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九年级化学复习提纲主题一 科学探究科学探究科学探究的步骤：提出问题猜想与假设制订计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流实验设计设计反应原理设计实验装置设计操作程序分析处理数据专题一 学习基本的实验技能1能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作药品的安全使用原则：定量药品的取用：“三不原则”不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口闻药品气味、不得尝药品味道“三不一要”实验剩余药品不能放回原瓶、也不要随意丢弃、更不要拿出实验室、要放入指定容器“节约原则”液体12mL、固体只需盖满试管底部；“安全原则”提倡使用防护眼镜。常见危险药品的使用（浓硫酸的稀释P2-52、浓酸碱的使用P2-55、可燃性气体的使用）药品的取用：固体粉状时：“一斜二送三直立”，块状时“一横二送三慢竖” P151给物质加热(液:试管与桌面45角、试管口不对有人的方向;固:试管口略向下倾斜P18量取液体（视线与凹液面水平：仰视时读数偏小、俯视时读数偏大）P15过滤（一贴二低三靠）P53蒸发（液体一般不超过2/3、用玻璃棒不断搅拌，出现大量固体时停热）与结晶P2-72仪器的洗涤（用热的纯碱溶液或洗衣粉、稀盐酸；不聚成水滴也不成股流下时为干净）P18气密性的检查（用手紧握试管壁，如导管口有气泡放出，松开手有水柱形成说明气密性好）P37气体纯度的检验P45 溶液pH的测定P2-62 常见意外事故处理的方法P2-52、2-55洒在桌面的酒精燃烧用湿抹布盖灭酸液洒在皮肤上立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液碱液洒在皮肤上立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液酸或碱液溅入眼中不能揉眼睛，应立即用大量的水冲洗，然后及时就诊。粗盐的提纯（溶解过滤蒸发）P2-71；物质的溶解（搅拌加速溶解）；仪器的装配； 常用仪器反应容器可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙能间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶存放仪器广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）加热仪器酒精灯、酒精喷灯计量仪器托盘天平（称质量）、量筒（量体积）分离仪器漏斗取用仪器镊子（块状或较大颗粒）、药匙（粉末或小颗粒）、胶头滴管（少量液体）注：夹持仪器有试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其它仪器长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷2能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作常见仪器的用途和注意事项：试管、试管夹、药匙、玻璃棒、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管(滴瓶)、铁架台(带铁夹、铁圈)、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、蒸发皿、托盘天平P149仪器组装的程序：先下后上、先左后右；仪器组装的方法：连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管等：左定右动，水润湿，慢转动。P152 比较实验C还原CuOCO还原CuOH2还原CuO反应原理C+2CuO CO+CuO H2+CuO 实验装置操作步骤查装点移熄通点撤停通点撤停实验现象黑色固体减少，变成亮红色黑色CuO变成亮红色黑色CuO变成亮红色有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成试管口有水生成注意事项反应需高温(铜网罩或酒精喷灯)增加尾气处理试管口略向下倾斜3学会配制一定溶质质量分数的溶液一定溶质质量分数溶液的配制步骤：计算、称量和量取、溶解。P2-434学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离物理方法：过滤、结晶蒸发结晶KCl（MnO2）和冷却热饱和溶液KNO3（NaCl）化学方法：转化法CuO（Cu）灼烧、气化法K2SO4（K2CO3）加稀H2SO4、沉淀法NaCl（Na2SO4）加BaCl2溶液、吸收法H2（HCl） NaOH溶液、置换法Cu（Fe）稀盐酸或硫酸铜溶液和综合法CaCl2（NaCl）先加Na2CO3、后加HCl等。粗盐提纯溶解过滤蒸发。P2-715运用简单的装置和方法制取某些气体常见气体的制取（思路和方法：研究制取的反应原理、实验装置、验证气体）思考：气体相对分子质量的运用？