高一第五章复习提纲.doc

高一化学第五章复习提纲一一、 原子的组成： 1、 同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。同位素的特征：A、化学性质几乎完全相同，形成的物质的物理性质不同。 B、天然存在的各种同位素所占的_(丰度)一般不变。（1） 氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号名称形成水的化学式水分子的式量能形成_种氢分子，其分子量有_种，_是制造氢弹的原料例题：1、由某元素X构成的气态双原子分子有三中分子量，分别为70、72、74，该气体中三种分子的物质的量之比为9：6：1，试确定： （1）X元素有_种同位数，其质量数分别为_；（2）各同位素的原子百分比分别是_。（3）X元素的相对原子质量为_。2、 元素的相对原子质量（平均相对原子质量）的计算公式是:_例题2、设某种元素的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是 A 不能由此确定该元素的相对原子质量。 B 若碳原子的质量为W克，则此原 子的相对原子质量为：（m+n）W。 C 该原子核的中子数总质量等于质子总质量。 D 该元素的相对原子质量为m+n。例3、 氯元素存在和两种同位素，其相对原子质量为35.5，求11.7g氯化钠晶体中含的质量为多少克？ 3、 构成原子的微粒间的关系：（1） 质量关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）=该原子的近似相对原子质量 质子的质量=中子的质量=1836个电子的质量（2） 电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子 的电荷数（适用_离子）=核外电子数离子的电荷数（适用_离子） 例题4、核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质 的量为A B C D 例5、1mol重水中含质子_个；1克重水中含电子_个，10克重水含中子 _个；等质量的水和重水其物质的量之比为_，质子数之比 _个；中子数之比为_。4、 原子结构示意图（或离子结构示意图）练习：写出下列原子或离子的结构示意图： Li_15号元素_S2-_55号元素_ 38号元素的离子_（1） 电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8|最低负价（非金属）|（2） 原子或离子半径的判断方法：根据核外电子层结构：A 电子层数越多，半径_； B 电子层数相同时，核电荷数越在，半径_。根据周期表中的位置：A 同主族的原子或离子半径依次_；B 同一周期的主族元素从左至右依次_.(3)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列） 核外2个电子的结构（He）的离子有_； 核外10个电子的结构（Ne）的离子有_； 核外18个电子的结构（Ar）的离子有_；例题6、已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定：（1）a 、m、b、n的相互关系_（2）X和Y的离子的半径大小比较_（3）比较X、Y的原子半径大小_（4）写出X的离子的图结构示意 _Y的原子结构示意图_。 (4)试确定X、Y在周期表中的位置_高一化学第五章复习提纲二二、 元素周期表和元素周期律：（一） 元素周期表的结构： 1、周期：周期数一二三四五六七周期名称所含元素数目起止原子序数稀有气体 2、族：族主族副族第VIII族O族族中存在的数目代号最外层电子数次外层电子数在周期表中排列（二） 元素性质的递变规律：1、同一周期的主族元素的递变规律：AAAAAAA1第三周期NaMgAlSiPSCl2原子半径变化3元素性质递变4主要化合价5最高价氧化物通式6最高价氧化物的水化物通式7上述水化物的性质递变规律8气态氢化物的通式9上述氢化物的稳定性递变10对应离子的符号11离子的性质变化2、同一主族元素的性质递变规律：周期原子半径金属性最高价氧化物水化物离子半径阳离子氧化性阴离子还原性氢化物稳定性最高价氧化物水化物非金属性原子半径12345673、元素周期表中“位”“构”“性”相互关系：练习题：1、X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是 A 原子半径XYZ B 非金属性XYZ C 气态氢化物的稳定性XYZ D 阴离子的还原性XYZ2、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是A m-13=n B m+5=n C m+8=n D m-11=n4、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是 A 其最高价氧化物的水化物加热分解 B 单质与水反应放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水高一化学第五章复习提纲之三一、 分子间作用力与化学键：类型化学键分子间作用力（范德华力）相互作用的微粒原子（共价键）离子（离子键）分子之间作用力强弱强烈微弱能量120800KJ/mol几十几KJ/mol存在离子晶体、原子晶体、分子内分子晶体中（分子之间）影响性质主要影响化学性质影响物理性质（熔沸点、硬度）二、 化学键比较：化学键类型离 子 键共价键非极性键极性键配位键成键微粒离 子原 子相互作用力静电作用力共用电子对形成条件得失电子两个原子各提供未成对电配对成键原子单方面提供孤对电子成键形成元素范 围IA（除H）IIA（金属）VIA、VIIA（非金属）同种元素的原子间（不偏移）不同种元素的原子间（发生偏移）一原子有孤对电子，另一原子缺电子。存在离子化合物单质分子（除稀有气体）共价化合物、复杂离子内。