九年级上册假期作业.doc

九年级上册假期作业主备人： 卜祥豹 授课人： 班级： 九年级（ ）班 学生姓名： -密-封-线-1.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌卖炭翁中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（ ）A两者均为物理变化 B前者是物理变化后者是化学变化 C两者均为化学变化 D前者是化学变化后者是物理变化2小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液和食盐溶液区分开来，这个环节属于科学探究中的（ ）A.提出假设 B.交流评价 C.设计实验 D.作出结论3下列实验现象描述错误的是（） A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成4、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品是（ ）A、酱油 B、香油 C、 食盐 D、 食醋5、瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是（ ）A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为1216、下列实践中，没有用到熟石灰的是（ ）A、降低土壤的酸性，改良土壤 B、建筑上制三合土 C、干燥气体 D、处理工厂中含硫酸的废水7亚硝酸钠（NaNO2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。亚硝酸钠中氮的化合价为（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+58如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来（ ） A冰块 B硝酸铵 C食盐 D氢氧化钠9、在反应A3B2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应，生成4.4 g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )A. 96B. 92C. 23D. 461008年奥运火炬“祥云”采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃烧的化学方程式为：R5O2 3CO24H2O（R代表丙烷）。由此推断出丙烷的化学式为（ ）AC3H4 BC3H6 CC3H8 DCH411、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是 （ ）A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为4 g D. 该反应是分解反应12、根据右图的有关信息判断，下列说法错误的是 （ ）A.氯原子的核电荷数为17 B.钠的原子结构示意图中X=8C.氯原子的相对原子质量为35.45 D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子 13、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：由此得出的结论正确是（ ） A. 一定有CaCO3和Ca(OH)2 B. 一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C. 只有CaCO3 D. 一定有CaCO3，可能有Ca(OH)214、将3 g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g水，据此可判断该物质的组成中（ ）A只含碳氢两种元素 B可能含有氧元素C一定含有氧元素 D氢元素的质量分数为25%15、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是( )A、SO2 气体 B、HCl 气体 C、 O2 气体 D、 CO2气体16、把食盐、生石灰、二氧化碳分别溶于水，往它们的溶液里分别滴人紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）、A、蓝色、红色、紫色 B、红色、无色、蓝色C、无色、蓝色、紫色 D、紫色、蓝色、红色17、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）检验自来水中是否含氯离子 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢 区别食盐和纯碱 A B C D18、能与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都发生反应的物质是（ ） A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.食盐水 D.硫酸钠溶液19、只用一种试剂来鉴别KOH、Ba(OH)2、稀硫酸三种溶液，这种试剂可选用( ) A、碳酸钾溶液 B、氯化钠溶液 C、紫色石蕊试液 D、无色酚酞试液20、氯化钙溶液中含有少量盐酸，在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用（ ）A、熟石灰 B、生石灰 C、 石灰石 D、 纯碱21、若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：（ ）A溶液的质量一定变小 B溶液中溶质量分数一定变大C溶液的质量一定变大 D溶液中溶质的质量分数可能不变22、为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断23、分离下列各组混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A.酒精和水 B.氯化钠和硝酸钾 C.氯化钾和二氧化锰 D.氧化铜和炭粉24、下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（ ）A.酸、碱、盐可能都不含金属元素 B. 盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含有金属元素C酸、碱一定含有氢元素,盐一定不含氧元素 D.碱、盐可能含有氧元素，酸一定不含氧元素25化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：（1） 3个水分子 （2） 2个硫酸根离子 (3)2个铁离子_ ；(4)最轻的气体 (5)溶于水使温度显著降低的盐_26、从H、O、C、Ba四种元素中选择其中的元素，按要求写一种物质的化学式： 一种常用的溶剂_， 能与氢氧化钠反应的气体_， 酸_， 碱_， 难溶性盐_，金属氧化物_27、氢氧化钠溶液暴露在空气中易生成碳酸钠而变质，为了判断氢氧化钠是否变质，三同学分别从酸、碱、盐中各选择一种物质的溶液进行试验，都达到了判断的目的。他们所选择的物质：酸是_，碱是_，盐是_。（填化学式）相应的化学方程式为：a. b. c. 28、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 29在实验室配制溶液时的步骤为：计算、 、溶解 、装瓶现欲配制50g5%氯化钠溶液，如果某学生配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： （1） （2） （3） 30、有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下试验：实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验：取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验：取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。请回答：由实验可知原粉末中一定没有_。由实验可说明原粉末中一定没有_。由实验可说明原粉末中一定没有_，一定有_可能有_31、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。【查阅资料】获得的资料有：学校 班级 考号 姓名 密封线内不准答题（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含015 g Ca(OH)2。【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1：根据右图所示装置实验。（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量25 g100 g200 g3004 g方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）： 【分析和评价】（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 密封线内不准学校 班级 考号 姓名 （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。32、下图是某种胃药的部分标志。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某患者按标志上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果取整数）：（1）所含氢氧化镁的质量为_mg；（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_mg。？牌胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次，每次2片 31、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填、）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）