湖北省咸宁市众望高中高三第五次周练化学.doc

湖北省咸宁市众望高中高三第五次周练 理科综合能力测试（化学部分） 命题：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 K 39 Al 27。6引起下列环境污染的原因不正确的是 A重金属、农药和许多有机物等会造成水体污染 B氟氯烃、氮氧化物等物质的大量排放会破坏臭氧层 CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 DCO2和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧7pH=l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 AA、B溶液与NaOH稀溶液反应，测得的中和热一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强； C若a=4，则A是强酸，B是弱酸； D若la4，则A、B都是弱酸，且A酸比B酸酸性更弱。8将纯锌片和纯铜片按图示方式插人同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是 A两烧杯中锌片均部分溶解 B甲中钢片是正极，乙中锌片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率乙比甲慢9短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 A原子半径ABCl2Fe3+I2 B上述实验中所发生的反应，不都是氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝 D以上实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性12利尿酸将在2008年奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A利尿酸的分子式是C13H10Cl2O4 B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C1 mol利尿酸能与7 molH2发生加成反应D1 mol利尿酸能与5 molNaOH发生反应13已知反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 AA的正反应速率是B的逆反应速率的ab倍 B通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大 D增加B的物质的量，A的转化率降低26（15分）已知A、B、C均是由两种元素组成的化合物，A、C中都含有某元素M，A中M元素的质量分数为25，C中M元素的质量分数为75；C是一种重要的能源，C和K都是由极性键构成的非极性分子，B是一种淡黄色固体，J和E是工业上用途很广的重要化工原料，X为无色液体。（图中部分反应物或产物没有列出）：请按要求回答：（1）写出A的化学式 ；H的电子式 。（2）反应中每生成1 molF，转移电子的物质的量为 。（3）已知lg C完全燃烧生成稳定的化合物，放出55.6 KJ热量（常温下测定），请写出反应的热化学方程式 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）反应的离子方程式为 。27（15分）Na2SO3是一种强碱弱酸盐，其中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂除Na2SO3外，还有：溴水、Na2S溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水供选用。 （1）要证明Na2SO3，是弱酸盐，应选用的试剂是 ，实验现象是 ，反应的离子方程式是 。（2）要证明Na2SO3，其有还原性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式是 。（3）要证时Na2SO3，具有氧化性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式是 。28（15分）草木灰是农业生产中常用的一种钾肥，含有的有效成分主要是K2CO3，还含有 K2SO4和KCl。某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K2CO3的含量。 （1）提取钾盐晶体主要步骤顺序为： 称量 冷却（填字母序号） A溶解 B蒸发结晶 C洗涤 D过滤（2）为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数，甲同学拟采用图（I）所示装置来测定 乙同学拟采用图（）所示装置来测定。试回答：用图（I）装置来测定：检查该装置气密性的方法为 ；设酸式滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），称得样品的质量为mg，则该样品中K2CO3的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示） 。乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的原实验设计方案会造成误差，其原因可能是：a ；b 。丙同学经思考后，建议乙同学将图（）装置稍作改进，就可避免误差，请你在图（）上修改，展现出更合理的实验装置图。丁同学提出将图（）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中K2CO3的质量分数，请你分析此方案中，需测定的三种数据是：c ；d ；e 。29（15分）已知醇氧化时，分子中的碳碳双键也能被氧化，为保护碳碳双键不被氧化，可在氧化前使双键与HCl加成，氧化后再消去HCl。据此： （1）请完成以下制备马来酸的合成线路示意图（在“口”中填上正确的结构简式，在“” 上方（ ）里填上所需的反应物）（2）反应的反应条件是 ；反应的反应类型是 ；（3）反应的产物在碱性条件下水解再酸化，可制得苹果酸，苹果酸的结构简式是 。（4）写出HOOCCH=CHCOOH发生加聚反应的化学方程式： 。（5）写出HOOCCH=CHCOOH与反应产物发生缩聚反应的化学方程式： 。 2008届湖北省咸宁市众望高中高三第五次周练 理综化学答案及评析 2008.04.126C 7C 8B 9B 10C 11A 12D 13A6命题意图：考查学生对大气污染、水污染的了解，增强环境保护意识。解析：pH达到5.6以下的雨水，称为酸雨，而CO2溶于水pH5.6，所以CO2不会导致酸雨的形成，C选项错误。答案：C7命题意图：考查弱电解质的电离平衡理论、pH和中和热的概念。解析：从图象上看，稀释等pH值的A、B溶液，A的pH变化较大，因此可确定A的酸性比B强，测出的中和热也应是AB，所以A、D选项错误。而稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，说明A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，所以B选项错误。而a=4，说明A酸完全电离是强酸，所以C正确。答案：C8命题意图：考查学生对原电池的形成条件，正、负极，电极反应和反应现象的判断能力。解析：乙中未形成闭合电路，不能构成原电池，只是锌直接跟稀硫酸反应。而甲中构成了原电池，铜为正极，锌为负极，产生H2的速率比乙快，因此A、C、D正确，B错误。答案：B9 命题意图：学生对原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等基本理论的理解与应用。解析：由B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，可推知B原子最外层有2个电子，A为第二周期元素；由A、B、C原子最外层电子数之和为10，A、C同主族可推知A、C原子最外层都是4个电子，再依照A、B、C原子序数递增可推知A是碳元素，B是镁元素，C是硅元素，进而不难判断只有B选项正确。答案：B10命题意图：考查学生对元素化合物知识的掌握，指导学生正确运用类推的思维方法，培养实事求是的学风。解析：pH=3的盐酸稀释至1000倍，pH=6正确，但pH=6的盐酸稀释至1000倍，溶液不可能为碱性，pH7，所以A选项错误。SO2通入Ba（NO3）2溶液中，因发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，所以B选项错误。MgCl2和NaCl都是离子化合物，熔融可导电，故可电解熔融MgCl2制Mg，电解熔融NaCl制取金属钠，所以C选项正确。S的氧化性较弱，Fe与S反应只生成FeS，Cu与S反应也应生成低价的Cu2S，所以D选项错误。答案：C11命题意图：考查学生对氧化还原反应有关概念的理解和氧化性强弱的判断。解析：由“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理，可推知A选项正确。由实验现象和各个化学反应方程式可知B、C选项错误。因为在反应中，Fe2+只表现还原性，不能证明其氧化性，所以D选项错误。答案：A12命题意图：从不同角度考查学生对解决有机物的结构、性质、反应等几方面问题的综合应用能力。解析：因为苯环上还有两个H原子，H原子总数应为12个，所以A选项错误。与苯环肯定在同一个平面上的原子就有12个，所以B选项错误。1 mol碳氧双键、1mol碳碳双键、1 mol苯环共可加成5 mol H2，所以C选项错误。因为苯环上的1 mol氯原子可消耗2 mol NaOH形成“酚钠”，1 mol羧基可消耗l mol NaOH，因此最多可消耗5 mol NaOH，所以D选项正确。答案：D13命题意图：考查学生对化学反应速率、化学平衡状态及外界条件对化学平衡影响的理解深度。解析：因为达化学平衡时，正、逆反应速率相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以A选项正确。