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初中化学基础知识汇总一、 基本概念： 1、物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐烂、塑料老化等。 2 、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 特殊：NH3H2O盐：一般由金属离子和酸根离子组成的化合物。 如：NaCl、Na2CO3、CuSO4特殊情况：NaHSO4 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH (氢氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 NH4+(铵根) 二、 化学用语： 1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+ 三个硫酸根离子 ：3 SO42 3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 4、化学方程式： (要求熟练) 实验室制O2 ： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 实验室制H2 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 工业制生石灰、CO2 ：CaCO3 CaO + CO2检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 检验H2O ：CuSO4 + 5H2O = CuSO4+5H2O (白色变蓝色) 湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4三、 基本反应类型： 1、化合反应： A + B + = C 2、分解反应： A = B + C + 3、置换反应： A + BC = B + AC (1)金属 + 酸 = 盐 + H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)金属 + 盐 = 新金属 + 新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。 （3）氢气还原金属氧化物，如：H2 + CuO Cu + H2O（4）碳还原金属氧化物，如：C+ 2CuO2Cu + CO2 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO24、复分解反应： AC + BD = AD + BC (1) 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 (2) 酸 + 碱 = 盐 + 水 (3) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 (4) 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 (5) 盐 + 盐 = 两种新盐 反应条件：（1）反应物中无酸时要求反应物都可溶（2）生成物中必须有沉淀、气体或水。四、 元素化合物知识： 1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4 2、与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物： 如K2O、Na2O、BaO、CaO，与水反应生成对应的碱 KOH、 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O ， 3、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) 4、常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 用于金属除锈 NaOH 制肥皂、造纸 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 配制农药波尔多液；改良酸性土壤；建筑上刷墙等 CuSO4 配制农药波尔多液，在实验中检验是否有水 Na2CO3 冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等 CaCO3 制水泥等建筑材料 NaHCO3 在灭火器里，产生二氧化碳的原料；发酵粉的原料；制造饮料的原料；治疗胃酸过多。 5、环境污染方面： (1)、大气污染： 主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO、O3等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。 另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重。 B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。（2）水污染：工业废水、生活污水、化肥农药的滥用等。N、P元素会造成水体富营养化，导致赤潮或水华。五、 部分初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、Fe3O4、二氧化锰-MnO2，铁粉紫黑色固体：高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色) ，蓝色固体CuSO45H2O红色固体Cu、Fe2O3 、P（红磷），黄色固体 S， 绿色固体铜绿，即碱式碳酸铜（铜生的锈）白色固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 、 MgO、CaO、Ca(OH)2等银白色固体铁块、铝、镁、锌等金属 无色固体冰，干冰，金刚石 （二）液体的颜色 蓝色溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液浅绿色溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液黄色溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3溶液无色液体：水，双氧水 紫色溶液：石蕊溶液（三）沉淀的颜色红褐色沉淀：Fe(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，白色沉淀：BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、CaCO3 、Mg(OH)2其中：BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 ，CaCO3 BaCO3是溶于酸 的白色沉淀 六、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 七、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙（氧化钡、氧化钾、氧化钠），硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 八、初中化学物质的检验 （一）气体的检验 、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）离子的检验. 、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒等活泼金属 、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 、铵根离子：滴加氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）相关例题 、如何检验NaOH是否变质:滴加足量的稀盐酸，若产生气泡则变质；加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明变质。、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 九、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、植物需要的三大营养元素：N、P、K ，依次为依据对化肥进行分类9、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 11、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 12、三大化石燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 13、铁的三种氧化物：氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁。 14、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓盐酸，碳酸钠。 15、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 16、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 十、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾 9、甲烷(CH4)：沼气 10、乙醇(C2H5OH)：酒精 11、乙酸(CH3COOH)：醋酸 12、过氧化氢(H2O2)：双氧水 13、汞(Hg)：水银 14、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 十一、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 十二、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。7、天然存在最硬的物质是金刚石。8、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。 PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 9、地壳中含量最多的元素是氧。 10、地壳中含量最多的金属元素是铝。11、空气里含量最多的元素是氮。 12、形成化合物种类最多的元素：碳 十三、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十四、：有毒的物质 1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十五、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。4、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。5、检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。6、检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。十六、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰，可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。十七、常见元素的化合价：K、Na、Ag、H正一价，Ca、Mg、Ba、Zn正二价，Al是正三O负二，氯化物中Cl负一Cu 有正一（亚铜）和正二（铜）， Fe 有正二（亚铁）和正三（铁）。十八、常见原子团的化合价 名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根化合价+1-1-1-2-2符 号NH4OHNO3SO4CO3十九、其他1、空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。 2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al2O。 3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来源丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。 5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O工业上在进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。 7.工业上常见的重要的碱：氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业上改良酸性土壤的碱是熟石灰8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 （1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 （2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中，有两个取决于： （1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。 （2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住： （1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 （2）.相对原子质量=质子数+中子数 12.探究气体的实验室制取要从以下两个方面进行： （1）选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。 若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。 （2）选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。 如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。二十、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl是酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是：化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值， 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 二十一、初中化学常见的放热和吸热现象（一）初中要求知道的放热反应主要有1.所有的燃烧 2.酸与金属的反应 3.C与金属氧化物的反应 4.所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸、塑料老化等。 5.CaO+H2O=Ca(OH)2 6、中和反应（二）.初中需要知道的吸热反应 1.C+CO22C02.CaCO3CaO+CO2 （三）初中需要知道的溶解过程中的热效应 1.NaOH、浓硫酸溶解于水后，溶液的温度升高 2.NH4NO3等铵盐溶解后，溶液的温度降低。