课标版2019-2020学年中考化学模拟试卷C卷.doc

课标版2019-2020学年中考化学模拟试卷C卷一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）使用下列能源会造成环境污染的是（ ）A . 风能B . 太阳能C . 氢能源D . 煤2. （2分）下列操作中正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）通过化学课程的学习我们知道化学变化的本质就是生成新物质下面对化学变化生成的“新物质”解释正确的是（ ） A . 自然界中从未有过的物质B . 在组成或结构上与变化前物质不同的物质C . 物质的表面积发生了改变的物质D . 与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质4. （2分）对如图所示实验的解释，正确的是（ ） A . 甲实验中，燃着的酒精灯是为了把未反应的一氧化碳点燃，因为一氧化碳有毒，直接排放会污染空气B . 乙实验中，提升物体，弹簧测力计示数增大，说明浮力的大小与物体浸入液体的深度有关C . 丙实验说明流体流速越大的位置压强越大D . 丁实验中，用玻璃棒搅拌的目的是加快水的蒸发5. （2分）（2015邵阳）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息下列叙述错误的是（ ）A . 钛是一种金属元素B . 钛的元素符号为TiC . 钛的核电荷数为22D . 钛的相对原子质量为47.87g6. （2分）（2015莱芜）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2B . 黄酮素的相对分子质量为222gC . 黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D . 黄酮素中碳元素的含量最高7. （2分）（2017玉林）如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A . 20时，KNO3的溶解度是30B . KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C . 当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3D . 将30时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数8. （2分）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（ ）A . 称取5.0g氢氧化钠，溶解在95mL水中，充分搅拌B . 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C . 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D . 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌9. （2分）下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ） 选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 在二氧化锰中加过氧化氢B . 加热一定量的高锰酸钾固体C . 一定量过氧化氢制取氧气D . 将水通电电解一段时间11. （2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法以下推理正确的是（ ） A . 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应B . NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电C . 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化D . 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液12. （2分）（2016蒙城县一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A . 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的一定是化合物B . 活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡的物质一定是活泼金属C . 碱的溶液能够使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱D . 含有氢元素的化合物完全燃烧可生成水，所以燃烧生成水的物质中一定有氢元素13. （2分）如图1所示的4个实验，得出的结论不正确的是（ ） A . 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低B . 烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动C . 甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D . 火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度最高14. （2分）化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是（ ）A . 常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB . 室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC . 室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D . 20，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液二、 填空题 (共2题；共10分)15. （3分）数十亿年来，地球上的物质不断地变化大气的成分也发生了很大的变化如表是原始大气和目前空气的主要成分： 空气的成分氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气及稀有气体等原始大气的主要成分甲烷、氨气、一氧化碳（有毒）、二氧化碳等（1）原始大气是指绿色植物出现以前的大气假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，能否生存下去吗？_原因是_； （2）绿色植物出现以后，原始大气中的二氧化碳逐渐减少同时氧气逐渐增加，原因是_ 16. （7分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：（1）包装标签上脂肪3.3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少_g(保留到0.01 g) 。（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数_（保留1位小数）（3）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？三、 实验探究题 (共2题；共23分)17. （9分）空气中氧气含量测定的再认识 （1）【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置 用弹簧夹夹紧橡皮管点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子_观察并记录水面的变化情况【实验反思】多次实验，反向集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的 （2）【实验改进1】 I根据铁在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈II测得实验数据如下表 测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】（i）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式_，基本反应类型是_（ii）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_（消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数）（3）【猜想与假设】根据铁生锈的原理，某同学对最终生成的铁锈的好主意成分作出猜想：（）氧化铁（）碳酸铁，你认为猜想_（填序号）一定是错误的，理由是_ （4）【实验改进2】实验如图3装置进行实验实验前应先进行的操作是检查装置的气密性_（5）【实验过程】 步骤1：在注射器放入装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化【数据处理】实验中需要记录的数据是_计算得出氧气约占空气总体积的 （6）【实验评价】与燃烧红磷法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是_18. （14分）请根据以下实验装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：_，_（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程_，收集氧气可选用C装置或_装置，用该装置收集当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_后_若选用D装置收集较纯净氧气的适宜时间是_（填字母） A当导管口刚有气泡冒出时 B当导管口停止冒出气泡时 C当导管口有连续均匀气泡冒出时（3）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验气体的发生装置如图所示 A此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是_；反应的化学方程式是_B此装置还可以验证二氧化碳的化学性质，请完成下表中的内容仪器名称分液漏斗小试管大试管装置内的药品_大理石_用化学方程式表示相关性质_（4）同学们探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示改后该装置的优点是_ （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为B装置应如何改进才符合要求_ 四、 计算题 (共1题；共9分)19. （9分）配制50g5%氯化钠溶液回答问题：（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3）_mL（计算结果精确到0.1）量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用_（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_（3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容.第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共2题；共10分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、三、 实验探究题 (共2题；共23分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 计算题 (共1题；共9分)19-1、19-2、19-3、19-4、