九年级上学期科学10月阶段性检测试卷B卷.doc

九年级上学期科学10月阶段性检测试卷B卷一、 选择题（共15题，每题2分，共30分。） (共15题；共30分)1. （2分）某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C . 图中c点所示溶液呈碱性D . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中2. （2分）下列化学式与括号中的俗名表示同一种物质的是（ ） A . CaO（石灰石）B . Ca(OH)2（熟石灰）C . NaOH（纯碱）D . Na2CO3（烧碱）3. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 某固体遇到稀盐酸会产生无色无味的气体，则该固体一定金属B . 铵盐会与可溶性的碱反应产生氨气而失去肥效，故施肥时铵盐不能与草木灰同时使用C . 碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，是因为碳酸钠溶液电离出OH-D . 某有机物燃烧生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素4. （2分）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ） A . 食盐B . 蔗糖C . 食醋D . 植物油5. （2分）在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质。在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（ ） A . 浓硫酸B . 生石灰C . 浓盐酸D . 氢氧化钠溶液6. （2分）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ） 实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH 试纸如果 pH7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A . AB . BC . CD . D8. （2分）某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将右侧杯中的 pH 试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D . 用 pH 试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上9. （2分）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）为庆祝建军 90 周年，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼 20 战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉，歼 20 战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是（ ） A . 钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物B . 钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行C . 金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重D . 包括军事在内，金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属”11. （2分）一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ） A . 固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物B . 在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质C . 在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高D . 光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂12. （2分）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“ ”等表示不同离子).则下列说法正确的是（ ）A . 表示氯离子B . 表示钠离子C . 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D . 此反应的实质是 和结合生成水分子13. （2分）利用膜分离技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成一种常见的化肥碳酸氢铵（NH4HCO3），可知碳酸氢铵属于（ ） A . 钾肥B . 磷肥C . 氮肥D . 复合肥14. （2分）下列说法不符合化学常识的是（ ） A . 可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖B . 用适量盐酸洗去铁制品表面的铁锈C . 用汽油洗去衣服上的油污D . 铁锅表面涂食盐可防止生锈15. （2分）下列方案不可行的是（ ）A . 用氢氧化钠干燥二氧化碳气体B . 用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜C . 用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸D . 用稀盐酸和大理石制取二氧化碳二、 填空题（其余每空1分，共30分） (共10题；共30分)16. （3分）世界环保联盟建议禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂 ClO2。 ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，常压下冷却至 11.0以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解；易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气。（1）据上述材料可知，ClO2 的物理性质有：_（答出一点即可）。 （2）按物质分类，ClO2 属于_。（选填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） 17. （4分）将一定量的碳酸钠和氢氧化钙相混合，看到有白色沉淀产生，经过滤后，再在滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，无现象产生，继续向该溶液中加入碳酸钾溶液，过滤后蒸干所得晶体的成分的可能组成是_；_。(写出两种可能的组成即可) 18. （3分）O2 ， CO2 ， CO是我们本学期化学学习过程中最为熟悉的三种气体，请根据一定的依据对他们进行分类：分类依据是否是否具有可燃性COO2、CO2_19. （4分）实验表明：“物体有热胀冷缩的性质，不同物体的热胀冷缩程度不同”。利用物体的这种性质制作成可以由温度控制的开关。已知在相同条件下，铝的热膨胀比铜显著。如图所示，是一个由铜铝组成的双金属片，在30时是平直的，则在90时，双金属片将向_弯曲。（选填“铝”或“铜”) 20. （4分）铝、铁、铜、银是常见的金属。 （1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是 （填字母）。 A . 铝的密度比铁小B . 铝在地壳中含量比铁高C . 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜D . 铝的金属活动性比铁弱（2）上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是_（填元素符号）。 21. （2分）如图是一款变色眼镜的示意图，该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请写出反应的化学方程式_。当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起_作用。 22. （2分）在 Cu(NO3)2、Al( NO3)3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_； 反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”）；23. （3分）采用“双碱法”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。NaOH 溶液喷洒成雾状来吸收 SO2 的好处是_。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，其化学方程式为_。 （3）“双碱法”中的双碱分别是_。 24. （3.0分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。发现A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中无水硫酸铜变蓝色。（1）取A装置中少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有_。（2）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小明据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？_。 25. （2分）有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_。 （3）将实验（2）中产生的无色气体通入实验（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_。 三、 实验探究题（共3题，每空2分，共22分） (共3题；共22分)26. （6分） 18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。某校科学兴趣小组的同学对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?带着疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。 （1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是_； （2）若干燥从a导管出来的气体，应从右边装置中_(选填“b”或“c”)端管口通入； （3）其实红热的铁遇到水蒸气，反应后生成氢气和黑色固体四氧化三铁，它属于_反应（填基本反应类型），其化学方程式_。 27. （8分）小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。 小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是_。 （2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止_的干扰（填写离子符号）。 （3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是_。 （4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（ ）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：_。 28. （8.0分）一包白色粉末，由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验： 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有_。由以上实验事实可知，该白色粉末的组成可能是_。四、 解答题（共2题，25题8分，26题10分，共18分） (共2题；共18分)29. （8.0分）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属铁和锌的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H2SO4、FeSO4溶液。方案一：【提出问题，建立假设】我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。【设计实验方案】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。方案二：你的假设：_；【设计实验方案】设计的实验方案： _；观察到的实验现象：_；根据以上实验事实，你的结论是_；用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处_，_。（请写出两点）30. （10分）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用如下方法进行操作：取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的稀盐酸；待反应完全后，称量。有关数据记录如下表： 反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的稀盐酸质量/g反应后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失不计和假设CO2气体全部逸出）10073168.6请回答下列问题：（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量发生改变的是 。 A . 钠元素B . 氢元素C . 氯元素D . 氧元素（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？（写出具体解题过程） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题（共15题，每题2分，共30分。） (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（其余每空1分，共30分） (共10题；共30分)16-1、16-2、17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、三、 实验探究题（共3题，每空2分，共22分） (共3题；共22分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、四、 解答题（共2题，25题8分，26题10分，共18分） (共2题；共18分)29-1、30-1、30-2、