制取气体的一般实验步骤（连接、检查、装药、固定、反应、收集、验满、检验、结束）物质的制备:制取气体装置除杂装置干燥装置检验(性质实验)装置尾气处理装置 气体制取氧气（O2）P33二氧化碳（CO2）P109氢气（H2）制备药品过氧化氢溶液、二氧化锰高锰酸钾石灰石、稀盐酸锌粒、稀硫酸反应原理2H2O2 2KmnO4 CaCO3+2HClZn+H2SO4反应装置净 化可用浓硫酸或碱石灰干燥用NaHCO3溶液除去HCl，用浓硫酸干燥用NaOH溶液除去HCl杂质，用浓硫酸干燥收集方法a、排水法；b、向上排空气法向上排空气法a、 排水法；b、向上排空气法验 满用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，则已集满用燃着的木条放在集气瓶口，如-用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出-检验验纯用带火星的木条 用澄清的石灰水 点燃 注意事项导管稍露出橡皮塞利于空气排尽检验时试管倾斜，试管口不得对准自己和别人放置：正放试管口略向下倾斜先移导管后停加热放一小团棉花正放不能用稀硫酸、浓盐酸、Na2CO3长颈漏斗的末端应插到液体中正放保存先验纯再收集不能用浓硫酸长颈漏斗的末端应插到液体中倒放保存气体的净化与干燥 干燥装置洗气瓶（液体）干燥管（固体干燥剂）U形管（固体）“大进小出”干燥剂浓硫酸固体NaOH 、生石灰(CaO)、碱石灰等无水CaCl2(中性) 、无水硫酸铜（CuSO4）固体NaOH 、生石灰（CaO）、碱石灰等无水CaCl2、无水硫酸铜（CuSO4）干燥气体SO2、CO2、HCl； H2、O2、CO、N2、CH4NH3； H2、O2、CO、N2、CH4SO2、CO2、HCl；H2、O2、CO、N2、CH4NH3； H2、O2、CO、N2、CH4SO2、CO2、HCl；H2、O2、CO、N2、CH4不能干燥NH3SO2、CO2、HClNH3SO2、CO2、HClNH3 洗气瓶(如上图所示放置)的使用：如瓶中为空气，收集密度比空气大的气体应从a管进，若收集密度比空气小的气体应从b管进若瓶中为水，则收集气体时，气体应从b管进。气体除杂的原则：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质。气体除杂的方法：用水吸收、将杂质转化成沉淀或可溶性的物质、转化成有用成分等。常见吸收剂及能吸收的气体： 吸收剂吸收的气体吸收剂吸收的气体水HCl、NH3NaOH溶液或石灰水HCl、CO2碱石灰(NaOH和CaO)CO2、水蒸气、HCl灼热铜丝或铁丝O2浓硫酸、无水CuSO4、NaOH固体、碱石灰H2O灼热氧化铜CO、H2专题二 物质的检验和区分物质的检验解题步骤一般按如下程序：取少许溶液（固体取少许配成溶液）于试管中加入少量的试剂供选择：酸碱指示剂或pH试纸、稀HCl或稀H2SO4、BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 观察实验现象 判断检验结论常见离子的检验或鉴别方法： H+滴入石蕊试液或取少许试液加入锌粒；原理：_OH滴入石蕊试液或滴入酚酞试液；现象：_Cl（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴AgNO3和稀HNO3（3）若有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI；原理：SO42步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3（3）若有沉淀产生则说明是硫酸盐即含SO42；原理：_CO32或HCO32在待测物质中加入稀盐酸，若产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原样品中含有CO32或HCO32原理：_NH4+加入少量碱（液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验；原理：_Fe3+加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；原理：_Cu2+加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀；原理：_见气体的检验或鉴别方法：O2、CO2、H2、CO、CH4、NH3、N2（H2O、HCl、SO2）O2 燃烧更旺：O2H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2CH4 伸到各集气瓶内 H2ONH3 有水珠：N2 被点燃气体： H2 于火焰上方 CH4CO 罩干冷烧杯CH4 无水珠：CO产生气体通入石灰水中 变浑浊：CH4 不变浑浊：H2有特殊颜色的物质：白色：无水CuSO4、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、MgCO3、CaO、MgO、Ca(OH)2 绿色粉末：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 黑色固体：CuO、C、MnO2、Fe3O4红色：红磷(暗红)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu(亮红) 、KMnO4(紫红)蓝色：胆矾、Cu (OH) 2悬浊液、含Cu2+如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2的溶液黄色：硫磺（S）、含Fe3+如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3的溶液 浅绿色：绿矾（FeSO4?7H2O）、含Fe2+如FeSO4、FeCl2的溶液 溶液中产生的蓝色絮状沉淀是：Cu(OH)2 其它蓝紫色火焰刺激性气味：SO2；燃烧产生大量白烟：P；遇碘水变蓝：含淀粉；有毒气体：CO、Cl2、SO2；雾：HCl、HNO3等；黄绿色：Cl2；红棕色：NO2、Br2常专题三 探究方案设计和评价包括：遵循原则、思路方法、一般过程、基本类型评价：从原料方面考虑来源要广泛，易得，充分利用资源从条件方面考虑易实现从生成物考虑无污染，而且最好原子的利用率达到100%-化合反应（符号绿色化学的要求；）从实验操作上考虑简单、易操作，易实现从安全方面，如使用可燃性气体、有毒性物品或浓硫酸时往往要考虑这点从经济角度经济实惠，如铁.