NH4Cl等铵盐实例表示三、 化学键的表示：1、离子键：AAAAAAAO原子的电子式NaMgAlSiPSCl离子的电子式离子化合物的电子式氯化钠_氯化镁_硫化镁_硫化钠_氢氧化钠_过氧化钠_氯化铵_氢氧化钡_用电子式表示离子化合物的形成过程氟化钙_氧化铷_碘化钾_铵离子_2、共价键：主族AAAA原子的电子式CNOF形成共价键的数目主要化合价代表物质的电子式CH4_CO2_SiCl4_N2_NH3_PCl3_H2O_CS2_H2O2_F2_HF_SiF4_对应物质的结构式CH4_CO2_SiCl4_N2_NH3_PCl3_H2O_CS2_H2O2_F2_HF_SiF4_用电子式表示分子的形成过程H2S_CO2_SiH4_N2_规律1、 化合价的数目=最外层成键电子的数目=共价键的数目2、 原子间形成共价键后，每个原子周围达到稳定结构。四、 共价键的三个重要物理量：共价键的物理量键长键能键角概念表示的意义判断依据举例HF、HCl、HBr、HI.HF、HCl、HBr、HI.H2O_CO2_NH3_BF3_CH4_五、 分子的空间构型与分子的极性：原子数目分子组成举例中心原子有无孤对电子空间构型所含键的极性分子的极 性双原子分 子A2型X2 O2 H2 N2AB型HX CO NO三原子分 子AB2或A2B型CO2 CS2 BeCl2H2O H2S SO2四原子分 子AB3型BF3 SO3NH3 PH3 PCl3五原子分子AB4型CH4 CCl4 SiCl41、规律：孤对电子的数目=最高正价（最外层电子数）中心原子的化合价2、共价键的极性与分子的极性的关系：高一化学第五章复习提纲之四一、三种晶体类型的比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成晶体的微粒阴离子和阳离子原子分子相互的作用力离子键共价键范德华力可能存在的作用力一定有离子键，可能有共价键（离子内）只有共价键一定存在范德华力，分子内可能存在共价键性质熔 沸 点较高很高较低硬 度较大很大较小导 电 性固态不导电，熔化状态或溶于水导电。一般不导电固态或熔化状态下均不导电，某些水溶液导电溶 解 性一般易溶于水，难溶于有机溶剂。一般难溶于任何溶剂相似相溶原理存 在 实 例金属氧化物、强碱、盐金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。非金属单质（除C、Si）非金属氧化物、气态氢化物、酸等。三、 具有“10电子”、“18电子”的微粒：10电子的微粒分 子离 子10电子的微粒分 子离 子一核一核二核二核三核三核四核四核五核五核四、 物熔沸点的比较及其规律：1、 不同的晶体：一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。 例：金刚石氯化钠干冰2、 同种类型晶体：（1） 原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。例：金刚石碳化硅晶体硅（2） 离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KFKClKBr（3） 分子晶体：与分子间作用力强弱有关（与分子内的化学键强弱无关）。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也增大。例：F2 Cl2 Br2 I2五、 晶体结构：1、 氯化钠晶体的结构：根据右图回答下列问题：（1） 此晶胞中所占有的Na+的个数为_，Cl-的个数为_（2） 每个Na+周围有_个Cl-，每个Cl-周围有_个Na+。（3） 每个Na+周围最近的Na+有_个，每个Cl-周围最近的Cl-有_个。（4） 若氯化钠晶体的密度为g/cm3,若氯化钠的摩尔质量为Mg/mol则求Na+与Cl-之间的距离为_cm，Cl-与Cl-之间的距离为_cm。2、氯化铯的晶体结构：(1) 此晶胞中所占有的Cs+的个数为_，Cl-的个数为_(2)每个Cs+周围有_个Cl-，每个Cl-周围有_个Cs+。(3)每个Cs+周围最近的Cs+有_个，每个Cl-周围最近的Cl-有_个。(4)若氯化铯晶体的密度为g/cm3,若氯化铯的摩尔质量为Mg/mol则求Cs+与Cl-之间的距离为_cm，Cl-与Cl-之间的距离为_cm。3、 干冰的晶体结构：干冰晶胞中所占有的二氧化碳分子有_个，二氧化碳分子周围最近的二氧化碳分子有_个。4、 金刚石的晶体结构：（1） 每个碳原子形成_个CC共价键，只存在CC共价键。（2） 金刚石是由正四面体型的_网状结构；（3） 键角是_（4）晶体中最小的碳原子环是由_个碳 原子构成的。5、石墨的晶体结构：（1） 石墨晶体是_状结构，层与层之通过_相结合，故较软。（2） 同层的碳原子以CC共价键形成_结构，故熔沸点较高。（3） 每个碳原子形成_个CC键。（4） 每个正六边形占有_个碳原子,占有_个CC键。请计算上图含有_个碳原子。练习题：1、 下列过程中，共价键被破坏的是A 碘升华 B 溴蒸气被活性炭吸收 C 酒精溶于水 D HCl气体溶于水2、 能够用键能大小来解释的是A 氮气的化学性质比氧气稳定 B 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发，而硫酸难挥发3、 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A 水晶（二氧化硅）和干冰的熔化 B 食盐的熔化和碘的升华C 液溴和碳酸氢铵的气化 D 纯碱和烧碱的熔化4、 下表中给出几种氯化物的熔沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（0C）801714190-170沸点（0C）1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时以能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是A只有 B C 只有 D 只有5、 某物质的晶体含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，求晶体中A、B、C的原子个数之比依次为A 1：3：1 B 2：3：1 C 2：2：1 D 1：3：3