初中化学知识点详细总结.doc

化学知识点的归纳总结一,初中化学常见物质的颜色、气味 (一),固体的颜色 1,红色固体: 铜, 氧化铁 2,绿色固体: 碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3)3,蓝色固体: 氢氧化铜, 硫酸铜晶体)4,紫黑色固体: 高锰酸钾 5,淡黄色固体: 硫磺 6,无色固体: 冰, 干冰, 金刚石 7,银白色固体: 银, 铁, 镁, 铝, 汞等金属 8,黑色固体: 铁粉, 木炭, 氧化铜, 二氧化锰, 四氧化三铁, (碳黑,活性炭) 9,红褐色固体: 氢氧化铁 10,白色固体: 氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二),液体的颜色 11,无色液体: 水, 双氧水 12,蓝色溶液: 硫酸铜溶液, 氯化铜溶液, 硝酸铜溶液 13,浅绿色溶液: 硫酸亚铁溶液, 氯化亚铁溶液, 硝酸亚铁溶液 14,黄色溶液: 硫酸铁溶液, 氯化铁溶液, 硝酸铁溶液 15,紫红色溶液: 高锰酸钾溶液 16,紫色溶液: 石蕊溶液 (三),气体的颜色 17,红棕色气体: 二氧化氮 18,黄绿色气体: 氯气 19,无色气体: 氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. (四),气体的气味20,刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等二,初中化学之“三” 1,我国古代三大化学工艺: 造纸, 制火药, 烧瓷器. 2,氧化反应的三种类型: 爆炸, 燃烧, 缓慢氧化. 3,构成物质的三种微粒: 分子, 原子, 离子. 4,不带电的三种微粒: 分子, 原子, 中子. 5,物质组成与构成的三种说法: (1),二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2),二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3),一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6,构成原子的三种微粒: 质子, 中子, 电子. 7,造成水污染的三种原因: (1)工业三废任意排放 (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8,收集气体的三种方法:(1),排水法(不容于水的气体),(2),向上排空气法(密度比空气大的气体),(3),向下排空气法(密度比空气小的气体). 9,质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变, 原子数目不变, 原子质量不变. 10,不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法: 增加溶质, 减少溶剂, 改变温度(升 高或降低). 11,复分解反应能否发生的三个条件: 生成水,气体或者沉淀 12,三大化学肥料: N,P,K 13,排放到空气中的三种气体污染物: 一氧化碳,氮的氧化物,硫的氧化物. 14,燃烧发白光的物质: 镁条,木炭,蜡烛. 15,具有可燃性,还原性的物质: 氢气,一氧化碳,单质碳. 16,具有可燃性的三种气体是: 氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用). 17,CO 的三种化学性质: 可燃性,还原性,毒性. 18,三大矿物燃料: 煤,石油,天然气.(全为混合物) 19,三种黑色金属: 铁,锰,铬. 20,铁的三种氧化物: 氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁. 21,炼铁的三种氧化物: 铁矿石,焦炭,石灰石. 22,常见的三种强酸: 盐酸,硫酸,硝酸. 23,浓硫酸的三个特性: 吸水性,脱水性,强氧化性. 24,氢氧化钠的三个俗称: 火碱,烧碱,苛性钠. 25,碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物: 氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳. 26,实验室制取 CO2 不能用的三种物质: 硝酸,浓硫酸,碳酸钠. 27,酒精灯的三个火焰: 内焰, 外焰, 焰心. （外焰温度最高）28,使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯. 29,玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用: 搅拌, 引流, 转移 30,液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁. 31,固体配溶液的三个步骤: 计算, 称量, 溶解. 32,浓配稀的三个步骤: 计算, 量取, 溶解. 33,浓配稀的三个仪器: 烧杯, 量筒, 玻璃棒. 34,三种遇水放热的物质: 浓硫酸, 氢氧化钠, 生石灰. 35,过滤两次滤液仍浑浊的原因: 滤纸破损, 仪器不干净, 液面高于滤纸边缘. 36,药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 37,金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 38,温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小. 39,影响溶解速度的因素:(1)温度 (2)是否搅拌 (3)固体颗粒的大小 40,使铁生锈的三种物质: 铁,水,氧气. 41,溶质的三种状态: 固态,液态,气态. 42,影响溶解度的三个因素: 溶质的性质,溶剂的性质,温度. 三,初中化学常见混合物的重要成分 1,空气: 氮气(N2)和氧气(O2) 2,水煤气: 一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3,煤气: 一氧化碳(CO) 4,天然气: 甲烷(CH4) 5,石灰石/大理石: 碳酸钙(CaCO3) 6,生铁/钢: 铁(Fe) 7,木炭/焦炭/炭黑/活性炭: 碳(C) 8,铁锈: 氧化铁(Fe2O3) 四,初中化学常见物质俗称 1,氯化钠 (NaCl) : 食盐 2,碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱 3,氢氧化钠(NaOH): 火碱,烧碱,苛性钠 4,氧化钙(CaO): 生石灰 5,氢氧化钙(Ca(OH)2): 熟石灰,消石灰 6,二氧化碳固体(CO2): 干冰 7,氢氯酸(HCl): 盐酸 8,碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3): 铜绿 9,硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O):蓝矾,胆矾 10,甲烷 (CH4): 沼气 11,乙醇(C2H5OH): 酒精 12,乙酸(CH3COOH): 醋酸 13,过氧化氢(H2O2): 双氧水 14,汞(Hg): 水银 15,碳酸氢钠(NaHCO3): 小苏打 五,初中化学溶液的酸碱性 1,显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠,硫酸氢钾等) 2,显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠,碳酸氢钠等) 3,显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 六,初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1,由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2,由于跟水反应而增加的:氧化钙,氧化钡,氧化钾,氧化钠,硫酸铜 3,由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1,由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2,由于风化而减少的:碳酸钠晶体. 七,初中化学物质的检验 (一) ,气体的检验 1,氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 2,氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3,二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4,氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5,水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二),离子的检验. 