稀盐酸.生石灰.熟石灰.石灰石等物质都是较廉价物质主题二 身边的化学物质专题四 地球周围的空气1说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用空气组成(体积分数:N278%,O221%, CO20.03%,稀有气体0.94%,其他气体和杂质0.03%)P23 思考：空气各组分有怎样的性质与主要作用？空气成分的研究：科学家：拉瓦锡，实验原理：红磷燃烧空气污染粉尘，有害气体（SO2、CO、NO2）与防治减少污染源、植树造林P26被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。三大环境问题：酸雨pH10g、可溶110g、微溶0.011g、难溶0.01g )P2-36溶解度曲线的意义：表示某物质在相应温度下的溶解度表示某物质在不同温度下的溶解度表示不同物质在同一温度下的溶解度表示某物质的溶解度随温度变化而变化的趋势（有三种类型）a、对大多数物质溶解度随温度的增大而增大；例如NH4Clb、对少数物质溶解度随温度的增大而变化不大；例如NaClc、对极少数物质溶解度随温度的增大而减小；例如Ca(OH)2混合物的分离：蒸发溶剂结晶与降温结晶(冷却热饱和溶液)5了解结晶现象，能说出一些常见的乳化现象P2-29洗涤剂具有乳化功能,能使植物油分散成无数细小的液滴随水流走,而不聚集成大的油珠。生活中的乳化现象：洗衣服，用洗洁精等6了解溶液在生产、生活中的重要意义P2-27溶质的质量分数P2-42：溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量分数（W%）= 100%对一定温度下的饱和溶液：S= 100% ，W%= 100%所以在数值上S W（大小比较）；计算时注意用到m=V专题六 金属与金属矿物2 金属物理性质及与非金属区分，认识金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用钢及其他金属的冶炼金属的物理性质：常温下为固体（汞除外），有颜色和金属光泽，有良好的导电导、热性和延展性，熔点较高等等；金属的密度和硬度因金属的不同而不同P2-2/7金属的用途：很大程度上由性质决定，但还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废物是否易于回收利用和和对环境的影响等多种因素。2知道常见的金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法 铁物理性质银白色具有金属光泽的固体，有金属的特性，铁粉是黑色的粉末等化学性质P2-10干燥空气中稳定潮湿空气中锈蚀（铁锈：_）在纯氧中燃烧 现象：跟盐酸、硫酸反应 现象：跟CuSO4溶液反应 现象：铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭；设备：高炉；原理：_P2-17金属的化学性质：P2-10-13能与氧气等非金属反应：_能与稀盐酸、稀硫酸的酸反应：_能与可溶性盐溶液反应：_设计实验：探究铁制品锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法：采用保护膜、制成合金等思考：铝为何不易被全部锈蚀？金属锈蚀的危害、原因（铁：与空气接触、与水接触）及防护（保持铁制品表面的洁净干燥在铁制品表面覆盖保护层制成不锈钢P2-20 3知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法金属的用途（性质决定）：金属光泽：装饰品、首饰导电性：电线、电缆、导线等导热性：吹具；延展性：装饰品、包装外壳、金箔画；磁性：磁铁、电磁继点器等。在金属中熔点最高的是W，导电性最好的是Ag，展性最好的是Au，延性最好的是Pr。4了解常见金属的特性及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等的重要合金合金：是一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的有金属特性的物质P2-4 光泽和颜色密度导电导热性延展性硬度熔点抗腐蚀能力合金组分金属非金属生铁和钢（性质及含碳量比较等） P2-4 钛和钛的合金（性质和用途） P2-65知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性P2-21（造成地下水和土壤污染）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收和利用废旧金属；合理有效地开采矿物；以及寻找金属的替代品。