沪科版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷D卷.doc

沪科版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷D卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ） A . 水银 Hg 金属 生产体温计B . 生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C . 食盐 NaCl 盐 除铁锈D . 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃2. （1分）夏季是水果盛产的季节。水果内不仅含有丰富的营养物质，而且多汁、酸甜，深受人们再爱。下列出现的几种水果中酸性最强的是（ ） A . 苹果pH4.9 B . 葡萄pH4.2 C . 柠檬pH2.1 D . 猕猴桃pH6.5 3. （1分）工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ） A . N2B . COC . NO2D . O24. （1分）如图所示这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（ ） A . HCNB . O3 C . ClO2D . NH35. （1分）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列关于该反应的判断，正确的是（ ） A . 将有毒物质转化为无毒物质B . 反应方程式为2NO+2CO=2N2+2CO2C . 属于置换反应D . 分子个数发生改变，反应前后质量不相等6. （1分）现有两瓶无标签的澄清无色的液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下列是探究小组的同学提供的鉴别方法和结论：用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaCl溶液；用AgNO3试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液；称一称，比较轻的是纯净水；通电试验，容易导电的是纯净水；分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液；加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液。其中正确的是 （ ） A . B . C . D . 7. （1分）下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ） A . 石灰浆抹墙变硬 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OB . 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+3HCl2AlCl3+3H2OC . 用纯碱制氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHD . 用铁片投入足量的稀硫酸中 2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H28. （1分）下列有关“生活中的酸和碱”的叙述，正确的是（ ） A . 酸一定是尝起来很酸的物质B . 碱一定是摸起来有滑腻感C . 即使是苹果等很甜的水果内也含有酸D . 洗衣粉里面不含有碱，因为碱具有腐蚀性9. （1分）小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（ ）A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 CuB . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应10. （1分）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子构成的推测一定正确的是（ ） A . 有1个氧原子B . 有1个A原子C . 有2个氧原子D . 有2个A原子11. （1分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A . KCl、NaOH、CuSO4B . FeCl3、Na2SO4、KClC . BaCl2、NaOH、H2SO4D . HNO3、NaCl、K2SO412. （1分）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ） A . 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B . 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C . 木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D . 硝酸银溶液中加稀盐酸出现白色沉淀13. （1分）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）A . 生成沉淀的质量B . 溶液中溶剂的质量C . 溶液中溶质的质量D . 溶液的pH14. （1分）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） A . 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B . 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1C . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D . 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀15. （1分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A . 灼烧法鉴别棉花和羊毛B . 观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液C . 肥皂水鉴别硬水和软水D . 白醋鉴别碳酸钠和碳酸氢钠二、 填空题 (共8题；共15分)16. （1分）请你猜猜我是谁：如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性（1）A_，B_，C_（2）A和B反应的化学方程式是_（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有_个，A和E_（填“能”或“不能”）牵手17. （1分）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验：将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁，小阳同学对此进行了分析验证。 （1）从反应物的组成分析，因为有_元素，反应后可能生成单质铁； （2）将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。请写出相关的化学方程式_； 18. （2分）室温下将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度汁测出烧杯中溶液的温度，由图可知该反应是_（填”放热“或”吸热“）的。图中_（填字母）点表示酸和碱恰好完全反应。 19. （2分）一辆有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是_；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是_。（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约 21%的气体， 实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是_。（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是_。20. （2分）在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属_；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是_；温度计中填充的金属是_；灯泡里作灯丝的金属是_；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是_。21. （2分）探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2 ， 并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。其中，装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体。查阅资料得知：.