6,氢离子(H+): 取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色7,氢氧根离子(OH-): 取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色8,碳酸根离子(CO32-): 加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊9,氯离子(Cl-): 硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10,硫酸根离子(SO42+): 加少量 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生 11,铵根离子(NH4+): 取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝 12,铜离子(Cu2+): 滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13,铁离子(Fe3+): 滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三),相关例题 14,如何检验 NaOH 是否变质: 滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15,检验生石灰中是否含有石灰石: 滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16,检验 NaOH 中是否含有 NaCl: 先滴加足量稀硝酸,再滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,则含有 NaCl. 17,检验三瓶试液分别是稀 HNO3 ? 稀 HCl ? 还是稀 H2SO4 ? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀 H2SO4;再分别滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀则是稀 HCl,剩下的是稀 HNO3 18,淀粉: 加入碘溶液,若变蓝则含淀粉. 19, 葡萄糖: 加入新制的氢氧化铜, 若生成砖红色的氧化亚铜沉淀, 就含葡萄糖. 八,物质的除杂 （括号内为杂质）1,CO2(CO): 把气体通过灼热的氧化铜 2,CO(CO2): 通过足量的氢氧化钠溶液 3,H2(水蒸气): 通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4,CuO(Cu): 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5,Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸 6,Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7,FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8,NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸 9,NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液 10,NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸 11,NaOH(Na2CO3): 加入足量的氢氧化钙溶液 12,NaCl(CuSO4): 加入足量的氢氧化钡溶液 13,NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液 14,NaCl(KNO3): 蒸发溶剂 15,KNO3(NaCl): 冷却热饱和溶液. 16,CO2(水蒸气): 通过浓硫酸. 九,化学之最 1,未来最理想的燃料是 H2 . 2,最简单的有机物是 CH4 . 3,密度最小的气体是 H2 . 4,相对分子质量最小的物质是 H2 . 5,相对分子质量最小的氧化物是 H2O . 6,化学变化中最小的粒子是 原子 . 7,PH=0 时,酸性最强,碱性最弱； PH=14 时,碱性最强,酸性最弱 . 8,土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素, 肥效最高的氮肥是 尿素 . 9,天然存在最硬的物质是 金刚石 . 10,最早利用天然气的国家是 中国 . 11,地壳中含量最多的元素是 氧 . 12,地壳中含量最多的金属元素是 铝 . 13,空气里含量最多的气体是 氮气 . 14,空气里含量最多的元素是 氮 . 15,当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气. 16,形成化合物种类最多的元素 碳 十,有关不同 1,金刚石和石墨的物理性质不同: 因为碳原子排列不同. 2,生铁和钢的性能不同: 因为含碳量不同. 3,一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同: 因为分子构成不同. 氧气和臭氧的化学性质不同: 因为分子构成不同.水和双氧水的化学性质不同: 因为分子构成不同.4,元素种类不同: 因为质子数不同. 5,元素化合价不同: 因为最外层电子数不同. 6,钠原子和钠离子的化学性质不同: 因为最外层电子数不同 十一,有毒的物质 1, 有毒的固体: 亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等; 2, 有毒的液体: 汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除 BaSO4); 3, 有毒的气体: CO,氮的氧化物,硫的氧化物 十二, 熟记下列元素名称、符号： 1,O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2,K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 十三, 熟记下列物质的化学式： 1,单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2,化合物 H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 十四, 熟记下列元素在化合物中的化合价： 化合价 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 元素符号 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe (FeO) Fe (Fe2O3) 化合价 -2 -1 -2 +1 -1 -1 -1 -1 -2元素符号 O Cl S NH4 OH NO3 ClO3 MnO4 (KMnO4) MnO4 (K2MnO4)化合价 -2 -2 -2 -3 -1 元素符号 CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 （其中 内为酸根离子）1、 元素化合价口诀：钾钠氢银+1 价，钙镁钡锌+2 价 氟氯溴碘-1 价，通常氧是-2 价 铜+1、+2 铝+3，铁有+2 和+3。 碳有+2 和+4，硫有-2、+4、+6 （注：金属铁在置换反应中转化为+2 价） 2、 原子团化合价口诀： 一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1 价。 3、在任何化合物中，元素正负化合价代数和为零，利用此原则求化合物中某元素的化合价。十五, 常见干燥剂及可干燥的气体 1,浓硫酸：可干燥 H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥 NH3。 2, 固体 NaOH 或生石灰 CaO ：可干燥 O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥 CO2，HCl。 3, 碱石灰（固体 NaOH 和 CaO 的混合物） ：可干燥及不可干燥的气体与第 2 点相同。十六, 常见沉淀 1,不溶于水,也不溶于酸的物质： BaSO4、AgCl（白色沉淀） 2,不溶于水,可溶于酸的物质： 除 KOH, NaOH,Ba(OH)2, Ca(OH)2 外的碱；除 Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 外的碳酸盐。 3, 蓝色沉淀： Cu(OH)2十七, 在空气中会变化的物质 1,浓 H2SO4 吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。 2,浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。 3,石灰水：与 CO2 反应，溶液质量变小，变质。 4, 固体 NaOH：吸水、吸收 CO2，质量变大，变质。