专题七 生活中常见的化合物1知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 常见的酸P2-50盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，在空气中易挥发，瓶口呈现雾状，有腐蚀性纯净硫酸是无色、粘稠的油状液体，不易挥发，有吸水性、脱水性，溶于水时放出大量的热，强腐蚀性化学性质与指示剂作用使石蕊变红；使酚酞不变色使石蕊变红；使酚酞不变色与活泼金属Mg+HClFe+HClZn+H2SO4Mg+ H2SO4与碱性氧化物Fe2O3+HClCuO+ HClFe2O3+H2SO4CuO+H2SO4与碱反应Cu(OH)2+HClNaOH+H2SO4与某些盐反应HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2特征反应跟AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀跟BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要的化工产品，用于金属表面除锈，制药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，以及冶炼金属和金属除锈等，有吸水性做干燥剂稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里.P2-52 常见的碱P2-54氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2物理性质白色固体，易溶于水，有涩味和滑腻感，易潮解P2-54，与CO2反应变质，有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰化学性质与指示剂作用使石蕊变蓝；使酚酞变红使石蕊变蓝；使酚酞变红与酸性氧化物NaOH+SO3NaOH+ CO2Ca(OH)2+CO2与酸反应NaOH+H2SO4NaOH+ HClCa(OH)2+HClCa(OH)2+ H2SO4与某些盐反应NaOH+FeCl3NaOH+CuSO4Ca(OH)2+Na2CO3其它反应Na2O+H2OCaO+H2O用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中用于去除油污用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤中和反应在实际中的应用：1.改变土壤的酸碱性、2.处理工厂的废水、3.用于医药P2-602初步学会稀释常见的酸碱溶液P2-523会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性溶液酸碱度的表示法pH（范围：014）P2-61酸、碱、盐在水中的电离及导电性P2-56 酸碱指示剂P2-49 指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液pH 7石蕊紫色石蕊试液变 红 紫色变 蓝 红色石蕊试纸不变不变变蓝色蓝色石蕊试纸变红色不变不变酚酞无色酚酞试液不变不变变 红用pH试纸测定一些液体的pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。P2-624知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响P2-631、化工生产；2、农业生产；3、测定雨水的pH；4、人体体液的pH等5了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 P2-70氯化钠NaCl俗名：食盐碳酸钠Na2CO3俗名：纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3俗名：小苏打碳酸钙CaCO3俗名：大理石、石灰石物理性质易溶于水白色晶体易溶于水白色粉末难溶于水白色固体易溶于水，白色粉末化学性质与酸反应Na2CO3+HClNaHCO3+HClCaCO3+HCl与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2与盐反应NaCl+AgNO3Na2CO3+ CaCl2用途调味，配制生理盐水，腌制食品，除积雪，农业选种，制取金属钠、盐酸、纯碱等制造洗涤剂，造纸、纺织、玻璃工业的原料发酵粉，在医疗上治疗胃酸过多建筑材料，补钙剂6知道一些常用化肥的名称和作用 利弊化肥能补充农作物生长所需的某种元素引起土壤的酸化、水域氮和磷含量升高，造成土壤退化和水、大气环境的污染农药杀灭病虫害对自然环境的污染和对人体健康的危害注意：铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用；要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。 P2-77氮肥钾肥磷肥复合肥料成分尿素CO(NH2)2、氨水NH3?H2O、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl（钾肥）磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4（磷肥）磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4；硝酸钾KNO3（复合肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，融化气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出作用促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿保证新陈代谢，促进生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，使穗多粒饱具有氮肥、钾肥及磷肥的共同作用 7列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，化学在有机合成材料中起着重要作用。