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中考考点梳理 九年级化学下册第八单元 金属和金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2、商朝开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。3、金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。4、一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。5、物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。6、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。7、金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。8、金属与化合物溶液的反应实验操作现象质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。9、置换反应：由一种单质与一种化合物生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。10、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。11、一氧化碳还原氧化铁(1) 装置图：(2) 步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（3）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（4）化学方程式：3CO+Fe2O3高 温2Fe+3CO2 2CO+O2点 燃2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（5）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。 （6）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。12、工业炼铁原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO将铁从铁矿石里还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉有关反应：C+O2点 燃CO2 2CO+O2点 燃2CO2 3CO+Fe2O3高 温2Fe+3CO2CaCO3高 温CaO+CO2 CaO+SiO2高 温CaSiO3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。13、含杂质化学反应的计算(1)纯净物与含杂质物质的换算关系： X纯物质质量分数含杂质物质的质量 纯净物质的质量 纯物质质量分数 纯净物质量(2)物质纯度= 100% = 1-杂质的质量分数 混合物质量14、金属的锈蚀和保护(1)铁的锈蚀条件：有水和氧气 铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。(2)防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 15、保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀 金属的回收利用有计划合理的开采矿物 寻找金属的代用品第九单元 溶液1、溶液的定义、特征、组成定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。特征：均一性、稳定性组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精2、洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。3、溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO34、饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。(2)根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液(3)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化升高温度增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降低温度 增加溶质 蒸发溶剂5、溶解度(1)定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。概念中的四要素：一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量(2)固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010(3)影响固体物质溶解度的因素：温度：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小6、溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等(2)溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小比较不同温度下，同种物质溶解度大小选择适宜方法（结晶法）分离混合物7、气体的溶解度：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。影响因素：压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小8、混合物的分离(1)过滤：适用于固体与液体的分离 操作要点：一贴、二低、三靠(2)结晶：冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化较大的固体物质蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的固体物质9、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量溶质的质量分数 100 溶液质量10、溶液的配制步骤：计算 称量 溶解 装配贴签误差分析： 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误第十单元 酸和碱1、盐酸的性质和用途。 (1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾-有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。 (2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 盐酸能跟碱反生成盐和水。 盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 (3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。2、硫酸的性质和用途。 (1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。 浓H2SO4的吸水性：放在空气中质量增重。 浓H2SO4的脱水性：使纸张或皮肤变黑。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。切不可把水倒入浓硫酸中。 (3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 硫酸能跟碱反生成盐和水。 硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。 (4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。3、酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。4、氢氧化钠的性质和用途。 (1) NaOH固体（白色）易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 (2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。 (3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。5、氢氧化钙的制取、性质和用途。 (1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 (2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 (3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。 (4) 用途：应用于建筑业。石灰水用于检验二氧化碳的存在。熟石灰用于改良酸性土壤。农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)26、碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。7、PH表示溶液酸碱性的强弱程度。数值014之间。PH =7时溶液呈中性，PH7时呈酸性，PH7时呈碱性。PH越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 PH升高可加碱（可溶性碱）或水，PH降低可加酸或水。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 PH数值是整数。8、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 (1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (2)测定人体内或排出的液体的H，可以了解人体的健康状况。 (3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。 (3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。 (4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。第十一单元 盐 化肥1、粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、碳酸根离子的检验。使用药品：稀盐酸和石灰水。原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。3、常用化肥的名称和作用。 (1)氮肥：尿素、铵盐、氨水。 氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和 光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。 (2)磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。(3)钾肥：硫酸钾、氯化钾、碳酸钾等。 具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。(4)复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。4、不合理使用化学肥料带来的环境问题。 (1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。 (2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。5、合理使用农药对保护环境的重要意义。(1)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。(2)在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。第十二单元 化学与生活1、六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水蛋白质：蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生）等主要成分都是蛋白质。 蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物如：酒精、甲醛、醋酸等蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体 生物催化剂酶（专一性、多样性、高效性）蛋白质的代谢：人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 糖：淀粉(C6H10O5)n 麦芽糖 （C12H22O11 ） 葡萄糖（C6H12O6 ） 谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖 糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。 . 糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，再通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官 油脂：油：液态植物油，主要存在于 肉类。 脂：固态动物油，主要存在于植物油中。 生理功能：维持生命活动的备用能源维生素：食物来源：水果和蔬菜 缺乏维生素A：患夜盲症 维生素C：患坏血病 维生素D：患佝偻病生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康2、化学元素与人体健康 人体约含有50多种元素，较多元素有11种。常量元素：人体中含量超过0.01的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。微量元素：小于0.01的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。部分元素的生理作用和缺乏的害处： 钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。锌：影响生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。碘：是甲状腺素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大某些有损人体健康的物质：CO、甲醛、黄曲霉素等；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。3、有机合成材料 有机物：含碳元素的化合物（除CO2 、 CO 、 H2CO3 、 碳酸盐以外）常见的有机物：甲烷CH4 、酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、葡萄糖C6H12O6 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质）有机高分子材料：天然：羊毛、棉花、橡胶天然：羊毛、棉花 纤维 合成：尼龙、涤纶、的确良 聚乙烯：食品袋、塑料薄膜三大合成材料 塑料 聚氯乙稀：电线的外层皮天然橡胶 合成塑料的热固性和热塑性：链状结构的塑料有热塑性，网状结构的塑料有热固性。4、识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法:将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维。5、塑料对环境的影响：主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料 。6、新材料的开发与社会发展的密切关系：材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。