青浦区2013学年高三年级第二学期教学质量检测孙孝东.docx

青浦区2013学年高三年级第二学期教学质量检测 化学试卷 2014.04 (满分150分，时间120分钟)说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷(共66分)一、 选择题(共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1. 关于“植物油”的叙述错误的是 A.属于酯类 B.不含碳碳双键 C.比水轻 D.在碱和加热条件下能完全水解2.用短线“-”表示共用电子对，用“.”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是A. R为三角锥形 B. R可以是BF3 C. R是极性分子 D.键角小于109283. 以下物质中存在12C、13C、14C原子的是金刚石 CO2 石灰石 葡萄糖A. B. C. D.4. 炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)。炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁 B.硫 C.氧 D.碳5. 人的血液中存在H2CO3HCO3- 这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35-7.45之间。血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A.促进、促进 B.促进、抑制 C.抑制、促进 D.抑制、抑制二、选择题(共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是A.加热浓硝酸 B.光照硝酸银C.加热硝酸钙 D.加热溴化钾和浓硫酸混各物7. 右图所示装置中不存在的仪器是A.坩埚 B.泥三角 C.三脚架 D.石棉网8. 以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是钠、铝、氯:1个; 硅、硫:2个; 磷:3个; 铁:4个A.只有 B.只有 C.只有 D.有9. 以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是A.对钢材“发蓝”(钝化) B.选用铬铁合金C.外接电源负极 D.连接锌块10.下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是11. I2Cl6 晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是A. HIO3 B. HIO2 C. HIO D. ICl12.根据溶解度曲线，在80时将含有等物质的量的硝酸钠和 氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A.氯化钾 B.硝酸钠 C.氯化钠 D.硝酸钾13.以下性质的比较可能错误的是 A.离子半径 H-Li+ B.熔点 Al2O3 MgO C.结合质子(H+)的能力 CO32- ClO-D.密度 1-氯戊烷1-氯己烷14. 乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1, 3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为 A. 20 B. 24 C. 25 D. 7715. 在反应3BrF3+5H2O9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为A. 1mol B . 2/3mol C. 4/3mol D. 2mol16. 某溶液中可能含有Na+, NH4+, Ba2+, SO42- , I-, S2-。分别取样: 用pH计测试，溶液显弱酸性; 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+17. 青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00x 10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27x 10-7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为A. 371.6 B. 355.6 C. 333.6 D. 332.6三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分:有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18.己知有反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O,则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是 A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.盐酸 D浓硫酸19. 以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)A. CO2(H2S):通过CuSO4溶液B. CH3COOH ( H2O ):加新制生石灰，蒸馏C. 苯(甲苯):加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液D. MgCl2溶液(Fe3+):加MgO，过滤20. 等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸发应，下列图像可能正确的是21. 25时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是A. 曲线I:滴加溶液到10 mL时c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH- )B. 曲线I:滴加溶液到20 mL时c(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C. 曲线II:滴加溶液在10 mL20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl -)c(OH- )=c(H+)D. 曲线II:滴加溶液到10 mL时c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2 c(H+)-c(OH- )22. 现有1950 g发烟硫酸(用a SO3H2O表示)，SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H2SO41/9 H2O表示)，则以下正确的是(允许最后一位数字不同)A. a=1.38 B. a=1.53 C. b=174 D. b=165 第II卷(共84分)四、(本题共12分) 磷和砷是同主族的非金属元素。23. 砷(As)元素位于元素周期表第_列;As原子能量最高的的3个轨道在空间相互_;1个黄砷(AS4)分子中含有_个As-As键，键角_度。24. 黑磷的结构与石墨相似。最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于_(选填编号)。 a.离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.其它类型25. 与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是_(选填编号)。a.磷难以与氢气直接化合 b.白磷易自燃 c. P-H的键能更小 d. H3PO4酸性更弱26. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍一磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应:_Ni2+_H2PO2- +_ _Ni+_H2PO3-+_(1) 请配平上述化学方程式。(2) 上述反应中，若生成1 mol H2PO3-反应中转移电子的物质的量为_。27. NaH2PO4, Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。(1) pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。(2)为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_。五、(本题共12分) 最近有科学家提出“绿色自由”的构想:把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出CO2，经与H2化合后转变为甲醇燃料。28. 在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_;不用KOH溶液的理由_。29. 在合成塔中，每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有_。30. 请评述合成时选择2 X 105Pa的理由_。31. BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s) Ba2+ CO32-(1) 写出平衡常数表达式_(2)用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是:25时，BaCO3的溶解平衡常数K=2.58X10-9，而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96X10-9;原因之二是_。32.某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平:4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5+6CO2+ 17H2O2Na+ 2Ca2+5HCO3-+ 4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4该同学判断的角度是_。33. 甲醇可制成新型燃料电池，总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+ 6H2O该电池负极的电极反应式为:CH3OH-6e+ 8OH-CO32-+ 6H2O则正极的电极反应式为:_。六、(本题共12分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。34. 实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(选填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹，再_。35.在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现: 浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_:生成的盐为正盐); 浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐); 浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(生成的盐为酸式盐)。36. 制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_;通过反应顺序，可比较出:温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。37. 硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是:2S2O32- +I3-S4O62- + 3I-。(1)为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是_。(2) 取2.500g含杂质的Na2S2O35H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL 用0.0500 mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如右图;杂质不参加反应):到达滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O (式量248)的质量分数是_(保留4位小数)。七、(本题共12分)氢氧化镁:是中强碱; 广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石(化学式:MgCO3CaCO3 )为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:38.根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_(写化学式)。39.流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_。40.洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有:_、烧杯、玻棒;检验洗净的方法是_。41.传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是_。42. 25时Mg(OH)2饱和溶液的中:c(Mg2+)=2.80X10-4mol/L, Mg(O2)22- , Mg(OH)42-的浓度共为2.35 X 10-4mol/L，则溶液的pH=_(取整数值);若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22- , Mg(OH)42-的浓度共为1.50X 10-4moI/L，则该工艺的产率为_(保留4位小数)。八、(本题共10分) 异丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知：43. 异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_反应(填“反应类型”)。 44. 对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式_。45.写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式_。 含相同官能团; 不属于酚类; 苯环上的一溴代物只有一种。46. 已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如下: (1)条件1为_。 (2)写出结构简式:A_; B_47.异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称_。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式_。九、(本题共12分) 合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如下:己知:芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:48. 写出反应类型:反应I_ 反应II_。49. 写出D的分子式_。写出G的结构简式_。50. 写出E生成F的化学反应方程式_。51. E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式_。52.属于酷类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式_。53.写出高分子化合物N的结构简式_(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与_(填写物质名称)反应来实现。十、(本题共14分)我国是镁资源最为丰富的国家之一。54. 将1 mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12 L 6mol/L的盐酸中，放出氢气_mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少_L。55. 灼烧碱式碳酸镁可得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76 g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程:24+17 x+60y+18z=4.66 (2/40) 2-x-2y=0 (2/40) X ( 0.5x+ z) x 18=4.66-2-1.76 (1) 式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则式表达的是_；(2) 以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为_。56. 氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为:某小组模拟脱硫过程如下(实验在25进行):将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣。取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀;另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀。分析知滤渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。(1)该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_mol;消耗氧气的物质的量为_mol。(2) Mg(HSO3)2易溶于水;25溶解度，MgSO4: 33.7g/100g水;MgSO3: 0.652g/100g水。 试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程):