主题三 物质构成的奥秘 化合反应 分解反应 基本 金属 置换反应 类型 物理性质 单质 非金属复分解反应 性质 稀有气体还原性 还原 化学变化 化学性质 氧化物还原剂 反应 按得 纯净物 酸物质氧化性 氧化 失氧 按组成 碱氧化剂 反应 - -分类 化合物 盐 按含碳 有机物 物理 混合物 浊液 无机物 燃 缓 自 爆 变化 组成结构 烧 慢 燃 炸 组成：溶质,溶剂物质 氧 溶液 分类：化 -元素 元素周期表 溶解度： 溶液组成的表示 质量守恒定律 质子 性质：导电,酸碱 离子 原子核 分离：过滤,结晶 中子 化学方程式 分子 原子 核外电子 核外电子排布的初步知识 化合价 化学式 元素符号 原子结构示意图 相对分子质量 相对原子质量专题八 化学物质的多样性1认识氧化物，区分纯净物和混合物、单质与化合物、有机物和无机物 无机化合物：氧化物、酸、碱、盐化 有机物小分子：乙醇、氨基酸、葡萄糖等合 有机化合物 有机物高分子 天然有机高分子：淀粉、蛋白质、棉花、羊毛、天然橡胶物 (简称有机物) 合成有机高分子：塑料、合成纤维、合成橡胶等氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物P2-32金属氧化物：_；非金属氧化物：_混合物：a由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质；b对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成；c没有固定的组成和性质P24纯净物：由一种物质组成；对由分子构成的物质而言，由同种分子构成；有固定的组成和性质P23单质：由同种元素组成的纯净物P45化合物：由不同种元素组成的纯净物P45酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物 HnR=nH+ +Rn P2-57含氧酸：_；无氧酸：_碱：电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物 M(OH)n=Mn+ +nOH P2-57 可溶性碱：_；不溶性碱：_盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物P2-70 正盐_；酸式盐_；碱式盐_无机化合物和有机化合物（都含有碳元素）P2-99物质的俗名和化学式：干冰CO2；沼气或坑气CH4；酒精或乙醇C2H5OH；生石灰CaO；熟石灰或消石灰Ca(OH)2；石灰石或大理石CaCO3；铁锈或赤铁矿Fe2O3；孔雀石或铜绿Cu2(OH)2CO3；胆矾或蓝矾CuSO4?5H2O；钡餐BaSO4；盐酸HCl；苛性钠、火碱或烧碱NaOH；食盐NaCl；纯碱或苏打Na2CO3；小苏打NaHCO3；2认识物质的多样性物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等化学性质:可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、金属活动性(P2-12)化合价思考1：温度计里的水银能否用水或酒精来代替思考2：怎样分离氯化钠固体与铁粉组成的混合物专题九 微粒构成物质1认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒分子：定义：（由分子构成的物质）分子是保持物质化学性质的最小粒子。P50分子结构：分子由原子构成。例：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。 分子的性质：质量、体积很小、不断运动、有间隔.(解释日常中的某些现象P49) 分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。例如：3个二氧化硫分子：3SO2原子：定义：原子是化学变化中的最小粒子。P50用原子、分子的观点解释现象相等关系：相对原子质量质子数+中子数 原子时有：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数原子团：在许多反应里，作为一个整体参加，好象一个原子一样P80例如：OH、SO42、CO32、NO3、NH4+、PO43、MnO4离子：定义：带电荷的原子（或原子团）称为离子。P77（阳离子+、阴离子）性质：a、离子是带电的微粒 阳离子（带正电的原子） b、离子能导电 阴离子（带负电的原子） c、离子中有：质子数=核电荷数=原子序数 ； 质子数电子数原子、分子、离子的联系： 原子得失电子 构成 分子离子 原子 分离物质的描述：a、物质由分子构成：水由水分子构成（非非：共价化合物P77） b、物质由离子构成：NaCl由Na+和CI构成（金非：离子化合物P77） c、物质由元素组成：MgO由镁元素和氧元素组成2能用微粒的观点解释某些常见的现象分子的性质：分子的体积小、质量小，分子总是在不断运动着，分子间是有间隔的。P50分子、原子观点：（怎样解释物理变化和化学变化） 由分子构成的物质在发生化学变化时，物质的分子本身没有变化；在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。3知道原子是由原子核和核外电子构成的原子的结构：P68 核外电子（带负电） 原子 质子（带正电）决定元素种类 （不带电） 原子核（带正电） 中子（不带电）氢原子不含中子原子结构示意图P76 质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质及化合价。