体积不变，通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，所以B选项错误。因为正反应是气体体积缩小的放热反应，升高温度平衡向左移动，气体分子数增多，混合气体的平均相对分子质量变小，所以C选项错误。增加B的物质的量，平衡向右移动，A的转化率增大，所以D选项错误。答案：A26（15分）命题意图：捕捉高考题中的亮点命制新题，考查学生根据题给信息和已有知识，联系生产、生活实际推断物质的能力，并且考查了学生掌握化学用语的程度。还突出了增大元素化合物知识覆盖面的命题思想。解析：由题给信息很容易推出C是CH4，B是Na2O2，X是H2O，K是CCl4；进而可断定F是O2，E是NaOH，H是CO2，J是HCl；再根据D既能和HCl反应又能和NaOH反应的性质，推出D是A1（OH）3，结合A中含碳25的信息，可确定A是Al4C3。 （1）A14C3 （每空2分，共4分） （2）2mol（2分） （3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H =-889.6KJmol（3分） （4）NaAlO2+CO2+H2O= A1（OH）3+NaHCO3或2 NaAlO2+CO2+3H2O=2 A1（OH）3+Na2CO3 （3分） （5）A13+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3（3分）27（15分）命题意图：考查学生对氧化还原、离子反应等重要基本概念、理论的掌握程度和实验探究能力。解析：（1）（5分）根据强酸可制弱酸的原理，选择稀H2SO4与Na2SO3溶液反应，若产生刺激性气味气体，证明Na2SO3是一种弱酸盐。反应的离子方程式是SO32+2H+=SO2+H2O（2）（5分）将Na2SO3溶液滴入溴水中，能使溴水褪色，可证明Na2SO3具有还原性。反应的离子方程式是SO32+Br2+H2O= SO42+2 Br +2H+（3）（5分）将Na2SO3溶液与Na2S溶液混合，再滴入稀H2SO4，若产生浅黄色浑浊，可证明Na2SO3具有氧化性。反应的离子方程式是SO32+2S2+6H+=3S+3H2O28（15分）命题意图：该题为原创实验探究题，尝试打破传统的探究模式，从资源的利用到资源的分析，从实验基本操作到实验方案的设计，从构思巧妙的新装置到常规装置的完善，从通常解决问题的方法到另辟蹊径的方法创新，从别人长处的吸纳到自我不足的发现，从独立思考到同学之间的合作互动，体现命题的实用性、科学性、新颖性、可探究性，给同学以启迪和培养良好的学习素养。解析：（1）从粗盐提纯的一般步骤和定量测定的要求不难写出下列正确顺序：ADCB。（2分）（2）关闭酸式滴定管，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好；或关闭滴定管活塞，记下注射器刻度，然后轻轻推（拉）动活塞，松手后，注射器活塞回到原位，证明不漏气；或从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，注射器增大的体积与加入水的体积相等，证明不漏气。（2分）因为生成CO2的体积为，所以K2CO3的质量分数为（3分）a从分液漏斗中加入液体引起测量气体体积增大；b CO2溶于水引起测量气体体积减小（各1分共2分）（3分）设计一个连通器就能消除因加液引起的体积误差（如图）；将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油，或在贮水瓶进气导管管口扎一个瘪气球都可防止CO2溶于水。c 样品质量 d 反应前装有药品的整个装置的质量 e 反应后整个装置的质量（各1分共3分）拓展：通过以上问题的探究，同学们已初步掌握测定一般混合物中物质纯度的原理、方法及含量的计算，再提供以下一些针对性的问题，让同学们进行类比迁移，运用已有知识解决新问题，起到巩固所学知识，扩展研究成果，提高应用能力的目的。（1）设计实验方案测定以下混合物中各物质的质量分数：NaOH中混有Na2CO3 Na2SO3中混有Na2SO4 Na2O中混有Na2O2 Mg粉中混有Al粉 （2）设计实验方案用定量分析的方法确定混合物的组成：一定量Na2O2与足量SO2反应后，产物中有Na2SO3和Na2SO4。确定Na2CO3样品中是否混有NaOH或NaHCO3。29（15分）命题意图：该题为原创题，尝试结合“马来酸”、“苹果酸”等生活实际，要求学生根据题给信息和合成路线完善有机合成方案，考查了反应条件的选择、反应类型的判断。结构简式的推断、有机反应方程式的书写等多种基本技能。涉及的反应有加成、取代、氧化、消去、加聚、缩聚等多种类型。解析：（1）根据题干中提供的反应原理和合成路线不难完成各项填空：Br2 NaOH溶液HOCH2CH=CHCH2OH HCl HOCH2CHClCH2CH2OH OHCCHClCH2CHOHOOCCHClCH2COOH NaOH醇溶液 NaOOCCH=CHCOONa （所需试剂各0.5分，化学式各1分，共7分）（2）加热；消去 （各1分，共2分）（3）HOOCCH（OH）CH2COOH （2分）（4） （2分）（5）