2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（I）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分)1. （3分）下列实验操作或做法，正确的是（ ） A . 测某溶液的酸碱度时，可用洁净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上B . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌C . 称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上D . 给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二2. （3分）某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。下列说法中，正确的是（ ） A . 蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量B . 要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物C . 燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量D . 蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒3. （3分）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （3分）白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加一定量氮肥，下列化肥中属于氮肥的是（ ） A . CO(NH2)2B . K2SO4C . Ca3(PO4)2D . KH2PO45. （3分）某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C . 图中c点所示溶液呈碱性D . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中6. （3分）下列物质的化学式书写正确的是（ ） A . 氖气Ne2B . 氧气OC . 氯化钾ClKD . 铁Fe7. （3分）家庭配置波尔多液的过程： 在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO45H2O)再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液； 在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ） A . 中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色B . 中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化C . 中出现蓝色絮状沉淀D . 配置的波尔多液是悬浊液8. （3分）某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（ ） A . CuO+稀盐酸 CuCl2 溶液+FeCuB . Fe 点燃 Fe2O3+稀H2SO4Fe2(SO4)3 溶液C . Zn+稀H2SO4H2+Cu(OH)2CuD . CaCO3（块状）+稀硫酸CO2+NaOH 溶液Na2CO3 溶液9. （3分）某实验小组为了测定某硫酸钙晶体CaSO4xH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4xH2O CaSO4xH2O，测得数据如下表： 物质质量/克坩埚硫酸钙晶体20.85坩埚硫酸钙20.49坩埚19.13根据测得的数据，得x值为（ ）A . 1B . 2C . 3D . 510. （3分）食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（ ） A . 食盐溶液B . 烧碱溶液C . 纯碱溶液D . 食醋溶液11. （3分）氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ， 具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）氨基酸分子具有的性质是（ ） A . 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C . 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D . 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应12. （3分）小金为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序， 进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有Mg2；Fe2和 Cu2；Mg2 和 Fe2；Mg2、Fe2和 Cu2（ ） A . B . C . D . 13. （3分）向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A . B . C . D . 14. （3分）如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是（ ） A . 甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应15. （3分）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质以及化学变化的规律，判断下列选项正确的是（ ） A . 不能一步实现转化的有B . 实现转化，可通至氯化钠溶液C . 实现转化，可加入碳酸钙粉末D . 实现转化，可加入氢氧化钾溶液16. （3分）选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就称之为“高效试剂”。下列选项中不筚称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（ ） 选项主要成分所含的杂质“高效试剂”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2A . AB . BC . CD . D17. （3分）为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（ ） 选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D18. （3分）下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ） A . ZnZnSO4 B . CuOCuCl2C . CaCO3CO2 D . BaCl2BaSO419. （3分）用一种试剂将Ba(3)2、Ag3、2C3三种溶液分开，该试剂可选用（ ） A . 盐酸B . 硫酸钾C . 氢氧化钠D . 氯化钠20. （3分）在 Fe、H2SO4、NaOH、HCl 四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ） A . 2B . 3C . 4D . 5二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分)21. （4分）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。 22. （4.0分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种为确定其组成，进行如下实验： 取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是_；一定有的物质是_；一定不含的物质是_。23. （4分）钢丝棉亦为钢纤维、钢羊毛，它是将铁制成0.125 -0.189毫米的细丝而组成,钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。（1）请写出钢丝棉燃烧的化学方程式_（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是_24. （6分）如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4 ， CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。 （1）写出CuO全部溶解的化学方程式_。 （2）图乙中A点对应溶液中溶质所有可能的组成有_。 25. （4分）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色容液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。 （1）该气体为_(写化学式)。 （2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是_。 26. （4分）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验： 取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：（1）AB段观察到的现象是_。 （2）C点时，溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）。 三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分)27. （6分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。 （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4 ， 则白色粉末的组成是_。 （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。 A . CO2 B . H2SO4 C . CuSO4 D . FeCl328. （6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性) （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。29. （6分）小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是_。 （2）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是_（3）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：_。 30. （6分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 （1）图甲中装置发生的化学方程式为：_（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：_。（3）小红用图乙装置进行实验步骤为 准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；打开d，慢慢鼓入空气10min； 再称干燥管的总质量为162.4g。该产品中碳酸钠的质量分数为：_，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。31. （10.0分）临安盛产板栗，板栗加工厂通常采用“低压法”去壳：在2千帕低压条件下，将板栗加热到一定温度，板栗内的水分汽化，短时间内无法逸出，致使壳内外存在很大的气压差，使外壳爆裂实现去売。某科研小组想研究板栗用“低压法”爆壳时，爆壳率与温度的关系。图甲是实验装置示意图。实验过程如下： 准备实验板栗若干份，每份2千克。设置爆壳箱内气压恒为2千帕，分别在60、65、70、75和80的温度下对5份实验板栗进行爆壳，每次爆壳时间均为60分钟，记录爆壳数并计算爆壳率。重复步骤进行多次实验，并计算各温度下爆壳率平均值，实验结果如图乙所示。（1）实验板栗除了品种相同外，还需控制哪些因素相同？_。（写出2点） （2）分析图乙可以得出的结论是_。 （3）你想进一步研究的课题是_。 32. （8.0分）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验： 实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH8。实验 2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。（1）根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：_。 （2）有同学猜想，实验 2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是 (选填字母)。 A . 铁粉B . 氧化铜粉末C . 氢氧化铜D . AgNO3 溶液（3）写出 NaOH溶液与稀盐酸反应的实质_。 四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分)33. （4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 （1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_。 （2）某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气。二甲醚的化学式为C2H6O，它是由_种元素组成。 （3）A、B、C、D表示4种物质，其中部分物质分子的微观示意图如图所示。 A和B在一定条件下可发生反应A+2B=C+2D，则A的化学式为_，A、B、C、D中属于单质的是_（填字母序号）。34. （4分）某市场中硫酸铵（NH4）2SO4和尿素CO（NH2）2两种化肥，每千克的售价分别为3.6元和5元。 据此回答：（1）求硫酸铵中氮元素的化合价 _。 （2）根据它们所含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济?（写出计算过程） 35. （8.0分）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 _。 去掉装置A，将空气直接鼓入装置B去掉装置C，将B与D装置直接相连当气泡停止产生时立即停止鼓入空气36. （6分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程试剂A为稀盐酸，现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克试剂A置于烧杯中（二氧化硅不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克试计算：（1）操作1是_（填操作名称）；（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为_克；（3）样品中碳酸钡的质量；（4）反应后所得BaCl2溶液中溶质的质量分数37. （10.0分）“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索： 【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用;草木灰中富含钾盐，只要成分是K2CO3 ， 还有少量KCl.碱石灰能吸收水分和二氧化碳气体【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇到盐酸不产生气体）（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液;取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液_，则说明草木灰的浸出液呈碱性 （2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl-的实验方法：_; （3）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能_ （4）有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是_第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分)21-1、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分)33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、35-1、35-2、36-1、36-2、36-3、36-4、37-1、37-2、37-3、37-4、