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，也能与H2O发生反应：2Na2O2+H2O4NaOH+O2； .NaOH溶液能与二氧化碳发生反应。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为1。利用A装置制取CO2的优点2。 （2）写出过氧化钠（Na2O2）与CO2发生反应的化学方程式1。 （3）装置D的作用是1。 （4）装置E中收集到的气体是1（填化学式） 22. （3分）归纳总结是学习科学的重要方法。如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。 （1）物质M属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）； （2）请写出中的一个化学方程式_。 23. （2分）人体的汗液有咸味某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中其中方法一是正确的在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：（1）用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐（2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解由此可推测该白色沉淀的化学式是_（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒 你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？_三、 实验探究题 (共3题；共8分)24. （3分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为，单位克/厘米3) 实验序号12m1(MnO2)/克m2(KClO3)/克m3(试管)/克m4(试管加热后剩余固体)/克量筒内收集气体的体积V/厘米3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为_。 （3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：二氧化锰氯酸钾 高锰酸钾氯气氧气；(其中氯气有刺激性气味)第2步：高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气；第3步：锰酸钾氯气 氯化钾二氧化锰氧气。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_。25. （3分）如图是小珂和小琦各自设计的实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）。小珂同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气（浓硫酸具有吸水性，不溶解氧且不与氧气反应），请回答问题：（1）小珂同学制取氧气的发生装置应选择（填装置编号）_。 （2）现要收集一瓶干燥的氧气，请按气体的流向，用装置导管的编号将装置连接好： _。 （3）小琦同学设计了图C 的装置，并用仪器乙收集氧气。仪器甲叫_，收集氧气的方法为_。 26. （2分）“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索： 【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用;草木灰中富含钾盐，只要成分是K2CO3 ， 还有少量KCl.碱石灰能吸收水分和二氧化碳气体【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇到盐酸不产生气体）（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液;取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液_，则说明草木灰的浸出液呈碱性 （2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl-的实验方法：_; （3）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能_ （4）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是_四、 解答题 (共7题；共19分)27. （2分）氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商贩向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。 （1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于_（填“物理”或“化学”）性质。 （2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5)中碳元素和氧元素的质量比为_。（3）长期使用氯霉素，细菌能对氯霉素产生耐药性。这是氯霉素对细菌进行_的结果。 28. （2分）在“对蜡烛及其燃烧的探究”活动中。我们主要对蜡烛在点燃前、燃着时、熄灭后三个阶段中所表现出的现象进行了观察和研究。 （1）点燃前：观察到蜡烛的颜色是白色的、状态为固态、形状呈圆柱状、硬度较软、并且没有气味。有同学认为颜色、状态、形状、硬度、气味等所反映的是蜡烛的物理性质，你认为他的理由是_。 （2）点燃时：a、点燃蜡烛后可观察到火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1s后取出，发现火柴两端变黑，中间无明显变化，说明_。 b、两位同学分别在火焰上罩上一只干燥的小玻璃杯和一只用澄清石灰水润湿内壁小玻璃杯，经仔细观察后他们得出的结论是：蜡烛的燃烧生成了水和二氧化碳。他们观察到的现象分别是_。（3）熄灭后：蜡烛熄灭时，有白烟产生，如果用燃着的火柴迅速靠近白烟，可以看到_。 29. （2分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_吨 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果） 30. （3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸180g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为197.8g(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应) （1）产生二氧化碳气体_g； （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 31. （3分） 2015年8月12日天津港发生爆炸事件，在这次事件中疑似化学药品电石(CaC2)起重大作用,是因为电石遇水可产生乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+_。某桶电石标签的部分内容如图所示。 （1）补充完成上述化学方程式中的化学式_（2）在电石标签的部分内容中注意保存方法应该注明密封保存外，还要注意_。 （3）在CaC2中，Ca的化合价为+2价，C的化合价为_（4）在该桶电石中，纯CaC2的质量为_kg。 32. （2分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。33. （5分）几位同学想比较大理石和石灰石中碳酸钙的质量分数（它们中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），分别用相同质量分数的稀盐酸，测定样品中碳酸钙的含量。 （1）小敏测量大理石样品的方案有 2 种，根据以下 2 种方案的数据你认为哪一种测量方案设计更合理：_（选填：“方案 1”，“方案 2”。）理由是：_（2）小华取10克石灰石样品，用如图乙实验装置进行实验，加入足量的盐酸反应结束后，测得C装置收集二氧化碳气体体积换算为质量后是2.2克，根据上述数据，算得石灰石样品含碳酸钙的质量分数是多少？ （3）对图乙，小华的实验方案的评价合理的是 ： A . 稀盐酸换成稀硫酸也可以完成本实验B . 收集的二氧化碳气体可以不用浓硫酸干燥C . A 装置中残留的二氧化碳对实验测量结果没影响D . 装置 C 在开始收集气体前必须装满液体，不能留有空气第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共15分)16-1、17-1、17-2、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究题 (共3题；共8分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、四、 解答题 (共7题；共19分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、33-1、33-2、33-3、