4知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用转化：阳离子原子阴离子 专题十 认识化学元素1认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素P732记住一些常见元素的名称和符号元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称P71（只讲种类不讲个数）元素符号：a、用拉丁字母表示 ：“一大二小”b、意义：表示该元素的符号；表示一个该原子；表示该物质地壳中元素质量分数居全四位的是：OSiAlFeCa3知道元素的简单分类（金属元素和非金属元素）P77 物质的种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层8个电子(第一层为2个)为稳定结构最外层电子数一般 4一般4一般=8易失去电子易得到电子化学性质稳定举例4能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素P74原子序数,元素周期表有7个周期16族，横向：_纵向：_(最外层电子数,原子序数)5形成“化学变化过程中元素不变”的观念P91根据质量守恒定律解释生活中的现象（油变水、铜变金等例子）专题十一 物质组成的表示1说出几种常见元素的化合价化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质P80化合价和离子符号：化合价的正负与离子所带的电荷一致。 项目标价符号P80离子符号P77意义表示某元素或原子团的化合价表示某种离子所带的电荷数写法化合价的正、负在前，数字在后：写在元素符号或原子团的正上方数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方，“1”省略举例 +2 1 +12MgCl2 H2OMg2+ Cl H+ O2化合价一般规律:“金正非负单质零，氢1氧2总价零。”注意:NH4NO3、NO3、NH4+2能用化学式表示某些常见物质的组成化学式：用元素符号表示物质组成的式子P79意义：1、表示一种物质；2、表示组成这种物质的各种元素；3、表示该物质的一个分子；4、表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。注意：只有纯净物才有一定且唯一的化学式，一个化学式不一定只表示一种物质书写：金属单质：直接用元素符号表示_非金属单质：固体一般直接用元素符号_，气体由双原子构成分子_稀有气体：直接用元素符号_化合物一般“正前负后” _3利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算相对原子质量A r：某原子的质量比上碳-12原子质量的1/12（比值，单位为1）P69相对分子质量M r：化学式中各原子的相对原子质量的总和P82H2_CaCO3_ NaHCO3_ Cu2(OH)2CO3_CuSO4?5H2O_4能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量主题四 物质的化学变化专题十二 化学变化的基本特征1认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系物理变化：没有生成其他物质的变化。其过程中构成物质的分子没有改变，即分子的种类没有变化，仅分子之间的间隔发生改变。例木材制成桌椅、块状研成粉末等。化学变化：生成了其他物质的变化。其分子的种类改变，分子破裂，分解成原子，原子重新组合成新的分子，构成新物质。例燃料燃烧、食物发霉等。P31发生化学变化时，一定伴随着发生物理变化。物理变化：没有生成其他物质的变化。分子之间的间隔发生改变，分子本身不改变化学变化：生成了其他物质的变化。分子分裂，原子重新组合成为其它的分子P312知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，通过化学反应能获得能量的重要性发生化学反应时的放热反应象与吸热反应P2-553认识催化剂的重要作用催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用P354初步形成物质是变化的观点专题十三 认识几种化学变化1初步认识常见的四种基本反应类型的反应，并能解释与日常生活有关的一些现象 基本反应类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B=AB （P32）分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB=A+B （P36）置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物（P2-11）AB+C=CB+A 例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 （P2-73）AB+CD=AD+CB 例如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4置换反应的范围：金属与酸；金属与盐溶液；氢气或碳与金属氧化物的反应分析金属与酸反应的“m（金属）m（H2）”图象。可按“快慢看斜率大小，多少看终点高低”来迅速比较出金属的活泼性强弱、产生氢气质量的多少。复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时P2-74 反应类型反应物条件生成物条件碱+盐须两者都可溶须具备下列三个条件的其中一个：有沉淀生成有气体放出有水生成盐+盐须两者都可溶盐+酸盐可溶或难溶，酸须可溶氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。