2019-2020学年九年级上学期科学第一次阶段考试（10月）试卷（1-4章）B卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学第一次阶段考试（10月）试卷（1-4章）B卷一、 选择题（本题共15小题，110小题，每题4分，1115小 (共15题；共37分)1. （3分）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来，得到溶液的pH随盐酸量增加而变化的图象当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（ ） A . abB . bdC . deD . bc2. （2分）下列有关实验仪器的操作方法中正确的是（ ） A . 用酒精灯焰心加热B . 手持试管在酒精灯上加热C . 用体温计测冰水混合物温度D . 测量液体温度时，不能让温度计离开液体再读数3. （2分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有吸水性干燥氨气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氢化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳A . AB . BC . CD . D4. （2分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 稀盐酸C . 蒸馏水D . 食盐水5. （3分）工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2 +NH4Cl= NaCl + NH4NO2； NH4NO2=N2+ 2H2O。下列叙述不正确的是（ ） A . NH4NO2 由三种元素组成B . 反应为复分解反应，反应为分解反应C . 利用 NH4Cl 处理 NaNO2 最终转化为NaCl、N2 和 H2OD . 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种6. （2分）某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境。小金设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（ ） A . 固体a 只含有铜B . X 一定是 Na2SO4C . 溶液B 中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D . 若回收到 6.4g 固体a，则加入的铁屑质量一定为 5.6g7. （2分）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A . 在某一密闭装置内点燃红磷B . 向一定量的石灰水中通入二氧化碳C . 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物D . 向一定量石灰石中滴加稀盐酸8. （2分）下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（ ） A . 取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B . 若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C . 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D . 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质10. （2分）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ） A . B . C . D . 11. （3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+ Cl Na+ B . Cu2+ K+ OHC . H+ Na+ D . K+ Na+ 12. （3分）在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ） A . 随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加B . 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C . 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D . 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色13. （3分）下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A . 该反应中，Z是由Y分解生成的B . 化学反应前后，氢原子数目减少C . 参加反应的X与生成的Z的质量比为15:14D . 一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子14. （3分）某同学欲测定 Na2CO3和 NaCl固体混合物中 Na2CO3的质量分数，分别取 a克样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ） A . 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B . 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1克C . 与足量 BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2克固体D . 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3克15. （3分）小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ） A . 镁粉B . 铜粒C . 木炭D . 硫酸钡二、 填空题（共6小题，每空2分，共36分） (共6题；共34分)16. （10.0分）科学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号处填入一种物质，是_； （2）若编号的物质是盐，要产生白色沉淀，可能是下列物质中的_。 A . 硝酸银B . 氯化钡C . 氢氧化钠17. （6分）某化学兴趣小组在探究 Mg、Fe、Cu 的性质时进行了如下图所示实验： （1）实验一：发生反应的化学方程式 _，属于_反应。(填反应基本类型) （2）实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发生烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤液中所含金属离子的可能组成有 _。 Mg2+、Fe2+、Cu2+ Mg2+、Fe3+ Mg2+、Fe2+ Cu2+、Fe2+18. （4分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫 、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：（1）小明是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后他发现了一些共同点：如这三个化学反应都是_反应。（填反应基本类型） （2）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水。其中甲集气瓶底部放少量水的目的是_。 19. （4分）金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的_性(填一物理性质)； （2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有_(填名称)的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的_除锈。 20. （6分）小科同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图 （图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，且该物质中各元素的含量相等，则X可以是_。 （2）根据如图所示的物质间关系，请写出能制取少量烧碱的一个化学方程式：_。 21. （4分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示： （1）过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中出现了白色沉淀，则该还原性气体是_.（2）乙装置的作用是 _。 （3）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 三、 实验探究题（共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22. （6分）进行如图实验，研究盐酸的性质。（1）A中的现象是_。 （2）B中反应的化学方程式为_。 （3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是_（填化学式）。23. （9.0分）实验室常用下列装置制取气体和研究气体的性质，根据所学知识回答下列问题： （1）如果采用F装置试验氧气的性质，收集氧气时最好选择气体收集装置中 的_（填序号及理由）。（2）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是_。 （3）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体，选用G装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从G装置的_导管进入，并进行尾气处理。 24. （9分）小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出。小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下： 分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是_（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是_。结论：据上述现象， Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是_。反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属_(选填“能”、“不能”、“不一定能”)把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来的目的是_。25. （15分）某科学兴趣小组在实验室做实验时，偶然发现一个奇怪的现象: 实验一:先取2毫升Na2CO3溶液滴到试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；实验二:先取2毫升稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生。两次实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，但却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料:稀HCl和Na2CO3溶液反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(先)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(后)NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。【提出问题】实验一后溶液中的溶质是什么?【猜想与假设】猜想NaCl、NaHCO3；NaCl、Na2CO3；NaCl、Na2CO3、NaHCO3【提出质疑】小南认为猜想_一定不正确。【继续探究】实验操作实验现象 结论取适量实验一后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变浑浊猜想成立【交流与反思】小南认为上述实验结论不正确，原因是_。该兴趣小组重新修改了实验方案，取适量实验一后的溶液，慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 _成立。四、 解答题（共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、 (共7题；共54分)26. （6分）我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为： NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是_。 A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应（2）第步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是：_（3）若第步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3。但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_。 （4）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20克，然后称取50克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量24.38克。 停止加热前，要进行的操作是_该试样中纯碱的质量分数为多大_？27. （8分）食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，合理使用有益人体健康，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。 （1）血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每 100mL 酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天食用 20mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是_毫克； （2）食盐氯化钠也是一种食品添加剂，其中的 Na既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过 2.3 克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过_克； （3）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该 。 A . 尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味B . 多关注食品营养表中添加剂的品种和用量C . 只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂28. （6分）某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算： （1）碳酸氢铵中N.H.C.O四种元素的质量比为_（2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。 宇宙牌化肥国际首创主要成分碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%净 重50kg/袋“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品（3）一袋40 kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2 的含氮量相同。 29. （6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染秸秆的主要成分是纤维素（C6H1005）n，纤维素中C、H、O三种原子的原子个数比为_（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？ 30. （8.0分）预防水痘常用84消毒水，它是一种高效、无毒、去污力强的含氯剂；是一种外用洗液，高浓度时对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀脱色的作用；其中有效氯一般为1%5%。 （1）在稀释84消毒水时应注意的问题有_（写出一条即可）。 （2）100g这种84消毒水中的有效氯最多是_g。 （3）现的100g5%的84消毒水，将其配制成1%的消毒水。需加水多少克？ 31. （10.0分）在一定温度下，向质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g硝酸钾充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后，加入的硝酸钾的质量与相应所得溶液的质量的5组数据如下表： 加入硝酸钾的质量/克3040506070溶液质量/克8090100105105求：（1）该温度下硝酸钾的溶解度； （2）该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数。（保留到0.1） 32. （10.0分）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略） 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体。 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用_溶液代替作为指示剂，因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题（本题共15小题，110小题，每题4分，1115小 (共15题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（共6小题，每空2分，共36分） (共6题；共34分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、三、 实验探究题（共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、四、 解答题（共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、 (共7题；共54分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、