过灼热的铜网；除去中的，可将气体通过盛浓的洗气瓶（原理：易溶于浓）。练习题1. 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 （ ）A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解饱和溶液，可制得金属镁2. 相同状况下，三个烧瓶内分别充满干燥的气体，然后分别用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A.3：3：2 B.2：2：3 C.1：1：1 D.无法比较3. 下列各组物质的鉴别方法中，正确的是 （ ）A. 常温下用品红溶液可区别与B. 用澄清石灰水可鉴别与C. 用淀粉试纸可鉴别与溴蒸气D. 用湿润的红色湿润试纸可区分与气体4. 下列除杂方法正确的是 （ ）A. 用点燃法除去中混有少量的B. 用浓除去中的水蒸气C. 将和的混合气体通过赤热的以除去中的D. 用溶液除去中的硅：晶体硅 无定形硅晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，它的晶体结构类似于金刚石，熔点、沸点都很高，硬度较大。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体，是良好的半导体材料。常温下不活泼，只与和强碱反应。 与氢氟酸反应是硅的一个特性，其它非金属单质没有此性质 总反应式为：另外： 硅的工业制法： 注：粗硅首先和反应生成，具有挥发性，挥发出来的和反应生成硅和气体。：晶体中不存在“”分子，只是化学式而已，俗名为：石英、水晶、硅石。熔沸点高、硬度大、不溶于水、不导电。是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。， 硅酸的制备： 注：盛装溶液不能使用带玻璃塞的试剂瓶，应使用橡胶塞。 （刻蚀玻璃）硅酸：为白色粉末状固体，不溶于水，其酸性比碳酸还弱，原硅酸：，将强酸溶液加入可溶性硅酸盐溶液中，即生成白色胶状的原硅酸，原硅酸几乎不溶于水，是弱酸，不稳定。化学试剂存放的一般规律（1） 易挥发的物质需密封于试剂瓶中，并置于阴凉处保存，如：浓硝酸、浓硫酸、氨水、浓盐酸、液溴等（2） 易风化和易吸收水分的物质需密封保存，如浓硫酸、变色硅磁针、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、固体等；易水解的物质，如、等需密封保存。（3） 易吸收空气中的物质需密封保存。如、石灰水、，水玻璃等。（4） 易被空气中氧化的物质需密封保存。如、亚铁盐、亚硫酸、及其盐、等。（5） 因光照或受热而变质的物质需密封于棕色瓶中保存。如、浓硝酸、溴水等。（6） 盛放的试剂不能与容器（包括瓶塞）发生反应。如及其他碱性物质等不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中（因生成而黏结）；强酸、氯水、溴水、汽油（有机溶剂）能腐蚀橡胶，故不能盛放在带橡胶塞的试剂瓶中；不能用玻璃瓶盛放。（7） 某物质保存于另一种物质中，应考虑到两种物质间不能起反应。如均不能保存于水中，应将保存于煤油中，而保存于石蜡中（因的密度小于煤油的密度）。（8） 能自燃的试剂，如白磷在空气中容易氧化而自燃，少量白磷保存于水中，切割时也应在水面下进行。（9） 固体物质放在广口瓶中，液体物质放在细口瓶中。此外对一些易变质的溶液，如氢硫酸、溶液、氯水、亚铁盐溶液、石灰水，不宜长久放置，最好现配现用。练习题 1.常温下不能与单质硅反应的是 （ ）A B C 氢氟酸 D 溶液2. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是 （ ）A.B.C.D.铝：金属性较强的金属元素。电子层分布是：2 8 3（1）铝的化学性质铝是一种活泼的金属，常温即被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的铝继续与氧气反应，因此，铝制品容器比铁制品容器更容易腐蚀，但在加热条件下，铝粉能在氧气中燃烧。因此，金属铝可用于制造燃烧弹，火箭推进剂。 铝是较活泼的金属，能与非氧化性酸反应，放出也能与氧化性酸反应，但不放值得注意的是铝在常温时，遇浓硫酸和浓硝酸时会发生钝化。 铝能置换出一些不活泼的金属。 （2） 铝也有一些特性。铝热反应：铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应应用于工业上，如焊接钢轨、冶炼难熔金属钒、铬、锰等。 与其他金属不同的是，铝能与强碱溶液反应； 反应的实质是： 铝与冰水很难反应，与沸水也只有极微弱的反应，是因为生成的，难溶于水，阻止了铝进一步同水反应，但溶液中有强碱时，会与强碱反应生成可溶于水的 ，从而使反应得以继续，因此，在该反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，铝的工业制法：氧化铝：白色固体，难溶于水，熔点高，可做耐火材料，自然界中较纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。是一种两性氧化物，它既能溶于强酸又能溶于强碱。氢氧化铝：白色胶状固体，难溶于水，具有吸附性能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用作净水剂和色素吸附剂。两性氢氧化物。是一种弱电解质，它在溶液中存在两种电离方式：；，由于其酸碱性都若，所以只能与强酸强碱反应，而不能与弱酸弱碱反应。注：两性物质是指既能与强碱反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的化合物。还有些物质，如弱酸的酸式盐（如）、弱酸的铵盐（如）等，既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能将它称为两性物质。实验室制法：可通过铝盐与氨气反应制得。 铜：常温下，铜在空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，而在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。反应方程式为：
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