P32 常见的氧化剂（提供氧）：O2、CuO、Cl2还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。P108 常见的还原剂：C、CO、H2中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应P2-60 例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些现象P2-13常见金属的化学活动性由强逐渐减弱 金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（除浓硫酸、硝酸外）；反应速度位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物（可溶于水）的溶液里置换出来 注意：包括K、Ca、Na以后的金属，此法可用于湿法冶金。3了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量P32化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应P136根据需要研究和创造自然界不存在的物质保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用合成药物、开发新能源和新材料，综合应用自然资源和保护环境P2专题十四 质量守恒定律1认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和P88（微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变P91）。（注：元素种类不变）2能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子P95书写步骤：写（写出化学式）配（最小公倍数法）注（标生成物的状态）P96书写原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。意义：1、表示反应物和生成物及反应条件；2、粒子个数比；3、各物质间质量比等等注意：化学方程式的配平和根据信息书写化学方程式3认识定量研究对化学科学发展的重大作用P99根据化学方程式的计算可以从量的方面研究物质的变化，加强生产的计划性，并有利于合理利用资源。主题五 化学与社会发展化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。专题十五 化学与能源和资源的利用1认识燃料完全燃烧的重要性，并懂得选择对环境污染较小的燃料燃烧条件：1.可燃物；2.氧气(或空气)；3.达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点) P125充分燃烧考虑:一是燃烧时要有足够多的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面P137化学反应中的能量变化：吸热反应与放热反应P1362认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施燃烧、缓慢氧化（人的呼吸、金属锈蚀）、自然和爆炸（物理爆炸和化学爆炸）P32/P128灭火原理：1.清除可燃物；2.隔绝氧气（或空气）；3.使温度降到着火点以下P126注意：空气中混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。3理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识水资源的爱护：P581、节约用水：提高水的的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变生活习惯， 使用节水型用水器；（注：良好生活习惯见课本P62家庭用水情况调查表）2、防止水体污染：工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。另：淡水资源缺乏的原因：可利用的淡水资源少（淡水只约占全球水储量的2.53%，且大部分分布在两极冰川等）；水污染情况日益严重；工业、农业、生活用水的大量增加。关于开发水资源的方法：开发地下水，淡化海水、开发冰川、人工降雨。4知道化石燃料是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源常见的化石燃料：煤、石油和天然气P131（煤“工业的粮食”、石油“工业的血液”）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。煤隔绝空气加热分解得到焦炭、煤焦油、煤气等5知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物以及石油加工的产物P132石油主要含碳氢两种元素，加热炼制得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等6了解我国能源和资源短缺的国情，认识资源综合利用和能源开发的重要意义一、燃料燃烧对环境的影响与其综合利用P132二、关于燃料（能源）的使用问题P141化石燃料产生污染原因：1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