2015年化学中考复习资料.doc

2015年化学中考复习资料，相当有用！ 一、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 10、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。 11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜 （二）液体的颜色 13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水 14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 15、黄色溶液： 含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气 21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷 氯化氢气体等大多数气体。 二、常见气体的净化和干燥（注：一定先净化后干燥） （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三、实验部分指示剂的使用1、指示剂的使用。使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。四、用途、性质、浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 、浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 、粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 、NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 、碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 、无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 、铁、白磷放在空气中质量增加。 、生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 、需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 、稀HCl、H2SO4用于除锈。 、NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 、熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 、粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 、检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 、改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五 气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底六、常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗 。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 七 初中化学中的“例外” 1原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。 2同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。 3虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。 4质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。 (1)可能是两种不同的分子如H2O与NH3； (2)可能是不同的原子和分子。如S与02； (3)可能是两种不同的离子，如Na+ 与NH4+ 。 5排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 6常见金属元素中常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。 7温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。 8物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%) 9. 通常CO2既不能燃烧也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：2Mg+CO2 = 2MgO+C。 10可燃物燃烧要具备两个条件： 与02接触； 温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。 11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。 12. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2 。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。13.干冰能升华但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。 14有机化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2 15. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 16属能导电但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。八、初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”1、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。 2、酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04=Na+ +H+ +SO42- 。其溶液因含有H+ 而呈酸性但它是盐溶液。 3、碱溶液中一定含有OH- ，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH- ，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性但它们都不是碱，是由CO32- 与水反应导致的。 4、盐中一定含有酸根阴离子不一定含有金属阳离子。如：铵盐 。 5、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。 6、有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。 7、溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。 8、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2=Na 2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 9、复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。 10、化合反应一定生成一种物质但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203 = 302。 11、置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO = Cu+CO2九、你知道为什么要这样操作吗? 有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序你知道这样做的原因吗? 1铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。（防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。） 2实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。（防止装置漏气造成不必要的后果。） 3用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽再熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。） 4点燃可燃性气体前，应先验纯再点燃。（防止氢气不纯点燃时爆炸。）5H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2再加热；结束时应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。（以赶尽试管内的空气防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。） 6用向下排空气法收集H2经检验H2不纯需要再收集时应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。（防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。） 7金属制品在电镀或焊接前应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。（因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中使金属制品表面变得洁净。）8稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面溶解时放出的热会使水立即沸腾使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。 ） 9加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却再进行冼涤。（防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。） 10把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时应先将容器横放把药品或金属颗粒放入容器口后再把容器慢慢竖立起来使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。（防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。）11用托盘天平称量物体时应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里再进行称量。（防止天平受到污染和损坏。） 12检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里再用两手紧贴容器的外壁。（若先用两手紧贴容器外壁里面的空气受热膨胀后再将导管的一端浸在水中就看不到气泡冒出以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。） 13把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时应先把玻璃管待插人的一端用水湿润然后稍稍用力转动使它插人。（减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌） 14加热玻璃仪器时若其外壁有水应在加热前先将其擦拭干净再进行加热。给试管内的固体加热应先进行预热再把火焰固定在放药品的部位加热。（防止容器受热不均而炸裂。） 15试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。（目的是将难溶性物质转化成可溶性物质便于用水洗去。）十、实验基本操作应注意的问题 （一）注意左右 1制取气体时气体发生装置在左，收集装置在右 2用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码”。 （二）注意上下 1收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时则用向上排空气法；如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排空气法。 2连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸时顺序相反。 （三）注意先后 1用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先放质量大的珐码后加质量小的砝码；称量一定量固体药品时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量时先放药品，后加砝码、调游码。 2. 制取气体时先检查装置的气密性。后装药品。 3用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。 4点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。 5用H2或CO还原氧化铜时，先通H2后加热；实验结束时，先停止加热后停止通H2。 6检验多种气体时。先检验水蒸气, 后检验其他气体。 7除去多种杂质气体时。先除其他气体后除水蒸气。 8稀释浓硫酸时先在容器中加水。后慢慢倒入酸。 （四）注意长短 1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时导管“长进短出”；贮气和量气时导管“短进长出” 2制取气体时，导气管伸入发生器内要短，便于导出气体。排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要长，便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时，导管伸入收集容器内要短。 3做氢气还原氯化铜实验时插入大试管中的导管要长, 直到管底，以排尽空气。 （五）注意内外 1过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。 2使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空，不能伸入容器内。 3酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低。焰心温度最低；给物质加热时应用外焰部分。 （六）注意多少 1实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部；对于液体，只需取1mL-2mL。 2酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3；加热时, 试管中液体不得超过其容积的1/3。 3除去一种气体中的另一种杂质所选用试剂要足量；除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要适量。 十一、几个化学之最 (1) 地壳中含量最多的元素是O, 含量最多的金属元素是Al。 (2) 人体中含中含量最多的元素是O。 (3) 空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气 (4) 形成化合物种类最多的元素是C。 (5) 相对分子质量最小、密度最小的气体是H2。 (6) 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 (7) 自最常用的溶剂是H2O。 (8) 然界中硬度最大的物质是金刚石。 (9) 人体中含量最多的物质是H2O。 (10)未来最理想的燃料是 H2 ；最简单的有机物是 CH4(11)化学变化中最小的粒子是原子 (12)PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强，酸性最弱 (13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 (14)最早利用天然气的国家是中国 十二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 十三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量的增加 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量的减少 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 十四、初中化学物质的检验 气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 十五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度 十六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 十七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 十八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 十九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 二十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 二十一、工业制法 1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）3、 H2：天然气和水煤气高温4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）26、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+ 2Na OH